2025年中职化学反应原理（反应原理分析）试题及答案

2025年中职化学反应原理（反应原理分析）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂D.反应物的性质4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大使用容器容积不变，通入NeC.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂6.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)=2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7.反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）A.v(O₂)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H₂O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH₃)=0.002mol/(L·s)8.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)10.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂11.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4/5v(NH₃)=v(O₂)B.5/6v(O₂)=v(H₂O)C.2/3v(NH₃)=v(H₂O)D.4/5v(O₂)=v(NO)13.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大14.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨15.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图所示的曲线表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl⁻的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③16.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s17.对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（）A.2minB.3minC.6minD.9min18.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)19.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s20.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间(s)|0|1|2|3|4|5||:----:|:----:|:----:|:----:|:----:|:----:|:----:||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是热反应。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变22.（10分）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60||:----:|:----:|:----:|:----:|:----:|:----:|:----:|:----:|:----:||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c₂|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c₃|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃v₁（填“>”“=”或“<”），且c₃1.0mol/L（填“>”“=”