山东省滨州市2025-2026学年高三上学期末化学试题含答案

试卷类型：A

高三化学试题2026.1

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的

姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5

毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、

试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1Li7O16Na23A127

第I卷选择题(共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.鸭梨中的维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂

B.芝麻油中的油脂属于天然有机高分子化合物

C.剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体

D.生产厨具所用的不锈钢属于有色金属材料

2.下列化学用语或图示正确的是

A.s-po键形成的轨道重叠示意图

B.CF₄分子的球棍模型：

C.天然橡胶主要成分的结构简式：

D.的系统命名：邻羟基苯甲酸

高三化学试题第1页(共10页)

3.下列关于实验室中试剂保存方法的描述错误的是

A.浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中

B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

D.浓盐酸与浓氨水不能存放在同一药品柜中

4.第74号元素钨(W)的基态原子价电子排布式为5d⁴6s²,下列说法正确的是

A.W的最高化合价为+6B.184W的中子数为184

C.基态W原子核外共有4个d电子D.W所在周期中共包含18种元素

5.下列离子方程式正确的是

A.用FeS除去废水中的Pb²+:Pb²++S²-——PbS↓

B.泡沫灭火器灭火原理：Al³++3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C.用石灰乳制漂白粉：Cl₂+2OH-=CI⁻+CIO-+H₂O

D.侯德榜制碱法中的关键反应：2Na++2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃↓+2NH

6.下列对物质性质差异解释错误的是

性质差异主要原因

A热稳定性：CH₄>SiH₄键能：C-H>Si-H

B离子半径：Na+>Al³+

C沸点：H₂O>HF氢键数目：H₂O>HF

D碱性：电负性：Cl>H

7.下列实验方案能达到相应目的是

2mL0.01mol-L¹2mL0.05mol-LNaOH标准溶液

酸性KMnO₄溶液酸性KMnO₄溶液

聚四氟乙烯乙醉

活骞浓硫酸

。2mL0.5mol-L'2.4gNaOH25.00mLKMnO

HCO溶液醋酸溶液、溶液

₂₂₄1~2滴甲基橙

A.通过观察溶液褪色B.配制浓度约为

C.准确测定醋酸D.检验乙醇脱水

快慢，验证浓度对化学1.0mol·L-¹的NaOH

产物中含有乙烯

反应速率的影响溶液溶液的浓度

高三化学试题第2页(共10页)

8.X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，M为金属元素，Q固体单质在自然界中常见于火山口附

近，各元素原子半径与原子序数的关系如图。X、Y、Z、M组成的物质W(M₂YZ₃·X₂Z₂)

常用作漂白剂和氧化剂，X₂Z₂为18e微粒。

下列说法正确的是

A.X₂Z2是非极性分子

B.高温下W漂白效果更佳

C.YZ₃-与QZ₃的VSEPR模型相同

D.用CS₂或NaOH溶液处理残留在试管壁上的Q单质，原理相同

9.AgCN与CH₃CH₂Br发生取代反应生成腈(CH₃CH₂CN)和异腈(CH₃CH₂NC)两种产

物，这是由于反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻CH₃CH₂Br。反应进程中相

对能量变化如图所示(TS为过渡态)。

个能量NCH₃

TS2TS¹

异腈

AgCN+CH₃CH₂Br

CH₃CH₂NC+AgBr

腈

CH₃CH₂CN+AgBr

CH₃CH₂N=C--Ag---Br

CH₃CH₂C三N--Ag---Br

反应进程反应进程

下列说法错误的是

A.CN的N原子进攻CH₃CH₂Br的速率更快

B.腈分子中σ键和π键的数目比为4:1

C.加人合适催化剂可提高异腈的选择性

D.生成腈的反应焓变更大

高三化学试题第3页(共10页)

