2025~2026学年江苏省苏州市园区外国语学校高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区外国语学校高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学物质、化学反应与人类的生产、生活息息相关，下列说法错误的是

A．将食物保存在冰箱中，能够减缓食物变质的过程B．SO2催化氧化时，通过控制条件可使体积比为2：1的SO2和O2完全转化成SO3C．食醋显酸性是因为其中的CH3COOH部分电离出CH3COO-和H+D．活性污泥法处理污水时，水中的含氮化合物转化为N2的反应属于氧化还原反应2.下列关于水的说法正确的是

A．常温下pH之和等于14的盐酸和碳酸钠溶液中，水的电离程度相同B．纯水的pH一定等于7C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键D．常温下pH之和等于14的盐酸和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同3.下列实验设计或装置能达到实验目的的是

A．利用图甲装置测定中和热B．利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率C．利用图丙装置验证勒夏特列原理D．使用图丁方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡4.已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为

A．，B．，C．，D．，5.反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是

A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体6.常温下，由水电离的mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7.根据图象所得结论正确的是

A．图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1>Y2B．图乙是室温下用0.1000mol•L-1的一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol•L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b>a>cD．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸8.通过kJ·mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行B．反应的平衡常数可表示为C．其它条件不变，增大的值，CO的转化率下降D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变9.物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为

A．①②③④B．②①④③C．①③②④D．④①③②10.下列水解离子方程式正确的是

A．B．C．D．11.反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使υ(正)降低、C(A)增大，应采取的措施是

A．加压B．减压C．升温D．降温12.含的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水中的可能机理如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中元素化合价升高B．过程Ⅱ的变化可表示为：C．过程Ⅳ一定放出热量D．一段时间后，催化剂催化效率下降的原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处13.水最常见的溶剂，下列说法正确的是

A．0℃时，B．向水中加入盐酸，水的电离逆向移动，变小C．向水中加醋酸钠，水的电离正向移动，不变D．将纯水加热到100℃，水的pH变小，酸性增强14.常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是

A．醋酸钠溶液显碱性的原因是：B．常温下，醋酸钠溶液中：C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水15.和反应得到甲烷的主要反应如下：将一定比例和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性如图所示，下列有关说法不正确的是

A．的平衡选择性随温度的升高而增大B．时，的实际选择性可能高于的平衡选择性C．范围内，转化率增大主要是因为催化剂活性增强D．若使用该催化剂，根据测得数据，实际生产中应选择反应温度约为二、填空题16.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白。(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________；该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的浓度商Q=___________，此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。三、解答题17.一定温度下，在10L密闭容器中加入5mol和3mol，发生反应：，10min时，反应达到平衡状态，此时有3mol发生了反应。(1)反应生成了___________mol，___________。(2)的转化率是___________。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___________mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___________(填序号)。①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④⑤四、填空题18.按要求回答下列问题：(1)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：（单位省略）

醋酸碳酸氢氰酸

①25℃时，等浓度的三种溶液①溶液、②溶液、③NaCN溶液pH由大到小的顺序为___________（填序号）。②25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。③向小苏打溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。(2)请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：①某温度下纯水中的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________。②在常温下，亚硝酸的电离常数，的电离常数，则0.1溶液呈___________性（填“酸、碱或中”）。③25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则___________。五、解答题19.摩尔盐是一种重要的化工原料。Ⅰ．摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至反应混合液的)，再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：(1)溶液中水的电离度___________(填“>”或“=”)纯水的电离度。(2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的的原因：___________。(3)向溶液中加入固体会___________(填“促进”“抑制”或“无影响”)的水解。Ⅱ．摩尔盐溶液浓度的测定。称取mg摩尔盐配制成100mL溶液。用移液管移取20mL该溶液，用浓度为0.0100mol/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。(4)反应的离子方程式为___________。(5)达到终点的实验现象：___________。(6)利用高锰酸钾溶液滴定摩尔盐时应选用___________(选“甲、乙”)装置。(7)滴定过程的实验数据如下(其中溶液体积的初始读数均为0.00mL)。

编号所用溶液的体积溶液体积的最终读数Ⅰ20.00mL20.02mL