初中化学基础知识复习

学校化学基础学问复习用方程式结合文字解释铝具有很好抗腐蚀性的缘由4Al+3O2==2Al2O3,在空气中，铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻挡内部的铝进步一与氧气反应真金不怕火炼说明在高温下金不与氧气反应，金的化学性质稳定右图为金属与酸反应的试验现象，将金属分成两类_氢前金属与氢后金属_MgZnFeCu写出铁与盐酸反应的试验现象固体削减或消逝、溶液由无色变为浅绿色MgZnFeCu写出铁与硫酸反应的方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑第四只试管无明显现象的缘由_在金属活动性挨次中：铜位于氢后，不能与酸反应，置换出酸中的氢试验室用锌与稀硫酸制氢气，用方程式解释Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑写出铁与硫酸铜反应方程式Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，试验现象银白色固体表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色铝与硫酸铜反应方程式2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu，试验现象银白色固体表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色铜与硝酸银应反应方程式Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag，试验现象红色固体表面有银白色（或黑色）固体生成，溶液由无色变为蓝色__得出铝、铜、银的金属活动性挨次是Al>Cu>Ag,以上方程式的基本反应类型是置换反应_金属活动性挨次为_KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（写符号）右图中高炉炼铁的原料是_铁矿石、焦炭、石灰石、热空气（找入的箭头）高炉炼铁的方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，有80t氧化铁，理论上得到铁的质量为56t_,出铁口的产物属于合金（生铁，高硬度低熔点）（填纯金属或合金），该物质属于的物质类别为混合物6.试验目的探究铁钉生锈的条件（1）（2）（3）分析(勾叉法)氧气√水√氧气_×水√氧气√水×试验现象生锈不生锈不生锈试验结论铁钉生锈需要与水和氧气同时接触证明铁生锈需要与氧气接触的试验是（1）（2）试验对比(1)(3)证明铁生锈的条件是铁生锈需要与水接触ABCD7.右图试验现象A固体几乎不溶于水，B固体溶解，溶液呈棕色，ABCDC固体溶液，溶液呈紫红色，D固体不溶解.AB的试验目的是探究碘在水和汽油中的溶解性BD的试验结论是其他条件相同时，碘在汽油中的溶解性大于高锰酸钾在汽油中的溶解性（结合具体信息具体答）8.同学们通过右图试验争辩氢氧化钙的性质。观看到试管a中有固体剩余，加热后固体不消逝（填“消逝”或“不消逝”）。缘由是氢氧化钙的溶解度随温度上升而降低9.下图试验目的_配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液（说明溶液的质量和溶质质量分数）将下列步骤按正确挨次排列_1、4、3、2_。2的操作的名称溶解_，玻璃棒的作用搅拌、加速溶解47.5mL2.5g47.5mL2.5g1234123410.分别在每只试管的上面11.稀释浓硫酸，填写空格玻璃棒写出下图中各试管的试验现象玻璃棒浓硫酸浓硫酸水水紫色石蕊变色规律：酸红碱蓝中性紫，无色酚酞：只遇碱红盐酸除铁锈的方程式及现象Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O红色固体削减或消逝，溶液由无色变为黄色硫酸除铁锈的方程式及现象Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红色固体削减或消逝，溶液由无色变为黄色小苏打治疗胃酸过多的方程式NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑12.