2025-2026学年上海交大附中九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海交大附中九年级（上）期末化学试卷1.供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。

活动I：探究供氧自救器

【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图1所示)。

【交流讨论】

(1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给______。

(2)CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钙可吸收CO2，理由是______。(用文字表达式或化学方程式表示)

活动Ⅱ：自制简易供氧自救

【回忆旧知】

(3)获取氧气的化学方法：

一是加热高锰酸钾，反应的文字表达式或化学方程式为______；

二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰；

以上两种制氧原理均属于______(填基本反应类型)。

如图2是第二种方法实验室制取氧气的实验装置：

(4)写出标有字母a的仪器的名称：______。

(5)图2中制取氧气的文字表达式或化学方程式是______。

(6)图2中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是______。

小组同学经过讨论后，选择了第二种方法作为供氧自救器的原理

【设计制作】参照图2所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图3所示的简易供氧自救器夹子、排气阀等未画出)。

【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。

(7)工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。

(8)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______。

【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。

反思拓展：

(9)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：______(2.我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。

Ⅰ.了解二氧化碳排放

CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。

Ⅱ.制备CO2

根据下列实验装置图，回答问题：

制备CO2根据下列实验装置图，回答问题：

(1)写出实验室制取CO2的化学方程式为______。

(2)实验室用C装置收集CO2时，气体应从______端通入(填“a”或“b”)。

(3)若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点______。

Ⅲ.理解碳中和内涵：

简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：

(4)生态固碳主要依靠植物的______实现。

(5)捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于______。

将CO2封存、捕集、替代、利用等方法是实现“碳中和”的重要途径。下图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的CO2百分数的数据模型。

(6)海洋可以储存CO2的原因是______。

(7)根据图像分析，影响海洋中存储CO2比例的因素是______。

(8)在海洋中储存C3.水塑造了人类历史，也是人类赖以生存的源泉。

Ⅰ水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。

(1)从物质分类的角度看，天然水属于______。

(2)图1是小组同学制作的简易净水器，其中填充的主要净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂，水流经它们的顺序为：进水口→______→出水口(填序号)，其中活性炭的作用是______。

(3)自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是______(填“活性炭”或“明矾”)。

(4)下列为国家节水标志的是______。

Ⅱ海水淡化：从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。

(1)分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。

蒸馏法淡化海水采用的思路是______(填序号)。

(2)图2是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。

Ⅲ项目小组利用如图3所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。

(1)写出该反应的文字表达式或化学方程式______。

(2)下列对该实验的说法正确的是______。(不定项)

A.正极产生的气体能燃烧

B.进行该实验时必须使用直流电源

C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成

D.正极与负极产生气体的体积比为1：2

(3)如图6，接通电源，a中气体为氢气，b中气体为氧气；点燃a中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现______。由此表明水是由______(填元素符号)两种元素组成的。

Ⅳ某化学兴趣小组的同学对课本实验“测定空气中氧气含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生了怀疑，于是设计了如图甲装置探究磷在空气中燃烧及氧气浓度的变化。

实验步骤：用激光笔照射，红磷燃烧直至熄灭；待装置冷却，将白磷提出水面，再用激光笔照射白磷，白磷燃烧，其氧气含量变化如图乙。

(1)激光笔的作用是______。

(2)红磷燃烧的文字表达式或化学方程式为______。

(3)分析图乙BC、DE段，得出“不同物质燃烧需要氧气的浓度不同”的结论，同学们联想到课本一个实验：______(填物质名称)在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。

(4)分析图乙，图中______(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭。

(5)分析图乙白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为______段(用图乙中字母表示)。

(6)若同时用气压、温度和氧气传感器研究该实验，其中气压的变化与氧气浓度的变化趋势是否完全一致______(填“是”或“否”)。

(7)反思评价：课本上用红磷燃烧的方法______(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是______。4.Ⅰ某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。

(1)下列有关催化剂的说法正确的是______。

A.催化剂在化学反应前后化学性质不变

B.没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气

C.使用二氧化锰，可使过氧化氢分解生更多的氧气

(2)为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图1所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表：实验实验1实验2二氧化锰的质量/g0.50.5过氧化氢溶液的体积/mL40待填水浴温度/℃2080

①向右拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是______。

②实验2中应加入过氧化氢溶液______mL。

③两次实验中，根据______比较过氧化氢分解速率的大小。

Ⅱ探究KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，兴趣小组取5份氯酸钾固体，每份2g，分别加入相同质量的不同种类催化剂，加热反应，测定收集50mL实验序号①②③④⑤催化剂种类—MnFe2Fe2KCl所用时间/s1704960117152(1)实验①的目的是______。

(2)“60目”和“30目”指两种颗粒大小不同的粉末(目数越高，颗粒越小)。由实验③、④可得出的结论是______。

(3)对比实验①与实验⑤，得出的结论是______。

Ⅲ探究KClO3与MnO2反应的最佳质量比，兴趣小组另取10份氯酸钾固体，每份2g，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，收集到100mL氧气所用的时间与固体质量比的关系如图2所示。

(1)利用此法制取氧气，m(MnO2)m(KClO3)参考答案1.呼吸

氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或;分解

集气瓶

2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

a

可以控制反应的发生和停止

光合作用

人工降雨3.混合物

②③①;吸附水中的颜色或气味

明矾

A；Ⅱ.

①

增加；Ⅲ.

水→通电氢气+氧气(或2H22H