2025~2026学年山西省太原市高二上学期11月月考化学试卷

2025~2026学年山西省太原市高二上学期11月月考化学试卷一、单选题1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关叙述错误的是

A．氢能因其燃烧热值高、产物无污染，被视为理想的清洁能源B．山西大力推进煤层气(主要成分为)的开发利用，有利于改善国家能源结构C．太原卫星发射中心发射“长征六号”时，使用无毒无污染的液氧-煤油推进剂D．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂减少了单位体积内反应物分子的活化分子百分数2.下列过程属于吸热反应的是

A．工业上煅烧石灰石B．与反应生成C．葡萄糖在人体内完全氧化D．Na与水反应3.2025年7月8日，我国规模最大的绿色合成氨项目正式投产。下列关于工业合成氨的叙述，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业中实际采用物质的量之比为，可提高的转化率B．合成氨工业中将液化分离，可提高、的转化率C．为了提高效率，采用在高压和500℃条件下合成氨D．合成氨工业中原料气循环使用并及时补充，有利于合成氨4.25℃、101kPa下，依据事实，下列有关热化学方程式的书写和评价均不正确的是

选项事实热化学方程式评价A1molCu(s)与O2(g)完全反应生成CuO(s)，放出热量为157.3kJ2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)不正确，因为反应热与方程式中各物质前的化学计量数有关B，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)正确，因为生成2mol水CCH3OH(l)的燃烧热为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)正确，符合燃烧热的定义，生成二氧化碳气体和液态水DSO2(g)与O2(g)充分反应生成2molSO3(g)时，释放出的热量2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)不正确，因为该反应是可逆反应

A．AB．BC．CD．D5.加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的措施是

A．增大容器的容积B．升高温度C．增大的浓度D．加入合适的催化剂6.山西是煤炭资源大省，将煤气化可提升能源利用率。在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。下列相关叙述正确的是

A．该反应能否自发进行与温度有关B．充入，反应速率加快，平衡右移C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．达到平衡时，增加C，提高的转化率7.通过甲酸(HCOOH)分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：①②一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法能表明以上反应均达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不变B．气体总压强不变C．和的浓度相等D．每消耗，生成8.某温度下，水的离子积。向蒸馏水中加入硫酸，保持温度不变，测得溶液。下列叙述正确的是

A．该溶液的B．加入硫酸，促进了水的电离C．该溶液中由水电离出来的的浓度为D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的、均减小9.下列有关说法正确的是

A．25℃时，向氨水中加入稀溶液，的电离常数减小B．向的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸溶液，平衡向右移动，醋酸的电离程度增大C．醋酸溶液加水稀释后，溶液中增大D．中和等体积、等浓度的溶液和溶液，消耗的物质的量：前者小于后者10.在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是

A．如图1反应：此反应的ΔH>0B．如图1反应：若p1>p2，则a＋b<cC．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强11.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．B．该反应的C．反应速率：D．点a、b、c对应的平衡常数：12.下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项实验方案现象结论A取溶液于试管中，加热加热后溶液变为黄绿色反应的B常温下，测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的pH醋酸溶液的pH大于盐酸证明醋酸是弱电解质C将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞混合气体的颜色变浅增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动D向溶液中滴加等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象溶液最终变为血红色溶液与溶液的反应有一定限度

A．AB．BC．CD．D13.已知反应的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向2L的密闭容器中充入和，反应初始内。下列说法错误的是

温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4

A．时容器内B．达平衡时，X的转化率为20%C．反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动D．1200℃时，反应的平衡常数14.已知：25℃时电离常数：，。的次氯酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ代表醋酸溶液的稀释过程B．分别将a、b点溶液与等质量、等表面积的镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等C．相同浓度的、溶液的导电能力：强D．b点溶液的二、填空题15.第12届世界运动会于2025年8月7日在我国成都盛大开幕。世运会火炬“竹梦”(如图1)采用氢气作为燃料。回答下列问题：(1)成都世运会火种采用“光伏→电→火”的方式采集，这是世运会历史上首次举行火炬传递。以上采集过程中涉及的能量转化有：光能→___________；化学能→___________。(2)已知氢气的燃烧热为，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。(3)①液氢和液氧是新一代环保型火箭推进剂。已知键能为，键能为，完全燃烧生成时放出的热量，计算：键能为___________。②以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是获得氢气的一种有效方法，其反应过程如图2所示。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．；则反应的___________。(4)下列措施或做法与调控化学反应速率有关的是___________(填标号)。A．用火箭弹向云层中播撒干冰、AgI等增加降水B．用含有蛋白酶的洗衣液清洗衣服上的血渍C．科学家使用类淀粉样聚集体保护膜，使水果的保质期延长D．在、1800℃条件下，由石墨制备金刚石E．我国在天然气中掺入一定比例氢气，利用现有的天然气管道进行长距离输氢三、解答题16.催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。在一密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。回答下列问题：(1)该反应的___________0（填“>”“<”或“=”，下同）。(2)压强：___________，判断依据是___________。(3)Y点的速率：___________。(4)假设容器的容积为且保持不变，计算点处该反应的平衡常数___________。（用含的计算式表示，无需化简）(5)甲烷在某含Mo（钼）催化剂作用下部分反应的相对能量（eV表示电子伏特，为能量单位）变化如图所示：①根据图中数据可以得出：___________eV。（取正值）②根据图中活化能的大小判断：步骤1的反应比步骤2___________（填“快”或“慢”）。③该过程实现了甲烷的___________（填“氧化”或“还原”），甲烷中断裂的化学键是___________（填“极性键”或“非极性键”）。四、填空题17.已知草酸()为二元弱酸。常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数()与溶液的关系如图所示。回答下列问题：(1)写出草酸在水中的电离方程式：___________(写出第一步即可)。(2)已知的分布系数。根据图中信息及已知条件，计算常温下：①草酸的第一级电离常数___________。②草酸的第二级电离常数的负对数___________。(3)常温下，对于草酸溶液：①该溶液中分子的数目___________(填“>”“<”或“=”，下同)。②向其中滴加溶液的过程中，___________0.1mol。③向其中加入少量固体后，溶液的pH将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)设计简单的实验方案证明草酸的酸性大于碳酸：___________。18.定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列问题：Ⅰ．某同学将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。(2)若实验中改用盐酸与溶液进行反应，与第一次实验相比，所计算出的中和反应热数值___________(填“相等”或“不相等”)。(3)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．将量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入量热计的内筒B．用温度计测量并记录完酸的温度后立即测量碱的温度，会导致测量温度差的结果偏高C．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹液面最低处相平D．将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸溶液对实验测量的温度差没有影响Ⅱ．现用浓度为的溶液来滴定未知浓度的盐酸。(4)根据实验要求和实验目的，应选择的实验用品是___________(填标号)。

选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管(未使用聚四氟乙烯活塞)A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙(5)重复三次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：

实验次数123滴定前滴定后消耗NaOH溶液的体积/mL24.9825.02①