2022-2023学年广东深圳红岭中学高二(上)期中化学试题及答案

有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上）13分）化学与生产、生活密切联系，下列说法不正确的是()23分）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()2充分反应所放出的热量为57.3kJ33分）K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．增大压强B．降低温度C．升高温度53分）下列溶液一定呈中性的是()63分）高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应下列说法正确的是()D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应73分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.②③B.②⑤C.②③④D.①④⑤B．上述反应平衡常数K=确的是()103分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()列有关说法正确的是()B．过程③的ΔH＝+211kJ.mol﹣1D．发生反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断123分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A大B深CD133分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元说法错误的是()示。下列说法正确的是()法正确的是()D．增大该体系的压强，化学平衡常数不变163分）如图示意图表示正确的是()C．丙图表示实验的环境温度为20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、17．氮氧化物是大气污染物之一，工业上有多种方法处理氮氧化物。其中一个反应22a（C）由小到大的顺序是。d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常化学方程式为31＞0（1）已知体系自由能变ΔG=ΔH﹣TΔS，ΔG＜0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG（4）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有A．B.（3）上述滴定实验中，可选择为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达B.滴定前盛放葡萄酒的锥形瓶用蒸馏水洗净C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结（3）用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为（填化S2022-2023学年广东省深圳市红岭中学高二（上）期中化学试卷有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上）13分）化学与生产、生活密切联系，下列说法不正确的是() 【解答】解：A．液态向气态转化的过程是熵增过程，可乐中存在二氧化碳气体的溶解平C．食物放在冰箱中保存时温度降低，减慢了食物缓慢氧化的反应速率，可延长食品保质23分）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()2充分反应所放出的热量为57.3kJ33分）K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()【解答】解：A．一定条件下进行合成氨的反应，使用催化剂后，降低反应的活化能，加C．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．增大压强B．降低温度C．升高温度53分）下列溶液一定呈中性的是()）＝）＝D．非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、可能呈中下列说法正确的是()D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为D．该反应前后气体质量不相等，则反应过程中气体的密度会发生变化.B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应养了学生的分析能力及灵活应用能力.73分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.②③B.②⑤C.②③④D.①④⑤【解答】解：①白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明溶液显酸性，不能说明醋酸部分电离，83分）用尿素水解生成的NH3催化2（g）+6H2O（g下列说法正确的是()B．上述反应平衡常数K=【解答】解：A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，是熵增反应，故22O（g由方程式可知平衡常数的表达式为：K=,故B正确；确的是()【解答】解：A．增大压强，平衡正向移动，有利于储氢，升高温度，平衡正向移动，有D．由K＝c3（H2）可知，温度不变，缩小容器的容积至原来的103分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()=0.2NA，故C正确；列有关说法正确的是()D．发生反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断B．根据图可知，过程③的ΔH=﹣（101+110）kJ/mol；B．根据图可知，过程③的ΔH=﹣（101+110）kJ/mol=﹣211kJ/mol，故B错误；D．由图可知，环戊烷转化为环戊烯为吸热反应，则发生反应②时，环戊烷断键吸收的能123分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A大B深CDC．硝酸能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的检验，应该用盐酸酸化133分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元说法错误的是()径为S2﹣>Na+＞Al3+，故B错误；C.元素非金属性越弱，对应阴离子还原性越强，则阴离子还原性S2﹣>Cl﹣,故C正确；示。下列说法正确的是()【解答】解：A.由信息可知，发生的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的平法正确的是()D．增大该体系的压强，化学平衡常数不变B．转化率=×100%计算；D．该反应为气体总物质的量减小的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但温度不【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率的计算、163分）如图示意图表示正确的是()C．丙图表示实验的环境温度为20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、【解答】解：A．由图可知，甲图表示放热反应，而Fe2O3（s）+3CO（g2Fe（s）+3CO2C．由丙图可知，V（NaOHV2＝20mL时温度最高，说明此时酸碱恰好完全反应，V1+V217．氮氧化物是大气污染物之一，工业上有多种方法处理氮氧化物。其中一个反应22ad．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡22=3.0mol，v=;②由图可知，选用不同的催化剂进行反应，相同时间内产生氮气的量=3.0mol，v（NO20.375mol/（L•min②由图可知，选用不同的催化剂进行反应，相同时间内产生氮气的量：A＞B＞C，则活化能越小，反应速率越快，则Ea（AEa（BEa（C故答案为：Ea（AEa（BEa（C③由图可知，选用不同的催化剂进行反应，相同时间内产生氮气的量【点评】本题考查反应热的计算、反应速率的计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，化学方程式为Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝-225kJ/mol。31＞0233（1）已知体系自由能变ΔG=ΔH﹣TΔS，ΔG＜0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是1000℃;相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是△H2<△H1导致反应②的△G小。（3）反应③的ΔH3=△H2-△H1（用ΔH1，ΔH2表示（3）由盖斯定律可知②-①得到③,反应③为放热反应，升高温度平衡逆向移动；故答案为：Si（s）+3HCl（g）SiHCl①中△H＞0、②△H＜0，且反应①△S＝0，反应②△S＜0，△H2<△H1导致反应②的△G故答案为：1000℃;△H2<△H1导致反应②的△G小；c．转化率较高时为合适的温度，反应适宜温度：480～520℃,故c正确；（3）由盖斯定律可知②-①得到③,△H3=△H2-△H1，反应③的焓变为负，为放热反应，A．B.B.滴定前盛放葡萄酒的锥形瓶用蒸馏水洗净C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结（2）氢氧化钠溶液是标准液，装在碱式滴定管中，碱式滴定管下端是橡皮管，排气泡时（5）消耗标准溶液体积为20.00mL，根据SO2～H2SO4～2NaOH，则葡萄酒中SO2的浓度（g/L0.080g/L，程式为：4FeS2+11O28SO