试验目的：探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应ABC（2）将酚酞溶液滴入盛有氢氧化钠的烧杯中，A中的试验现象是溶液由无色变为红色_将稀盐酸滴入B烧杯中，B中的试验现象是溶液红色渐渐变浅至消逝（或红色变为无色）C烧杯中的溶液显酸（酸过量）/中（恰好与碱完全反应）性（3）试验结论氢氧化钠可以与盐酸发生化学反应（4）证明反应发生的的依据是酚酞溶液由红色变为无色，该现象能证明反应发生的缘由，氢氧化钠为碱，可使无色酚酞变红，滴加稀盐酸，二者发生反应，氢氧化钠渐渐被消耗，红色消逝，从而证明反应发生（5）反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应叫做酸碱中和反应，属于的基本反应类型是复分解反应.该反应的微观实质是盐酸电离出的H+与氢氧化钠电离出的OH-结合成H2O分子（H++OH-=H2O）。13.同学们通过右图试验争辩氢氧化钙的性质。（1）Ca(OH)2属于碱（填“酸”、“碱”或“盐”）,由于它含有OH-离子（2）观看到试管b中固体消逝、红色溶液变为无色，发生反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（3）熟石灰可以改良硫酸型酸性土壤，写出方程式H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O14.向布满二氧化碳的三个软质塑料瓶中分别注入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和石灰水、水，马上拧紧瓶塞，振荡，观看现象。振荡B瓶的过程中观看到的现象是塑料瓶变瘪、饱和石灰水变浑浊发生的方程式是：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OA瓶变瘪，能否证明反应发生并说明缘由否，A瓶为饱和NaOH溶液，除NaOH外，还有水，二氧化碳能溶于水且与水反应也可使A瓶变瘪，能证明A中发生反应的试验现象是__A瓶比C瓶更瘪，缘由是等体积的饱和氢氧化钠溶液比水吸取二氧化碳更多A中发生反应的方程式2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，此试验从反应物消逝（CO2消逝）角度证明反应发生。还可以从产物生成（Na2CO3产生）角度证明，试验操作及现象是取A中反应后溶液于一试管（取样！），向试管中加入足量稀盐酸，产生气泡。（不行以用酚酞或石蕊，NaOH也显碱性）15.左侧试管中加入纯碱，该物质属于盐（填酸、碱或盐）观看到左侧试管中有气泡冒出，右侧变浑浊。则左右试管中加入的物质分别是稀盐酸、澄清石灰水，发生的反应方程式分别是:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O16.右图中粗盐提纯（难溶性杂质的去除）的主要试验步骤依次是溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到的玻璃仪器玻璃棒_，作用分别是搅拌、加速溶解；引流；防止因局部温度过高造成液滴飞溅。蒸发过程中，当大部分固体析出时停止加热，利用余热使其蒸干。课本基本试验6.29-7.3日课前测AB试验目的：探究分子运动现象AB试验步骤：1）向盛有约20mL的蒸馏水的小烧杯A中计入5-6滴无色酚酞，搅拌均匀，观看溶液颜色为无色。2）从烧杯A中取少量溶液至于试管中，向其中渐渐滴加浓氨水，观看溶液颜色为红色。3）另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯。几分钟后，观看到A溶液由无色变为红色,B溶液无明显变化（必需都写全），产生该现象的缘由浓氨水具有挥发性，会发出的氨气与水生成碱，使酚酞变红试验结论：分子在不断运动（回归目的）原子中，质子数=核电荷数_=原子序数=核外电子数地壳中含量前四位的元素符号及名称_O（氧）Si（硅）Al（铝）Fe（铁）写出下列元素符号：锰_Mn铜Cu钙Ca银Ag钠Na铝Al氯Cl右图为自来水厂净水示意图。该图中能起到分别、提纯的作用的装置是过滤池、活性炭吸附池_。投药消毒过程中发生的变化是化学变化。过滤和吸附属于物理变化。有色物质的微粒被吸附在活性炭孔隙里，从而褪色，则有色物质的微粒孔径≤活性炭孔隙。（填“≥”或“≤”）右图过滤装置中使用的仪器铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、（滤纸）玻璃棒的作用引流。观看右图的试验室电解水的装置。该试验目的：探究水的组成试验现象：两电极均有气泡冒出。正极、负极产生的气体的体积比为1:2将燃着的木条放在正极管尖嘴处，打开活塞，观看到木条燃烧得更旺。