2025年初中三年级化学元素周期表练习试卷

2025年初中三年级化学元素周期表练习试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列各组物质中，全部属于同一主族的是（）A.O₂、S、SeB.Na、Mg、AlC.Cl₂、F₂、Br₂D.K、Ca、Ra2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属性又具有非金属性，下列元素中属于此类的是（）A.LiB.SiC.AlD.Cl3.下列叙述中，正确的是（）A.原子序数为35的元素，位于元素周期表中的第VA族B.同一周期中，从左到右，元素原子的原子半径逐渐减小C.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强D.原子最外层电子数为8的元素，一定属于稀有气体元素4.根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.F比Cl的非金属性强，所以F₂比Cl₂更易与H₂反应B.Na比Mg的金属性强，所以Na比Mg更易失去电子C.Al比Si的金属性强，所以Al比Si的最高价氧化物对应的水化物碱性更强D.Cl比S的非金属性强，所以HCl比H₂S更稳定5.下列元素中，原子核外电子排布中，未成对电子数最多的是（）A.NB.OC.FD.P6.下列元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则该元素在元素周期表中位于（）A.第一周期第IVA族B.第二周期第IVA族C.第三周期第IVA族D.第四周期第IVA族7.下列说法错误的是（）A.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低B.卤族元素从上到下，其单质的氧化性逐渐减弱C.同一周期中，主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.所有主族元素的原子最外层电子数都等于其族序数8.下列关于氖(Ne)元素的说法正确的是（）A.氖原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶B.氖是一种活泼的非金属元素C.氖气不能支持燃烧，因此不能用作保护气D.氖元素没有正化合价9.已知元素X的原子序数为9，元素Y的原子序数为12。下列关于X、Y两元素的叙述不正确的是（）A.X与Y形成的化合物中，X显-1价，Y显+2价B.X的单质与Y的单质反应可生成两种常见化合物C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.X的原子半径小于Y的原子半径10.下列说法正确的是（）A.只有主族元素才能形成离子化合物B.周期表中7个周期，前六周期中都含有过渡元素C.同一主族元素性质相似，所以Na与Cs的反应性相似D.元素周期表是按照原子序数由小到大排列的二、填空题（每空1分，共20分）11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据元素周期表回答：(1)原子序数为17的元素位于第周期、第族，其原子最外层电子数为______，属于______(金属/非金属)元素。(2)硅(Si)元素位于元素周期表中的第______周期、第______族，它是一种重要的______(填“金属”或“非金属”)元素，其单质晶体属于______晶体。(3)钠(Na)和氯(Cl)两种元素形成的化合物化学式为______，该化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其固态时属于______晶体。12.比较下列元素性质的递变规律：(1)在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。(填“增强”或“减弱”)(2)在同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。(填“增强”或“减弱”)(3)碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐______，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐______。(填“升高”或“降低”)13.写出下列元素符号或名称：(1)S______(2)Al______(3)Ar______(4)Ca______(5)Cl______(6)Na______14.某元素X的原子最外层有5个电子，原子核内质子数为15，则元素X的符号为______，其常见化合价为______价。三、简答题（每题5分，共10分）15.已知A、B、C三种元素，A原子核外有2个电子层，最外层电子数是次外层的2倍；B原子核外有3个电子层，最外层电子数是次外层和倒数第三层电子数之和；C原子核外有18个电子，最外层电子数是次外层的3/5。请回答：(1)写出A、B、C三种元素符号：A______，B______，C______。(2)B与C形成的化合物化学式为______。(3)比较A和B的金属性强弱：______>______(填元素符号)。16.现有镁(Mg)、铝(Al)、氯(Cl)、硫(S)四种元素，请按要求写出相应物质的化学式：(1)镁离子：______(2)氯化铝：______(3)硫酸铝：______(4)氢氯酸（盐酸）：______四、化学方程式与推断题（每空2分，共20分）17.根据下列叙述，写出相应的化学方程式（请配平）：(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：______(2)碳酸钙高温分解：______(3)氧化镁与稀硫酸反应：______(4)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：______18.A、B、C三种元素位于前三个周期。A原子核外电子层数是B原子核外电子层数的2倍，B、C原子最外层电子数相同，且B、C原子核外电子总数相同。B原子最外层电子数是次外层电子数的1/5。请回答：(1)写出A、B、C三种元素符号：A______，B______，C______。(2)B的单质在常温下是一种气体，请写出该气体与水反应的化学方程式：______。(3)A与C形成的化合物化学式为______。---试卷答案一、选择题1.A解析：O₂、S、Se均位于元素周期表第VIA族。2.B解析：Si位于元素周期表金属与非金属分界线附近，具有两性。3.B解析：同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子引力增强，原子半径逐渐减小。4.A解析：非金属性F>Cl，非金属性越强，单质与H₂化合越容易。5.D解析：N原子最外层有5个电子，有3个未成对电子；O原子最外层有6个电子，有2个未成对电子；F原子最外层有7个电子，有1个未成对电子；P原子最外层有5个电子，有3个未成对电子。P原子未成对电子最多。6.B解析：第一周期主族元素最外层电子数等于周期数；第二周期主族元素最外层电子数等于周期数乘以2。7.D解析：零族元素（He除外）最外层电子数等于其族序数。8.A解析：Ne原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。Ne是稀有气体，性质稳定，常用作保护气。Ne元素可形成Ne⁺等阳离子，具有+1价。9.C解析：X为F，Y为Mg。Mg的最高价氧化物为MgO，对应水化物为Mg(OH)₂，为弱碱。10.D解析：元素周期表是按原子序数由小到大排列的。二、填空题11.(1)三VIIA7非金属(2)三IVA非金属原子(3)NaCl离子分子12.(1)减弱增强(2)增强减弱(3)降低增强13.(1)硫(2)铝(3)氩(4)钙(5)氯(6)钠14.P+5三、简答题15.(1)CNAl(2)AlN(3)AlN16.(1)Mg²⁺(2)AlCl₃(3)Al₂(SO₄)₃(4)HCl四、化学方程式与推断题17.(1)3Fe+2O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$Fe₃O₄(2)C