2025~2026学年广西示范性高中高二上学期期中联合调研测试化学试卷

2025~2026学年广西示范性高中高二上学期期中联合调研测试化学试卷一、单选题1.八桂大地，文化源远流长。下列有关说法正确的是

A．侗族靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好B．苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小C．壮族铜鼓表面铜绿的主要成分是氢氧化铜D．陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，含的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体胶团粒子数为B．的盐酸溶液中氢离子数目为C．常温下，二氧化硫通入足量水中，所得溶液中分子数为D．熔融的中，阳离子数为3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A．原子半径：Mg＞NaB．酸性：H2CO3＞H2SiO3C．非金属性：Br＞ID．热稳定性：NH3＞PH34.下列说法不正确的是

A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度5.在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是

020406080

A．消耗一半时的反应速率为B．100min时消耗完全C．该反应的速率与的浓度有关D．该反应的半衰期与起始浓度的关系满足6.勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是

A．已知CO中毒原理：，为血红蛋白，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗B．新制氯水久置，会变为无色透明C．平衡混合气体加压后颜色变深D．实验室用饱和溶液除去中的HCl7.下列方程式书写正确的是

A．铅酸蓄电池的正极反应式：B．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式：C．已知的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式：D．表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式：8.下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是

A．装置甲用于制备胶体B．装置乙用于蒸发结晶获得晶体C．装置丙用于收集NO气体D．装置丁用于验证和对双氧水分解的催化效果9.下列对于反应的预测正确的是

选项化学反应方程式已知条件预测A室温下不能自发进行B，低温下自发反应可以等于3C高温下才能自发反应D，能自发反应

A．AB．BC．CD．D10.已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是

分子式HCl4.877.24(一级)8.99.4

A．在冰醋酸中的电离方程式：B．在冰醋酸中酸性：C．结合的能力：D．相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的11.下列图示与对应叙述相符的是

A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会增大B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点D．图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键B．最简单氢化物的稳定性：C．从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构13.在催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是

A．均为反应中间体B．中均既含极性键也含非极性键C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应D．每生成，消耗的大于2mol14.H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．室温下Na2HPO4溶液显碱性B．H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8C．随着pH增大，比值不断减小D．pH=9.79时，c()=c()二、解答题15.亚硝酸钠(NaNO2)是工业上常用的媒染剂、漂白剂，也可用于食品防腐(需严格控制用量)。某化学兴趣小组结合氮氧化物的性质，设计实验探究(NaNO2)的制备、性质及纯度，回答下列问题：Ⅰ．亚硝酸钠的制备已知：NO难溶于水，NO2易溶于水，二者按物质的量比1:1与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；实验装置如图(省略夹持仪器)：(1)装置A中恒压滴液漏斗的作用是_______。(2)若装置B中空气通入过量，会导致装置C中生成NaNO3，降低NaNO2纯度，发生反应的化学方程式为_______。Ⅱ．亚硝酸钠的性质探究实验完毕后，从装置C中过滤得到NaNO2粗产品(已知不含NaOH、Na2CO3杂质)，配制成0.1mol/L的NaNO2溶液，取2mLNaNO2溶液于甲、乙、丙试管中分别进行实验，实验操作及现象、结论如表：

实验实验操作及现象结论甲___________HNO2是弱酸乙加入2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，无明显现象；再滴加3滴1mol/LH2SO4溶液，振荡后观察到溶液变蓝，有无色气体生成酸性条件具有氧化性丙滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色酸性条件具有还原性(3)实验甲的实验操作及现象为：_______。(4)已知实验乙中无色气体遇空气变为红棕色，则实验乙反应的离子方程式为_______。(5)上述实验_______(填“甲”、“乙”、“丙”)的结论不够可靠，理由是_______。Ⅲ．产品亚硝酸钠的纯度测定称取4.00gNaNO2粗产品(杂质为NaNO3，不与酸性KMnO4反应)，完全溶解后定容至100mL容量瓶中，摇匀。取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用0.08mol/L的KMnO4标准溶液滴定(已知：酸性条件下，与反应生成和。)(6)该滴定实验应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4标准溶液，若滴定管尖嘴处有气泡，排出气泡的正确操作是_______(填序号)：A．挤压碱式滴定管的橡胶管，快速放液B．打开酸式滴定管活塞，快速放液C．用洗耳球在滴定管尖嘴处挤压抽气(7)该滴定实验不需要额外加入指示剂，判断滴定终点的现象是_______。(8)若平行滴定3次，消耗KMnO4标准溶液的平均体积为12.50mL，计算该粗产品中NaNO2的质量分数_______。(已知：NaNO2的摩尔质量为)16.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：注：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质。(1)焙烧过程中发生氧化反应的元素有_______，产生的废气SO2用少量氨水吸收转化为_______(填化学式)。(2)加入的试剂是_______(填化学式)。(3)“沉铁”操作时，向FeSO4溶液中加入氨水-NH4HCO3混合液生成FeCO3沉淀，离子方程式为_______。(4)获得粗产品FeSO4·7H2O晶体如下：FeSO4溶液，若未加入H2SO4，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4。①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因：_______。(5)将8.34gFeSO4·7H2O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，则N点化学式为_______。17.加氢制甲醇不仅减少了排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。回答下列问题：(1)已知：标准摩尔生成焓是指在、由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()数据如表所示。

物质0-393.5-241.8-110.5则_______。(2)向密闭容器中加入和，合成。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中为速率常数。由图1计算，温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数_______。(3)将和按物质的量之比为通入某恒容密闭容器中，只发生反应，平衡状态的体积分数与温度、气体总压强的关系如图2所示。①能表明反应达平衡状态的是_______(填字母)。A．B．和的浓度之比不再变化C．气体平均摩尔质量不再变化D．气体密度不再变化②温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为_______%(精确到小数点后一位)。③b点的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列式即可)。(4)在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ平衡时和CO的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图3所示。资料：甲醇的选择性。图3中代表的转化率随温度升高变化的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图3所示变化趋势的原因是_______。18.Ⅰ．NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。已知：ⅰ．时，的；ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与有关。(1)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：_______。(2)小组同学设计实验探究一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示。

溶液组号组成体积／mL1溶液1523氨水1237.5氨水7.5412氨水3①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线_______(填曲线标号)表示溶液1。②实验结果显示，当相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液_______(填溶液组号)。Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定。(3)已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由上述数据可计算正常人体血液的pH约为______。(4)浓度均为0.01mol/L的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，离子浓度大小关系为：____。Ⅲ．在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具