将燃着的木条放在负极管尖嘴处，打开活塞，观看到火焰呈淡蓝色。试验结论：水由氢氧元素组成（回归目的）发生的反应方程式2H2O通电2H2↑+O2↑写出高锰酸钾的物质类别盐依据化合价写出碳酸钠化学式的形成过程Na2CO3计算加点元素化合价NH3-3KMnO4+7,K2MnO4+6，NaClO+1ClO2+4（化合价标正负）写出2KMnO4的相对分子质量之和的计算过程及结果_2×(39+55+16×4）=316_(K39Mn55O16)1)下列1-4的试验目的是探究质量守恒定律2)能验证该试验目的的试验是1,2，能得出试验结论的试验现象是反应前后天平始终平衡,从微观角度解释产生该现象的缘由反应前后，原子的_种类、数目、质量保持不变。3)不能验证该试验目的的试验是3,4,缘由分别是3：装置未密闭，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，气体逸出，未被称量；4：未被称量装置未密闭，氧气参与反应，未被称量，同时生成的部分氧化镁未被称量。4)图1试验过程中气球的变化是先变大后变小且小于原始状态，图2中证明铁与硫酸铜反应是化学变化的试验现象有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。图3发生反应的方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。图4反应的产物的化学式MgO，发生反应的方程式2Mg+O2点燃2MgO.若选择有气体参与或生成的化学反应验证质量守恒定律对装置的要求密闭且体积无明显变化.1234123413.加热分解3.16g高锰酸钾产生的氧气的质量是6.4g。（K39Mn55O16）14.金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质（填单质或化合物），它们结构不同，所以性质不同。完全燃烧时的方程式C+O2点燃CO2.木炭、活性炭等具有吸附性是由于它们疏松多孔的结构。石墨转化为金刚石属于化学变化。用墨写的字画可长期保存的缘由常温下，碳单质化学性质稳定.（高温/点燃下碳会燃烧）15.氧化铜固体的化学式及颜色CuO、黑色16.右图试验目的试验室制取(制备+收集)CO2试验药品大理石、稀盐酸反应方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑收集二氧化碳的方法向上排空气法，缘由是二氧化碳的密度大于空气的密度不用排水法的缘由是二氧化碳能溶于水且与水反应.检验二氧化碳的方法将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，用方程式解释Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O验满二氧化碳的操作将燃着的小木条放在集气瓶口17.右图试验现象是蜡烛由下而上依次熄灭体现的二氧化碳的性质是二氧化碳密度大于空气，不行燃不助燃，蜡烛熄灭的灭火原理是二氧化碳密度大于空气，不行燃不助燃，隔绝氧气18..如右图所示，向小烧杯中通入CO2，烧杯内a、c为潮湿的紫色石蕊试纸，b、d为干燥的紫色石蕊试纸，烧杯外放一只点燃的短蜡烛。（1）能说明“CO2可与水发生反应”的现象是ac变红、bd不变红（2）a也变红体现的微粒的性质是分子是不断运动的（3）能说明二氧化碳密度大于空气的试验现象是一段时间后，蜡烛熄灭（要写全）17、18题要做对比，倾倒法可证明二氧化碳的密度大于空气，而通入到低端不行，但通入到顶端可证明（即需要气体自发的集中）19.右图是二氧化碳溶解性试验，该试验的现象是软塑料瓶变瘪该试验不能验证二氧化碳与水反应的缘由二氧化碳与水反应的同时，也能溶于水，也会使瓶内压强减小，小于外压，瓶子变瘪20.用右下图探究二氧化碳与水的反应能证明二氧化碳与水反应的试验现象ⅡⅢ中的紫色石蕊小花不变红，Ⅳ中的紫色石蕊小花（要有对比）试验Ⅲ的目的说明只有二氧化碳不能使紫色石蕊变红（排解二氧化碳的干扰）试验Ⅳ中纸花变红的缘由二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红涉及到的化学方程式H2O+CO2==H2CO3,简化试验的操作省略步骤Ⅱ，步骤Ⅳ包含Ⅱ；或者把半干半湿的紫色石蕊小花放到二氧化碳集气瓶中。21.干冰做制冷剂、人工降雨的缘由干冰升华吸热（物理变化）22.二氧化碳可用于灭火，利用二氧化碳的性质是二氧化碳不行燃不助燃、密度大于空气（但若消灭通入法上下层蜡烛熄灭的状况时，不写密度大于空气）23.二氧化碳用作气体肥料是由于它参与光合作用。