2025~2026学年江苏省苏州市园区星海实验中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区星海实验中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效B．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂C．太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性D．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀2.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．淀粉酶催化淀粉水解B．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率3.对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．B．C．D．4.关于反应，，下列说法正确的是

A．反应活化能：(正)(逆)B．每生成22.4L，放出58kJ的热量C．使用高效催化剂，可使平衡时的值增多D．2mol和2mol键能之和小于4molHCl和1mol的键能之和5.两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是

A．图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端B．图1、图2中钢闸门上均主要发生了还原反应C．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子，被氧化损耗D．图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法6.下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是

A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度不一定相等D．用溶液使锅炉水垢中的转化成疏松、易溶于酸的7.下列图中的实验方案不合理的是

实验

方案目的A．探究浓度对化学反应速率的影响B．探究催化剂对化学反应速率的影响实验

方案目的C．探究温度对反应化学平衡的影响D．探究锌与硫酸铜溶液反应过程中有电子转移

A．AB．BC．CD．D8.装置甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电解精炼时，粗铜与Y电极相连B．电解过程中N区溶液的pH增大C．若N电极消耗16g，粗铜电极质量减少64gD．M电极的电极反应式为9.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是

A．能够自发进行的反应一定能迅速进行B．的反应在任何温度下都能自发进行C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不一定能自发进行10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．硝酸工业：B．制镁工业：溶液C．纯碱工业：NaCl溶液D．制备：溶液无水固体11.下列实验方案不能达到探究目的的是

实验方案探究目的A取10mLpH为3的HA(一种一元酸)溶液，加水稀释至100mL后，测量pH探究HA是否为弱酸B测量溶液的pH比较的电离平衡常数与水解平衡常数大小C用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生比较和大小D用pH试纸分别测定浓度均为溶液与NaCN溶液的pH比较与结合能力大小

A．AB．BC．CD．D12.室温下，通过实验探究的性质。(、分别为室温下的第一步、第二步电离平衡常数，)实验1：溶液，测得溶液。实验2：将等浓度、的溶液等体积混合，测得溶液。实验3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

A．由实验1可知：B．实验2所得溶液中：C．实验2所得溶液中；D．实验3所得上层清液中：，且水电离出的一定小于13.碳与水反应可获得，添加CaO后，其主要反应如下：恒压条件下，体系达平衡后，气相中CO、和物质的量分数随温度的变化关系如图所示[图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解]。下列说法正确的是

A．图中曲线b对应物质为B．高温一定自发进行C．当温度高于时，随温度升高，曲线c逐渐降低的原因是温度升高，反应Ⅱ正向移动D．保持压强不变，温度为，向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，的物质的量分数不变二、解答题14.目前资源化利用成为减少碳排放的主要研究方向。(1)醇化反应为，在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3mol和1mol，控制条件仅发生醇化反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如图1所示。①0∼3min内，用表示的化学反应速率_______，醇化反应进行到第3min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。②在反应达到平衡后，再向容器中加入0.25mol和0.75mol，则平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(2)利用合成尿素，主要通过下列反应实现反应Ⅰ：反应Ⅱ：密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)的表达式为_______，降低温度，反应Ⅰ的平衡常数(K)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)电催化合成尿素：向溶液中通至饱和，在电极上生成原理如图2所示。(尿素中氮元素的化合价为-3)①电极a是电解池的_______极。②生成的电极反应式为_______。三、填空题15.研究电解质在水溶液中微粒间的关系对指导生产、生活有重要意义。Ⅰ．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表。

化学式HClOHF

化学式HCN(1)常温下，NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)。(2)常温下，pH相同的①、②NaClO、③溶液，其浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。(3)常温下，溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______(填序号)。A．B．C．(4)常温下，HF溶液和氨水混合，若混合溶液呈中性，则混合溶液中为_______(保留三位有效数字)。(5)常温下，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。Ⅱ．含镉()废水污染环境，处理含镉废水常采用加入或等化学沉淀法。常温下，、、、、。(6)加入实现沉淀转化，用碳酸钙处理的离子反应方程式为_______。(2)常温下，若处理含镉废水过程中始终保持饱和(饱和浓度为)，通过调节pH使形成CdS沉淀。欲使废水中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准：，则沉淀时应控制溶液的最低pH为_______。四、解答题16.是一种重要的分析试剂，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液弱碱性，在中性和碱性环境中稳定。某实验化学小组用图1装置(略去乙的加热装置)制备，已知：溶解度如图2所示。(1)在装置乙中溶解两种固体时，需先将溶于水配成溶液，再将固体溶于的溶液中，其目的_______。(2)实验过程中保持常温，当装置乙中pH接近_______时，应立即停止通，原因是_______。(3)反应结束后，为使从装置乙中的混合液结晶析出，可采取的操作是_______。(4)设计实验测定的纯度：取某(杂质不与高锰酸钾反应)产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用的标准液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。已知：；。①判断滴定终点的现象为_______。②计算样品()的纯度，写出计算过程_______。(5)利用甲装置中的残渣(和的混合物)制出晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得晶体。(实验中须使用氧气、pH计)17.氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。(1)硼氢化钠()是一种高效储氢材料，25℃时催化制氢先生成，再转化为。在掺杂了的纳米合金催化剂表面部分反应机理如图1所示。①其他条件不变，用代替，中间产物X的相对分子质量为_______。②其他条件不变，当1mol转化生成时，纳米中掺杂的至少吸附并解离_______mol。③已知25℃时和在水中的溶解度分别为28g和55g。浓度对制速率影响如图2所示，浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是_______。(2)将偏硼酸钠()再生为可用于储氢且有利于资源的综合利用。(已知：是反应的自由能变化量，可类比计算与表示；当时，反应能自发进行)Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；用方程式表示自发再生为的一种制备方法：_