2025~2026学年江苏省苏州市园区苏州大学苏州附属中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区苏州大学苏州附属中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.钱逸泰院士等以和为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是

A．另一种化合物是B．纳米级金刚石粉末属于胶体C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应D．该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化2.下列化学用语表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：B．C．和的化学性质不同D．的结构示意图为3.下列实验中，操作规范且能达到实验目的的是

A．萃取碘水中的B．制备胶体C．检测新制氯水的pHD．分离溶液和苯(苯是难溶于水，密度比水小的液体)4.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类错误的是

A．单质：活性炭、、金刚石B．非电解质：氯气、干冰、乙醇C．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫D．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A．B．C．D．6.下列关于钠及其化合物说法正确的是

A．金属钠着火时，可用水来灭火B．长期露置于空气中，最终所得产物为C．可以用稀盐酸鉴别和两种溶液D．可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液7.下列以物质的量为中心的计算正确的是

A．0.1mol/L溶液中含有的物质的量为0.2molB．常温常压下，4.48L含有分子的物质的量为0.2molC．1.8g中所含D原子的物质的量为0.2molD．3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol8.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是

A．W元素形成的阴离子的结构示意图为B．化合物XY属于酸性氧化物C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应D．化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构9.从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：①②下列说法正确的是

A．碘元素在反应①中被还原B．反应②中NaHSO3发生还原反应C．当反应①和②生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5D．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

选项操作现象结论A滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有，无C先滴加足量稀硝酸，再滴入溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无

A．AB．BC．CD．D11.某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．MN段发生反应的离子方程式为B．NQ段发生反应的离子方程式为C．Q点时Ba2+恰好反应完全D．P点对应的溶液中溶质只有1种12.碱式氯化铜制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+B．上述转化过程中Cu2+与O2个数比1:1C．N参加的反应离子方程式为：D．a、b、c之间的关系式为：a=b+c13.具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下：已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是

A．“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小B．中铁元素的化合价是+3C．“转化1”发生反应的离子方程式为：D．所得滤液含有大量的、、、二、填空题14.．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：(1)下列物质：①；②硝酸钾溶液；③铜；④；⑤固体；⑥氨气；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨AgCl固体。①所给状态能导电的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是___________。②是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。(2)作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：①属于___________（选填“正盐”或“酸式盐”）。②理论上，1mol白磷可生产___________mol。．物质的量是联系宏观和微观的桥梁；(3)无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某0.2L营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示。①该营养液的物质的量为___________。②写出一种与含相同电子数的分子的化学式___________；ag含有的中子的物质的量为___________。三、解答题15.、等铬盐产品能广泛应用于化工、医药、印染等领域，同时又是高毒性的重金属离子。(1)一种利用铬酸钾()粗品制备的流程示意图如下。已知：．粗品中含有、等杂质。．溶液中存在反应：。①向粗品中加入溶液生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是___________。②向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是___________。(2)重铬酸钾(，g/mol)广泛用于氧化还原滴定分析实验中，现预计要配制90mL0.10mol/L溶液：①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。②计算，称量：需用天平称量___________g固体，溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。③下列操作会使标准液浓度偏低的是___________。A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容C．定容时，俯视刻度线D．容量瓶未经干燥即用来配制溶液E．重铬酸钾固体因保存不当潮解结块(3)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如下图所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式：___________。②实验证明，若初始pH过低，的去除效果也不理想，其原因可能是___________。16.含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂。次氯酸钠(NaClO)、亚氯酸钠()、碱式次氯酸镁[化学式为]是常见的含氯消毒剂。已知：碱式次氯酸镁是一种白色粉末，难溶于水，可由、NaOH及为原料制取。在温度高于60℃易分解生成和NaCl。(1)甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。①B装置中饱和食盐水的作用为___________。②和NaOH在较高的温度下反应生成，写出该反应的离子反应方程式___________：因此控制反应在0∼5℃范围内进行，实验中适宜的措施是___________。(2)乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁。步骤如下：步骤1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃；步骤2：逐滴滴入NaClO溶液；步骤3：调节溶液，回流反应4h；步骤4：过滤，烘干。①上图中，冷凝水从仪器A___________(填“上口”或“下口”)进入。②写出、NaOH、反应制取的化学方程式：___________。(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。①NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是___________。②温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。(4)①的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液___________过滤、洗涤、干燥。②有效氯含量指单位质量的含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO、的有效氯含量之比为___________(数据保留两位小数)。17.氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如图：已知：．常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：

氢氧化物开始沉淀的pH4.81.97.58.8沉淀完全的pH6.43.29.710.4．空气中Cu2O能缓慢被氧化为CuO。．Fe2+有还原性，Fe3+有氧化性。请回答下列问题：(1)为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。

A．将铜矿粉碎并搅拌B．增加铜矿的投料量C．适当提高硫酸浓度D．适当缩短反应时间(2)“酸浸”中加入MnO2的作用是___________；写出其中生成单质S的化学方程式___________。(3)滤渣的主要成分是___________(填化学式)，滤渣洗涤烘干后可留作其他用途确定滤渣已洗涤干净的方法是___________。(4)“还原”前Cu元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如下图所示。当水合肼浓度大于3.25mol/L时，的转化率仍增大，但Cu2O的产率下降，其可能的原因是___________。(5)Cu2O纯度的测定：称取16.0g制备好的样品于锥形瓶中，加入100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(足量)将样品完全氧化溶解后(忽略溶液体积变化)，取25.00mL溶液