除去CO2中的CO用灼热的氧化铜24.(1)能够说明燃烧需要与氧气接触的试验是①中白磷燃烧③中不燃烧/③中不燃烧④燃烧(2)能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的试验现象是①/④中白磷燃烧②中红磷不燃烧25.用右图所示装置进行试验（夹持仪器略去），加热b处、c处的正中间，当b处白磷燃烧时，a处白磷和c处红磷均不燃烧。能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是b燃烧，a不燃烧（相同的可燃物，不同温度），b燃烧，c不燃烧（相同的温度，不同的可燃物）稀盐酸26.右图三个烧杯中的现象分别是（上册p130）火焰熄灭、正常燃烧、火焰熄灭稀盐酸缘由分别是烧杯倒扣，隔绝氧气；同时具备燃烧的三个条件；小苏打小苏打稀盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳不行燃不助燃，隔绝氧气。27.下列标志表示什么写在标志下面禁止烟火禁止带火种禁止燃放鞭炮禁止吸烟1.依次写出下列四种装置检查气密性的方法①用手紧握左侧试管，若右侧烧杯内导管口处有气泡冒出，则气密性良好；②打开止水夹，手捂集气瓶，若右侧烧杯内导管口处有气泡冒出，则气密性良好；③用止水夹夹紧皮管，从长颈漏斗加水至液面没过漏斗底端，且形成一段水柱，静止一段时间，若水柱保持稳定，则气密性良好；④从长颈漏斗加水至液面没过漏斗底端，且形成一段水柱，向右拉注射器，松手后，注射器回到原位，则气密性良好/或漏斗底端有气泡冒出，则气密性良好。1234攻略：检查气密性的基本思路是：使装置内外气压不相等，观看气泡或液面的变化2.物理变化无新物质生成，分子种类不变.举例：蜡烛溶化，干冰升华等化学变化有新物质生成，分子种类转变_.举例：燃烧、生锈、爆炸等例题：杀菌消毒属于化学变化，缘由细菌、病毒属于蛋白质，死后发生转变，蛋白质变性。3.量取5.4mL液体的需要的仪器10mL量桶、胶头滴管（量桶带量程）若量取液体时，俯视读数，最终量取液体的体积偏小若量取液体时，仰视读数，最终量取液体的体积偏大（提示：可以自己画一画）4.试验目的：探究空气中氧气含量试验步骤：先检查装置气密性，然后在集气瓶中加入少量的水，并将水面上方的空气分为5等份.用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，马上伸入瓶中并把胶塞盖紧。观看红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观看试验现象及水面的变化状况。试验现象：红磷燃烧的现象猛烈燃烧、放出大量热、冒白烟。红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，右侧烧杯中液体倒吸入集气瓶中，且进入的液体体积约占瓶内空气体积的1/5(若有刻度则需说明到达的具体刻度值)试验结论：氧气约占空气体积的1/5试验中发生的反应方程式4P+5O2点燃2P2O5导致试验结果小于五分之一的操作红磷不足、装置气密性不好、反应结束后未冷却至室温即打开弹簧夹导致试验结果大于五分之一的操作点燃红磷后，未马上伸入集气瓶中，红磷燃烧时，弹簧夹未夹紧问：（1）弹簧夹未夹紧，导致试验结果大于五分之一的缘由红磷燃烧放热、集气瓶内气体受热逸出（2）红磷量不足导致试验结果小于五分之一的缘由未能完全耗尽集气瓶内的氧气5.空气按体积计算，氮气占78%，氧气占21%6.氧气可以用于气焊、气割、航空航天、炼钢等，应用的是氧气的性质是助燃性，属于化学性质。氧气可以用于医疗、潜水，应用的是氧气的性质是供应呼吸，属于化学性质。7.氮气可以用于防腐，做爱护气，是由于氮气的性质是化学性质稳定8.纯碱属于的物质类别是BCH(纯碱为碳酸钠，是显碱性的盐)A.混合物B.纯洁物C.化合物D.单质E.氧化物F.酸G.碱H.盐9.(1)检验氧气的方法是在集气瓶内放一带火星的小木条，若小木条复燃，则为氧气(2)验满氧气的操作是在集气瓶口放一带火星的小木条，若小木条复燃，则为氧气10.(1)硫在氧气中燃烧的方程式S+O2点燃SO2燃烧时，集气瓶中水的作用吸取有毒气体SO2，防止环境污染硫在空气中燃烧时火焰的颜色淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰的颜色蓝紫色（2）木炭在氧气中燃烧的方程式C+O2点燃CO2.燃烧的试验现象是木炭猛烈燃烧，放出大量热，发白光，写出证明木炭燃烧的产物的操作并用方程式解释缘由将燃烧的产物通入澄清石灰水中，