2023-2024学年广东深圳盐田高级中学高二(上)期中考化学试题含答案

第1页/共9页2023―2024学年第一学期期中考试盐田高级中学高二化学试题卷注意事项：考试时间：75分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：P：311.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大2.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AB1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=98.3kJ.mol1CH+ΔH=57.3kJ.mol1D31g白磷(P4)比31g红磷能量多bkJA.AB.BC.CD.D3.关于水的电离，下列叙述中，正确的是A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低第2页/共9页D.向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低4.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)5.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④6.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)≈Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气，平衡不移动7.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得0.01mol.L-1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol.L-1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃,测得pH=b，a>b，则HR是弱酸8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在0.1mol.L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO-)>c(PO-)B.在0.1mol.L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O-)第3页/共9页C.在0.1mol.L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol.L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)9.在密闭容器发生下列反应aA(g)=cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.a＜c＋dB.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.A的转化率变大10.我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是A.1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B.过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2C.该反应的焓变：ΔH=—129.6kJ·mol-1D.相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF11.常温下，用0.1000mol.L—1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol.L—1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是第4页/共9页B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)12.已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+113.下列实验能达到预期目的是选项实验内容实验目的A将0.2mol.L1的KI溶液和0.05mol.L1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液有一定限度B分别测浓度均为0.1mol.L—1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pHHCO3的水解常数C相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A.AB.BC.CD.D14.反应mA(g)+nB(g)≈pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是第5页/共9页A.图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3C.图2中，该反应m+n<pD.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂15.在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)≈2XY(g)ΔH<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A.图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲C.图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲16.H2A为二元酸，其电离过程为：H2A≈H++HA-，HA-≈H++A2-。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是第6页/共9页A.H2A的Kal的数量级为10-1B.当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7C.曲线Ⅱ表示A2-D.向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大17.按要求填空。（1）现有以下物质：a．NaCl晶体；b．SOg．酒精(C2H5OH)；h．熔融的KHSO4；i．氨水；j．液氮。请回答下列问题。(填相应序号)①以上物质能导电的是。②以上物质属于非电解质的是。③以上物质属于强电解质的是。④写出h的电离方程式：。（2）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是(填字母)。a．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc．NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3d．2HCOOH+CO-=2HCOO-+H2O+CO2↑第7页/共9页18.25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3.H2O电离平衡常数（2）25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 (填字母序号)a．开始反应时的速率：A<Bb．放出等量氢气所需要的时间A=Bc．生成氢气的总体积：A>B（3）常温下，CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）25℃时，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH3COONaNaClO(填“>”“<”或“=”)，请结合题目有关信息说明原因。（5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是。（6）用蒸馏水稀释0.10mol.L—1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是。A.cB.c(CH3COOH)C.KwD.c(OH)19.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)。（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。第8页/共9页①P1、P2的大小关系是P1P2(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．CH3OH的体积分数不再改变c．混合气体的平均摩尔质量不再改变d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO（2）在T2℃、P2压强时，往容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。①平衡时H2的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO与CH3OH的浓度比②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v正v逆(填“>”“<”或“=”)。③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。20.研究CO、CO2在一定条件下与H2催化合成CH4等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO(g)与H2(g)可发生如下反应：反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH2反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ.mol—1（1）部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位物质的量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：第9页/共9页物质CO(g)H2(g)CH4(g)H2O(g)−1100−74.6x（2）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=—+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea= J.mol1。从图中信息获知催化效能较高的催化剂 (填“m”或“n”)，判断理由是____________。（3）H2和CO合成甲烷反应为：2CO(g)+2H2(g)≈CH4(g)+CO2(g)。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率v逆=k逆p(CH4).p(CO2)，其中p为分压，该温度下1。反应达平衡时测得kPa—1.s1。CO的平衡转化率为，该温度下反应的Kp=(kPa)—2(用组分的分压计算的平衡常数)。第1页/共20页2023―2024学年第一学期期中考试盐田高级中学高二化学试题卷注意事项：考试时间：75分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：P：311.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大【答案】B【解析】【详解】A．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；C．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，C正确；D．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；故选B。2.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AB1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=98.3kJ.mol1CH+ΔH=57.3kJ.mol1第2页/共20页D31g白磷(P4)比31g红磷能量多bkJA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO2、1molO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=−196.6kJ∙mol−1，故B错误；C．