2025~2026学年山东省临沂市高三上学期11月教学质量检测化学试卷

2025~2026学年山东省临沂市高三上学期11月教学质量检测化学试卷一、单选题1.下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是

A．氯气制备漂白粉B．氨气制备硝酸C．石英砂制备高纯硅D．La和Ni制备储氢合金2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B．纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料C．离子液体具有导电性，可用作原电池电解质D．能使某些色素褪色，可用作漂白剂3.实验安全是科学探究的前提。下列不符合实验安全要求的是

A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚D．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布4.下列化学用语表述正确的是

A．中子数为12的氖核素：B．氯化镁的电子式：C．的价层电子对互斥模型：D．p电子云轮廓图：5.下列实验所选择的装置或仪器正确的是

A．配制溶液时定容B．测定草酸浓度C．灼烧海带D．制备氨气

A．AB．BC．CD．D6.X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：B．简单氢化物沸点：C．单质易溶于与形成的某化合物中D．与形成的化合物中可能含有非极性键7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入溶液：B．用稀盐酸浸泡氧化银：C．溶液在空气中氧化变质：D．溶液中加入溶液：8.在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．“沉钠”时应先通入足量，再通入B．“硫化”时发生反应的离子方程式为：C．“煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为D．“转化”的目的是制备过饱和溶液9.形成的某种离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．B．的配位数是6C．Fe-O键的键长均相等D．0.1mol该离子含有键10.金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是

A．图示所有步骤均需要参与B．步骤b的活化能小于步骤aC．步骤c的反应方程式为D．理论上，反应消耗的氢离子数等于转移的电子数二、多选题11.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

选项操作及现象结论A淀粉-KI试纸遇的混合液不变色配离子氧化能力较弱B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色原溶液中有、无C取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀样品中含有D向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)与邻二氮菲配位能力：

A．AB．BC．CD．D12.是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是

A．试剂a为饱和食盐水B．装置D的作用是除去未反应的和防倒吸C．为得到纯净的，可用代替D．该装置存在两处缺陷13.利用电解法可从氯化钴()溶液中回收金属钴，同时得到盐酸，其电解装置及阳极液中随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．N极的电极电势高于M极B．阳离子交换膜选择交换膜C．起始时，阳极电极反应式为D．每析出，阳极室溶液质量减少三、单选题14.甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。下列说法正确的是

A．微粒ii和iii是反应的中间产物B．转化为包含2个基元反应C．产生是该过程的决速步D．反应过程中存在15.在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。已知：为以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是

A．B．a、b两点对应体系的相等C．压强下使用更高效的催化剂可使两条曲线重合D．a、c两点对应容器容积的关系为四、解答题16.氮、磷及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)与可以与形成。①Rh的原子序数为45，其在元素周期表中的位置为_______，基态原子的p能级电子总数为_______。②与中键角较小的是_______，原因是_______。(2)和均可发生水解反应，其中水解反应的机理如下。①中磷原子的杂化类型为_______(填标号)。a．b．c．②的水解产物为_______。(3)N和P可形成两种结构相似的化合物A和B，结构如图所示。①N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为_______。②给出的能力：A_______B(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。17.氧化亚铜()是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。(2)装置A中生成的离子方程式为_______；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或_______。(3)产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下：Ⅰ．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶液充分反应()。Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为5~7，用标准溶液滴定，消耗标准溶液()。Ⅲ．取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液。①滴定终点的现象是_______。②步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是_______。③的纯度为_______；配制标准溶液过程中，有少量溶液溅出，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18.从锌浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金属镓、金属铟和的流程如下。已知：难溶于水；；易挥发。回答下列问题：(1)“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是_______；与稀硫酸反应的离子方程式为_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。(2)“萃取”时发生的反应为。已知溶液与萃取率(E)的关系如下：。当时，萃取率为0.5；若将萃取率提升至，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化)。(3)[]溶液与溶液反应生成的化学方程式为_______；“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。(4)温度对水解率的影响如图所示。“水解”时，生成的化学方程式为_______；相同时间内，温度越高，水解率越低的原因是_______。19.某兴趣小组设计实验探究铜与盐酸反应的产物。分别取铜片，加入表格中的盐酸，放置一段时间观察，实验记录如下。

序号盐酸/环境实验现象实验Ⅰ3有氧溶液呈蓝色，铜片表面被黑色固体覆盖实验Ⅱ3无氧溶液无明显变化，铜片无明显变化实验Ⅲ12无氧溶液呈黄色，生成约无色气体已知：(无色)；(无色)容易被空气氧化；痕量遇亚铁氰化钾溶液生成红棕色沉淀。回答下列问题：(1)实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论为_______。(2)推测实验Ⅰ中铜片上的黑色物质是CuCl，进行如下实验探究。取实验Ⅰ中的铜片，洗涤后加入盐酸，黑色固体溶解，溶液呈无色；继续滴加浓氨水，溶液颜色开始无明显变化，稍后变为深蓝色。①洗涤铜片的目的是_______。②实验表明铜片上的黑色物质为，其形成过程为：i．ii．_______(用离子方程式表示)iii．用稀硫酸替换实验Ⅰ中的盐酸，放置一段时间观察，无明显现象。用平衡原理解释实验Ⅰ发生反应的原因是_______。③溶液变为深蓝色的原因是_______(用离子方程式表示)。(3)实验Ⅲ所得溶液中，铜元素存在的形式可能为(黄色)或(黄色)，进行如下实验探究。点燃实验Ⅲ中的气体，产生淡蓝色火焰。各取实验Ⅲ中的黄色溶液，一份加入亚铁氰化钾溶液，溶液无明显变化；另一份加入浓氨水，溶液开始无明显变化，稍后变为蓝色。①气体为_______(填化学式)。②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。20.甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示。已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题：(1)反应的焓变_______(用含、、的代数式表示)。(2)乙线所示物种为