2025~2026学年河北省六校联合体高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年河北省六校联合体高一上学期期中化学试卷一、单选题1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A．分散质粒子直径在1～100nm之间B．都是混合物C．都是无色、透明的溶液D．都呈红褐色2.下列反应中，水表现还原性的是

A．2H2O2H2↑+O2↑B．C+H2OCO+H2C．Cl2+H2O=HClO+HClD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．Na2SO4=2Na++B．C．FeCl3=Fe2++3Cl-D．4.A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是

A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2所属区域可能是I或IIB．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2所属的区域一定是IIIC．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是IIID．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓所属的区域一定是IV5.某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是

A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③D．肯定不含的离子有④⑤⑦6.已知离子方程式：As2S3+H2O+→++NO↑+___(未配平)，下列说法错误的是

A．配平后水的化学计量数为4B．反应后的溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D．氧化产物为和7.钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是

A．与的反应与类似，最终生成和B．鉴别和可用饱和澄清石灰水C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化8.某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液

A．③②④②①B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．的溶液中所含的数目约为B．时，中含有的分子数为C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为D．常温常压下，氯气中含有的分子数小于10.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是

A．H2SB．HClC．NH3D．Cl211.X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是

A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C．产物中X、Y化合价之比一定为D．生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为12.某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是

A．配制过程中使用的容量瓶的规格为B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．需要称量的固体的质量为D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小二、填空题13.回答下列问题。(1)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘和酒精的混合物。属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。(2)将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______。②如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_______。14.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)计算浓盐酸的物质的量浓度为___________。(2)配制稀盐酸时，应选用___________mL的容量瓶。(3)经计算需要___________mL浓盐酸。(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。(5)从溶液改变角度分析产生的误差。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___________。A．偏大B．偏小C．无影响②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___________。A．偏大B．偏小C．无影响③容量瓶中原有少量蒸馏水___________。A．偏大B．偏小C．无影响三、解答题15.实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备，装置如下图所示。回答下列问题：已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；图中盛放碱石灰的仪器是_______。(2)写出装置A中发生的离子方程式_______。(3)装置B中盛放的试剂是_______。F装置所起的作用是_______。(4)实验时，先点燃_______处的酒精灯，再点燃_______处酒精灯，D处发生的现象是_______。(5)已知与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：______________(浓)=____________________________①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况。_________②当生成标准状况下时对应转移的电子数为_______。四、填空题16.回答下列问题：(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①、、、②、、、③、、、三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。(2)与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与在溶液不能大量共存的原因：_______。(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是_______。