2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高一上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高一上学期12月月考化学试卷一、单选题1.人类的文明发展进步离不开化学，下列说法正确的是

A．碳酸氢钠不能用作食用碱B．实验室中金属钠着火可用泡沫灭火器灭火C．酸雨是指pH小于7的雨水D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2.下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是

A．海水晒盐B．用“侯氏制碱法”制备纯碱C．海水提溴D．电解海水制氢3.利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是

实验操作实验目的A．该改进装置可用于性质的探究实验B．收集并验证其有漂白性实验操作实验目的C．测新制氯水的D．干燥

A．AB．BC．CD．D硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。4．下列有关的说法正确的是

A．在过量氧气中燃烧的主要产物是B．可以使酸性溶液褪色C．与溶液反应的化学方程式：D．用过量溶液吸收的离子方程式：5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．具有还原性，少量添加到葡萄酒中可起到抗氧化作用B．为酸性氧化物，可用氨水进行脱除C．浓硫酸有吸水性，可来干燥气体D．不溶于酸且可以阻挡X射线通过，可用作钡餐6．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是

A．发生反应1时，发生还原反应B．发生反应2时，溶液的酸性减弱C．反应过程中需要随时补充D．反应中消耗1，理论上可脱去22.4L7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1KOH溶液：、、B．0.1溶液：、、C．0.1溶液：、、D．0.1HCl溶液：、、8.工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．制溴：浓缩海水(稀溶液)高纯B．制备漂白粉：溶液漂白粉固体C．制备纯碱：：饱和食盐水固体D．制备金属镁：浓缩海水固体溶液9.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出浓硫酸具有脱水性和强氧化性C向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生具有氧化性D常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化Al与浓硫酸没有反应

A．AB．BC．CD．D10.下列离子方程式书写正确的是

A．和氯水混合使用会失去漂白性：B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：C．向NaClO溶液中通入少量：D．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：11.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下的反应产物。下列说法不正确的是

A．①中现象说明产物中有B．②中利用了的氧化性C．将②③对调也能够达到实验目的D．通过上述实验装置无法验证所有的反应产物12.类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是

A．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀B．二氧化硫能使品红溶液褪色，则二氧化硫也能使石蕊试液褪色C．Fe与S反应生成，则Al与S反应生成AlSD．浓硫酸敞口久置质量增加，则浓盐酸敞口久置质量也增加13.已知反应：①；②；③。下列说法错误的是

A．还原性：B．反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：2C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物D．不可以发生反应：二、解答题14.溴元素主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提的工艺流程如图所示：(1)写出步骤②的离子方程式___________。(2)下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化B．步骤①的目的是避免与碱性海水反应C．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的(3)步骤⑤中以吸收，反应的化学方程式为___________。若以溶液作吸收剂，产物为、和。当被吸收时，转移电子的物质的量为___________mol。(4)探究NaBr溶液与溶液反应时浓度对生成的影响，实验如下：

序号ABC试剂组成溶液溶液将B中反应后溶液20%98%用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色放热溶液颜色变得很浅①B中溶液呈棕红色说明产生了___________。②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：___________。③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是___________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。三、填空题15.下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：(1)对应上图中___________(填字母)。(2)欲制备，从氧化还原角度分析。合理的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(3)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现___________性(选填“氧化”或“还原”)。(4)能与发生如下反应：，当转移2mol电子时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)已知通过氧化反应原理，能用处理废水中的，请配平下列离子方程式：___________。_____+__________________________(6)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。可选用实验药品如下：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片

实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ______________________ⅱ②、⑦、⑥

①实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号)___________，证明实现转化的现象是___________。②若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为___________。四、解答题16.碘及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。Ⅰ．一种由含的废液制取单质碘的流程如下：已知：沉淀时向废液加入足量的溶液，再加入溶液至沉淀不再增加。(1)沉淀时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：___________。(2)若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。(3)沉淀后，过滤所得的滤渣需洗涤干净，请描述检验沉淀是否洗涤干净的实验操作：___________。Ⅱ．长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，一种测定某含药物中碘元素的含量方法如下：已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀，加硫酸。②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边振摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的标准溶液滴定至终点。⑤重复两次，平均消耗溶液9.00mL。相关反应为：、、。(4)根据上述数据计算该药物中含碘元素的量为___________。(写出计算过程)(保留三位有效数字)五、填空题17.下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ用氨水将转化为，再氧化成方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分、、)将在高温下还原成单质硫(1)①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的转化为，是利用了的___________性质(选填字母编号)。A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物②用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是___________(结合相关离子方程式分析)。③方法Ⅱ中工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化。①将含有、烟气和溶液通入反应釜。反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。②实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随