2025~2026学年江苏省常州市前黄高级中学高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年江苏省常州市前黄高级中学高一上学期期中化学试卷一、单选题1.下列物质中，既属于电解质又能导电的是

A．二氧化硫B．NaOH溶液C．石墨D．熔融的2.下列关于化学用语的表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：B．明矾的化学式：C．的结构示意图：D．的电离方程式：3.下列用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是

A．B．C．D．4.下列说法不正确的是

A．维生素C有很强的还原性，可作为食品抗氧化剂B．NaOH能与反应，可用于的尾气处理C．和中阳离子和阴离子之比都是D．胶体不仅能吸附水体中的杂质还可以杀菌消毒5.下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲除去食盐水中的泥沙B．用装置乙灼烧海带C．用装置丙分离酒精和水的混合物D．用装置丁制取少量蒸馏水6.下列说法正确的是

A．足量Fe在燃烧生成B．反应中，氧化剂与还原剂之比为C．用丁达尔效应可区分淀粉溶液和溶液D．和澄清石灰水反应制取漂白粉7.下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是

A．B．C．D．8.下列选项中离子能大量共存的是

A．溶液中：、、、B．强酸性溶液中：、、、C．强碱性溶液中：、、、D．无色透明的溶液中：、、、9.下列说法中正确的是

A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸B．氨气的水溶液能导电，所以是电解质C．难溶于水，是非电解质D．非标况下的气体摩尔体积也可能约为10.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是

A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用B．过程I中，SO2表现还原性C．总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2OD．过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO311.用11.9mol·L-1的浓盐酸配制100mL1mol·L-1的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

A．用1mol·L-1的稀盐酸润洗容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒C．定容时仰视刻度线D．摇匀正立后，加水至液面与刻度线相切12.下列除杂所用试剂和操作不合理的是

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂操作ACO2(O2)铜网缓慢通过灼热的铜网BBaSO4(BaCO3)稀盐酸搅拌、过滤CNaCl(MgCl2)NaOH溶液搅拌、过滤DCO2(CO)O2点燃

A．AB．BC．CD．D13.工业上以钛铁矿(，其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．在该流程中涉及的两步化学反应均是氧化还原反应B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁元素C．制备Ti时Ar气做保护气，可用代替ArD．氯化时，每生成，转移电子0.7mol14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解则原溶液中一定含B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色溶液中含K+C向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色；氧化性：Cl2>Br2>I2

A．AB．BC．CD．D15.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：、、、、。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入溶液并加热，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体产生。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中为；②另取20.0mL该溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀8.61g。注：、。由此可得出原溶液组成的正确结论是

A．一定含有、、，不含、B．一定含有、、，不含，可能含有C．D．二、填空题16.Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：(1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：_______。(2)现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是_____(填序号，下同)：属于电解质的是_____。(3)NaOH是常用的一种强碱，已知是一元弱酸，则与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁(4)40.5g某金属氯化物中含。则该氯化物的摩尔质量为_______。(5)标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为_______。(6)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L，则CO、的物质的量之比为_______。三、解答题17.为了从海带中制取碘，某学习小组将海带灼烧后，加水溶解配成海带浸取原液(浸取原液中的碘元素主要以I-形式存在)，并设计了如下甲、乙两种实验方案：已知：①步骤Y中加NaOH时发生反应：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O；②碘单质常温为紫黑色固体，在通常状况下，100g水中约溶解0.02g碘单质。请回答：(1)灼烧海带应该在___________(填仪器名称)中进行。(2)分液漏斗使用前须先___________；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。(3)步骤Y中需要控制加入的NaOH溶液的量不宜过多，原因是___________。(4)操作Z的名称是___________。(5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。18.氯气以及含氯化合物在生产和生活中的应用十分广泛。(1)制新型灭菌消毒剂。在通常状况下，能溶于水，且杀菌、消毒时均被还原为；浓的受热时易爆炸。制备反应为，实验装置如下图所示：(已知：酸性，)。①装置B中盛放的试剂为_______。等物质的量的和相比，杀菌、消毒能力强的是_______。②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是_______。③装置F用饱和溶液吸收少量反应的化学方程式为_______。(2)吸收多余的氯气尾气时，常添加防倒吸装置，下列装置不能起到防倒吸的有_______。(3)有如图装置的集气瓶，若只按图示直立，不得倒置或斜置。①用它来收集气体：若收集则气体入口为_______。②若用排饱和食盐水法收集，则气体入口为_______。(4)漂白粉保存不当，可能会引起失效。用两个化学方程式表示最终失去漂白作用的过程：_______、_______。(5)久置氯水会变成稀盐酸是因为，生成的见光分解，使得反应不断向右进行，最终变为稀盐酸，以此原理向新制氯水中加入下列适量的药品，不可以使浓度增大的是：_______。

A．NaOHB．C．D．NaClO四、计算题19.聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH