2025~2026学年山西省提升考高二上学期11月期中化学试卷

2025~2026学年山西省提升考高二上学期11月期中化学试卷一、单选题1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是

ABCD神十一载人飞船发射粮食酿醋湿法炼铜打磨磁石制司南

A．AB．BC．CD．D2.在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．B．C．D．3.下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．B．C．D．4.已知断裂化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是

化学键能量436946391

A．断裂和所含化学键时均会释放能量B．合成氨反应的热化学方程式：C．分解为和的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量D．相同条件下，向密闭容器中充入和，达到平衡时，放出的热量等于5.在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是

A．加入少量水B．升温C．加入少量冰醋酸D．加入少量钠6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．与反应达到平衡后，向溶液中加入少量固体，溶液红色未明显变化C．工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率D．向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液增大7.某科研团队研究大气中的光化学反应，其中一步关键反应为。向的恒容密闭容器中充入，测得的物质的量随时间变化的部分数据如下表所示。下列说法错误的是

01020304.03.02.42.4

A．前内，用表示的平均反应速率为B．时，正反应速率等于逆反应速率C．该温度下，反应的平衡常数K约为0.278D．达到平衡后，再向容器中充入少量，平衡正向移动，的转化率减小8.下列说法正确的是

A．加水稀释的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小B．用试纸测定氯水的试纸最终呈红色C．氨气的水溶液能导电，但氨气属于非电解质D．常温下，向的水溶液中加入的水溶液，所得溶液9.某温度下，在恒容密闭容器中加入足量固体M，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若P的浓度增大，则该反应的B．向容器中通入一定量P，达新平衡后N的质量减小C．加入等质量的M和N，达新平衡后P的浓度增大D．恒容条件下充入氦气，平衡不移动10.已知为一元弱酸。室温下，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．的电离方程式为B．混合溶液中存在：C．混合溶液呈酸性D．混合前的溶液中，水电离出的11.对于可逆反应，下列示意图正确的是

A．B．C．D．12.在某密闭容器中，反应达到平衡时，Z的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时，Z的浓度为。下列判断正确的是

A．B．容积扩大后，平衡向正反应方向移动C．W的体积分数增大D．达到新平衡时，的浓度增大，的浓度减小13.已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液B．相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小C．中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量：D．HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强14.已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．温度下，溶液，B．温度下，的溶液呈中性C．由A点到B点，可向水中加入少量酸D．E点溶液中，可能大量存在二、解答题15.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学循环分解水制氢是高效获取氢能的途径之一。已知：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅳ：反应V：回答下列问题：(1)反应V的___________，该反应正反应的活化能___________(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。(2)反应Ⅱ在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行；在一定温度下通过压缩体积增大压强，则活化分子的百分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率___________。(3)若反应V在时的，则该温度下反应V的___________(结果保留1位小数)。(4)若强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量，则含的氢溴酸与溶液反应放出的热量为___________。16.某实验小组用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，并进行相关误差分析与计算。回答下列问题：【实验仪器与试剂】实验中需用到的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、酸式滴定管。【实验操作】(1)洗涤仪器：滴定前，洗涤碱式滴定管的正确操作：先用蒸馏水洗净，再用标准溶液___________。(2)装液与排气泡：向碱式滴定管中装入标准溶液后，应先___________(填操作)，确保滴定管尖嘴处___________，再调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。量取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂。(3)滴定操作：滴定时，左手挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛___________。当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色发生变化且半分钟内不变色，即为滴定终点。【误差分析】(4)若碱式滴定管在滴定前未用标准溶液润洗，会导致测定的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若锥形瓶用待测溶液润洗后再加入待测液，会导致测定结果___________。【数据记录与处理】某次实验中，量取待测溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，三次平行实验数据如下表：

实验序号待测液体积标准溶液起始读数标准溶液终点读数120.000.0019.95220.000.1020.15320.000.0522.00(5)根据有效数据计算待测溶液的浓度为___________(保留四位有效数字)。(6)已知时的电离常数的负对数，当滴入标准溶液时，此时溶液的约为___________。(7)时若改用的标准溶液滴定未知浓度的溶液，量取待测液，滴定至终点时消耗溶液，忽略溶液混合过程中的体积变化，则待测液起始时的___________。17.已知时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示：

电解质电离平衡常数回答下列问题(涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字)：(1)上述电解质中，酸性由强到弱的顺序为___________。(2)是常见的空气污染物，可用溶液作捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到的溶液，则该溶液中___________。(3)常温下，等物质的量浓度的和溶液中，较大的是___________。(4)常温下，均为3的和溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的较大的是___________。(5)常温下，的某一元弱酸溶液(已知的电离平衡常数)，忽略水的电离影响，溶液中约为___________。(6)相同温度下，的溶液的电离度___________(填“>”“<”或“=”)的溶液的电离度。(7)向溶液中滴加足量氢氟酸溶液，反应的离子方程式为___________。18.工业上以和为原料合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下：反应I：；反应Ⅱ：。回答下列问题：(1)在恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内混合气体密度不再变化B．甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化C．混合气体平均摩尔质量不再变化D．(2)向压强为的恒压密闭容器中，充入和，发生反应I和Ⅱ，平衡时测得的平衡转化率与的选择性与温度的关系如图所示。①平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。②为提高单位时间内的产率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。(3)向恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．达平衡时容器内总压强为的物质的量分数为。①平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。②该温度下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简)。③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(4)一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图所示(吸附在