2025~2026学年江苏省百校大联考高一上学期12月阶段检测化学试卷

2025~2026学年江苏省百校大联考高一上学期12月阶段检测化学试卷一、单选题1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成B．北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质不同C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用2.反应可用于联合制碱。下列说法正确的是

A．氯离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：C．的摩尔质量：44gD．的电离方程式：3.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥B．Na是电的良导体，可用作高压钠灯C．能与反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1.8g(重水)所含的质子数小于B．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为C．溶液中含有的数目为D．0.1mol通入水中充分反应后，转移的电子数为5.用晶体配制溶液。下列说法正确的是

A．称取晶体在烧杯中溶解B．将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中C．溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大D．定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水6.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液B．制取氯气C．灼烧海带制海带灰D．验证的还原性7.下列离子方程式书写不正确的是

A．向溶液中加，产生气体：B．过氧化钠样品溶于水：C．向NaClO溶液中通入少量气体：D．溶液中通入：8.某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液变为橙黄色。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是

A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．工业制漂白粉：B．胶体制备：C．D．10.下列实验方案中不能确定试样的组成的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bgD．取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体11.下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色浓硫酸具有脱水性D向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色氧化性：

A．AB．BC．CD．D12.下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B．图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmolC．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质D．图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH13.联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示：下列说法错误的是

A．加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入B．通过蒸发结晶可获得产品C．向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出D．上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、14.利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温度下生成；③有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ无须控制反应的温度B．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应C．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中二、解答题15.1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系，揭示了元素间的内在联系。请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)元素①～⑧形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。(3)元素⑤～⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。(4)请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因：___________。(5)写出一个能比较③和⑦非金属性强弱的化学方程式：___________。(6)镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。元素镓在元素周期表中的位置是___________。(7)载人航天器内，常用②的氢氧化物而很少用钾的氢氧化物吸收系统中的，其原因是___________。16.二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：已知：①纯易分解爆炸，高于60℃时易分解。②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，在温度高于38℃时析出晶体。(1)“发生器”中发生反应的化学方程式为___________，混合气中空气的作用是___________。(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。(3)“吸收塔”中反应时，严格控制温度低于20℃，目的是___________。(4)从溶液中制得晶体的操作步骤：a．___________；b．___________；c．洗涤；d．干燥。(5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___________。(6)用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量在。测定水样中的含量的过程如下：步骤1：量取25.00mL水样加入锥形瓶中；步骤2：用稀调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应；步骤3：逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00mL。已知：，。根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定：___________(请写出计算过程)。17.某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

编号实验用品实验现象①浓溶液过量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失②浓溶液适量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。②CuO、和CuS均为黑色固体。③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。④和CuS不与稀硫酸反应。(1)A中主要反应的化学方程式为___________。(2)装置B的作用是___________。(3)为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。①实验Ⅰ说明黑色固体中___________(填“含有”或“不含有”)CuO。②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是___________(用化学方程式表示)。(4)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：150℃取样：铜元素3.2g，硫元素0.96g。230℃取样：铜元素1.28g，硫元素0.64g。则230℃时黑色沉淀的成分是___________。(5)为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为___________。(6)由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是___________(填标号)。A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片18.以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生，用氨水溶液吸收转化为，能提高去除率的措施有___________(填字母)。

A．增大氨水浓度B．升高反应温度C．适当延长气体与氨水接触时间D．通入空气使转化为(2)石灰石脱硫法。研究发现：气体流速和反应温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。①烟气按照一定流速通入石灰石浆液中，不同流速对脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原