根据H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ∙mol−1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6kJ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH<−114.6kJ∙mol−1，故C错误；D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体综上所述，答案为D。3.关于水的电离，下列叙述中，正确的是A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D.向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低【答案】B【解析】【分析】【详解】A．升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；B．硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；C．一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；D．NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；综上所述答案为B。4.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是第3页/共20页A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)【答案】B【解析】【分析】【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A错误；B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。5.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④【答案】C【解析】【详解】①缩小体积，增大压强，浓度增大，反应速率加快；②碳是固体，增加碳的量，反应速率不变；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；④恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变；⑤恒压下充入N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；答案选C。6.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)≈Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0第4页/共20页B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气，平衡不移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故则ΔH>0，A正确；B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案为：C。7.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得0.01mol.L-1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol.L-1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃,测得pH=b，a>b，则HR是弱酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A．25℃时，若测得0.01mol.L-1NaR溶液pH=7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B．25℃时，若测得0.01mol.L-1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H+)<0.01mol/L，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；第5页/共20页C．假设HR为强酸，取PH=6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液PH<7，C错误；D．假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃,促进水的电离，水的离子积常数增大，PH减小，D错误；答案为：B。8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在0.1mol.L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO-)>c(PO-)B.在0.1mol.L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O-)C.在0.1mol.L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol.L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1mol.L-1H3PO4溶液中，离子浓度大小为：c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO-)>c(PO-)，故A正确；B．在0.1mol.L-1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O-)，故B错C．在0.1mol.L-1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO—)=0.1mol.L-1，故C错误；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则c(Cl-)<c(NH)，故D错误；故选A。9.在密闭容器发生下列反应aA(g)=cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.a＜c＋dB.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.A的转化率变大【答案】A【解析】第6页/共20页【分析】【详解】反应aA(g)÷cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。10.我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是A.1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B.过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2C.该反应的焓变：ΔH=—129.6kJ·mol-1D.相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，故A错误；B．由图可知，过渡态1的相对能量高于过渡态2，物质的能量越高，越不稳定，所以过渡态1的稳定性小于过渡态2，故B错误；C．由图可知，反应的焓变ΔH=—[0—(—129.6kJ·mol-1)]=—129.6kJ·mol-1，故C正确；D．由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF的活化能分别为109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，则催化剂AuF的活化能大于催化剂AuPF，故D错误；故选C。11.常温下，用0.1000mol.L—1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol.L—1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是第7页/共20页+--++--+B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)---+----+-【答案】C【解析】【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)>c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正确；故选C。12.已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1第8页/共20页【答案】B【解析】【详解】A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；故B正确；D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误；选B。13.下列实验能达到预期目的是选项实验内容实验目的A将0.2mol.L1的KI溶液和0.05mol.L1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液有一定限度B分别测浓度均为0.1mol.L—1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pHHCO3的水解常数C相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响第9页/共20页A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．无论是否存在反应限度，反应前后均有氯离子，且KI过量，反应前后有碘离子，滴加溶液，都有黄色沉淀、白色沉淀生成，不能证明反应的限度，A错误；B．CH3COONH4在溶液中发生双水解，CH3COO-的水解受到NH水解的促进，不能与HCO3-的单水解进行对比，B错误；C．浓度相同，只有催化剂一个变量，探究对分解速率的影响，C正确；D．该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，D错误；故选C。14.反应mA(g)+nB(g)≈pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是A.图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3C.图2中，该反应m+n<pD.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【答案】B【解析】【详解】A．温度T2先到达平衡，温度T1＜T2，而升高温度，C%减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B．曲线上各点均处于平衡状态，点3B的转化率小于点2的平衡转化率，点3应正向进行建立平衡，则点3反应速率：v正>v逆，故B正确；C．温度一定条件下，增大压强，C%增大，说明平衡正向移动，说明正反应为体积缩小的反应，故该反应m+n＞p，故C错误；D．曲线a、曲线b平衡时B的含量相同，曲线a先到达平衡，可能使用了催化剂，由于m+n=p,也可能是增大压强，故D错误。第10页/共20页答案选B。15.在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)≈2XY(g)ΔH<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A.图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲C.图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D【解析】【分析】从图Ⅰ可知，甲平衡状态时改变一条件，正逆反应速率同时增大，且正反应速率增大程度大于逆反应速率，结合该反应为放热反应，可知改变的条件为增大压强，从图Ⅱ可知，改变条件后，正逆反应速率变化程度相同，说明加了催化剂。从图Ⅲ可知，乙的反应速率大于甲，结合该反应为放热反应，说明乙的温度高于甲。【详解】A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以K1=K2，A错误；B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，B错误；C．根据B知，改变的条件是催化剂，如改变压强，化学平衡将发生移动，C错误；D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，乙温度高于甲，D正确；故答案选D。16.H2A为二元酸，其电离过程为：H2A≈H++HA-，HA-≈H++A2-。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图第11页/共20页所示。下列说法正确的是A.H2A的Kal的数量级为10-1B.当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7C.曲线Ⅱ表示A2-D.向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大【答案】B【解析】A．Ka1根据图可知，当c(HA-)=c(H2A)时，溶液的pH=1.2，则溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；B．由图可知，Ka1(H2A)=10-1.2时，Ka2(H2A)=10-4.2，当c(H2A)=c(A2-)时，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H)，c(H+)=1×10-2.7mol/L,pH=2.7，B正确；C．H2A为二元酸，向H2A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误；D．pH=4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA-)=c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；故选B。第12页/共20页17.按要求填空。（1）现有以下物质：a．NaCl晶体；b．SOg．酒精(C2H5OH)；h．熔融的KHSO4；i．氨水；j．液氮。请回答下列问题。(填相应序号)①以上物质能导电的是。②以上物质属于非电解质的是。③以上物质属于强电解质的是。④写出h的电离方程式：。（2）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10—4，HCN：Ka=4.9×10—10，a．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc．NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 。10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)= 【答案】（1）①.dhi②.bfg③.aeh④.KHSO4=K++HSO4-【解析】【分析】a．NaCl晶体，在熔融状态和水溶液中能完全电离生成钠离子和氯离子，属于强电解质，但氯化钠晶体不含自由移动的离子，不导电；b．SO2，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；c．液态醋酸，溶于水时能部分电离生成醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，但液态醋酸不含自由移动的离子，不导电；d．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，但铜含自由移动的电子，能导电；e．固体BaSO4，在熔融状态和水溶液中能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，但固体BaSO4不含自第13页/共20页由移动的离子，不导电；f．纯蔗糖(C12H22O11)，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；g．酒精(C2H5OH)，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；h．熔化的KHSO4，能完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子，属于强电解质，含自由移动的离子，能导电；i．氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中含自由移动的离子，能导电；j．液氮为单质，既不是电解质也不是非电解质，不含自由移动的电子或离子，不导电；【小问1详解】①由分析可知，以上物质能导电的是：dhi；②由分析可知，以上物质属于非电解质的是：bfg；③由分析可知，以上物质属于强电解质的是：aeh；④熔化的KHSO4，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4=K++HSO4-；【小问2详解】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，b．酸性：H2CO3>HCN>HCO3-，反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能发生，故选b；【小问3详解】:cOH)=1×10-4mol/L:1×10-7mol/L=1000【小问4详解】pH=10的NaOH溶液中，c(H+)水=1×10-10mol/L，由于在NaOH溶液中，由水电离出的氢离子与氢氧根18.25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HClONH3.H2O电离平衡常数第14页/共20页（2）25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 (填字母序号)a．开始反应时的速率：A<Bb．放出等量氢气所需要的时间A=Bc．生成氢气的总体积：A>B（3）常温下，CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）25℃时，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH3COONaNaClO(填“>”“<”或“=”)，请结合题目有关信息说明原因。（5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是。（6）用蒸馏水稀释0.10mol.L—1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是。/L（2）ab（3）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（4）①.<②.CH3COO—的水解平衡常数为Kh1=×10—9衡常数为Kh2=×10—6,Kh2>Kh1，ClO-的水解程度大，碱性强（5）H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3-（6）B【解析】【小问1详解】由NH3.H2O≈NH+OH-得，c(NH)=c(OH-)，根据电离平衡常数3【小问2详解】a．pH相等，两者氢离子浓度相等，因此开始反应时的速率：A=B，故a错误；b．pH相等，开始两者速率第15页/共20页相等，后来醋酸又电离，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此生成等量氢气所需要的时间是醋酸少，即A＜B，故b错误；c．pH相等，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，体积相等，因此醋酸物质的量远大于盐酸物质的量，则醋酸放出的氢气比盐酸多，则生成氢气的总体积：A＞B，故c正确；故选：ab。【小问3详解】CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解，其水解方程为CH3COO-+H2O≈CH3COOH+OH-，使c(OH-)>c(H+)，盐类水解得程度比较微弱，因此CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；【小问4详解】CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解平衡常数为Kh1=×10-9，NaClO也为强碱弱酸盐，ClO-的水解平衡常数为Kh2=×10-6,Kh2>Kh1，ClO-的水解程度大，碱性强，故物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH3COONa<NaClO；【小问5详解】由于H2CO3(Ka1)>HClO(Ka)>H2CO3(Ka2)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3-；【小问6详解】加蒸馏水稀释，平衡正向移动，n(H+)增大，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，项数值减小；醋酸的电离常数减小，故B项数值增大；加水稀释后c(H+)减小，温度不变，Kw不变，故C项数值减小增大，故D项数值减小，故选B。19.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)第16页/共20页转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)。（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①P1、P2的大小关系是P1P2(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．CH3OH的体积分数不再改变c．混合气体的平均摩尔质量不再改变d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO（2）在T2℃、P2压强时，往容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。①平衡时H2的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO与CH3OH的浓度比②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v正v逆(填“>”“<”或“=”)。③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。【答案】（1）①.<②.KA=KB＞KC③.bcd（2）①.25%②.增大③.＞④.【解析】【分析】CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)为气体体积减小的反应，根据图分析：温度升高，CO转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，此反应正反应为放热反应。加压平衡正向移动，故压强越大反应物转化率越大，可比较P1、P2的大小关系；同时放热反应，升高温度，平衡常数减小，故KA=KB＞KC，在依第17页/共20页据具体平衡点数据列三段式解题即可。【小问1详解】反应CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1＜P2，故答案为：<;由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH<0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=KB>KC，故答案为：KA=KB＞KC；a．当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，该反应正逆反应速率相等，反应才达到平衡，a项错误；b．CH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，b项正确；c．该反应平衡前气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，故平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，c项正确；d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，d项正确；故答案为：bcd；【小问2详解】在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4m