10.燃煤脱硫过程中生成的CaSO₄(s)与CO(g)可发生如下反应：

I.CaSO₄(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO₂(g)△H₁<0

Ⅱ.CaSO₄(s)+CO(g)—CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)△H₂>0

反应I、Ⅱ的平衡常数(K)与温度(T)的变化关系如图。T₁温度下，向2L刚性密闭容

器中投人足量的CaSO₄(s)和1molCO(g),经tmin反应达平衡，此时SO₂物质的量浓

度为0.2mol·L⁻¹。

下列说法错误的是

A.m=lg2

B.X线代表反应I

C.升温可减小CO₂的平衡浓度

D.0～tmin,CO₂的平均反应速率

二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

实验操作实验现象结论

向饱和Pb(NO₃)₂溶液中加入鸡蛋

A产生白色沉淀蛋白质发生了盐析

清溶液

在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生产生气泡的速率插人铜丝后构成原电

B

气泡后，再将铜丝插人试管且接触锌片增大池，反应速率增大

向某钠盐溶液加入足量稀硫酸后，将

C品红溶液退色该盐一定是Na₂SO₃

产生的气体通人品红溶液

将研细的Ba(OH)₂·8H₂O与NH₁Cl杯壁变凉，产生刺该反应的△H和△S

D

置于烧杯中搅拌激性气味的气体均大于0

高三化学试题第4页(共10页)

12.“张一烯炔环异构化反应”可实现烯炔分子内的不对称环化，从而高效构建五元环状化

合物，用于多种药物合成。例如：

下列说法错误的是

A.①②中所有碳原子均可共平面

B.①②互为同分异构体

C.用银氨溶液可鉴别①②

D.类比上述反应，

13.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，制备流程如下。

稍过量试剂X适量盐酸盐酸H₂O₂溶液(含NaOH)

粗食盐水减压蒸发冷却结晶

反应电解NaCIO₃反应Ⅱ吸收塔

(含Mg²+杂质)ICIO₂

滤渣H₂Cl₂母液

下列说法错误的是

A.“反应I”的目的是除Mg²+B.“反应Ⅱ”中，n(氧化产物):n(还原产物)=2:1

C.“ClO₂吸收塔”中H₂O₂作氧化剂D.NaClO₂和NaClO₃中Cl的杂化方式相同

14.一种光照充电电池结构如图。充电时TiO₂光辅助电极受光激发产生电子和空穴，NaI

在空穴作用下转化为NaI₃。

低压直流电源b

电极

M交换膜网状电极NTiO₂光电极

NazS/Na₂S-NaINal₃

溶液溶液

用电器

下列说法错误的是

A.a为电源负极

B.充电时，Na+由N极区向M极区迁移

高三化学试题第5页(共10页)

C.放电时，总反应为3NaI₃+4Na₂S==m9NaI+Na₂S₄

D.放电时，若N极区增加2mol离子，则理论上外电路转移2mol电子

15.常温下，在Mn(OH)₂(s)、Ni(OH)₂(s)和CH₃COOH(ag)的体系中，平衡条件下溶液中

pX与pH的关系如图所示。

12

pH

已知：①pX=-1gX,X=c(Ni²+)、c(Mn²+)

②Ksp[Mn(OH)₂]>Ks[Ni(OH)₂]。

下列说法错误的是

A.L₃线所示物种为Ni²+

B.L₁线与L₂线交点的pH=6.69

C.b点：2c(Ni²+)+2c(Mn²+)+c(H+)=c(OH-)

D.Mn(OH)₂和Ni(OH)₂共存的浊液中：c(Ni²+)>0.01c(Mn²+)

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)铜以优异的导电性与延展性，成为能源与信息传输的关键材料。回答下列问题：

(1)在元素周期表中，Cu位于第周期族，_区。受热时基态Cu

原子4s电子跃迁至4p轨道，该激发态电子排布式为

(2)[Cu(NH)(HO)]²+的空间结构如图所示，呈狭长的八面

₃₄₂₂●0

体结构。

⊙N

①元素N、O中，第二电离能较大的是(填元素符号),请⑦Cu

从结构角度解释原因：°●H

②[Cu(NH₃)(H₂O)₂]²+中的∠HNHNH₃分子中的∠HNH(填“大于”“小

于”或“等于”)。该离子受热时，首先失去的配体是(填化学式)。

高三化学试题第6页(共10页)

(3)一种金属间化合物的晶胞如图甲所示，形状为长方体。

OAl

●Cu

◎Mg

图甲图乙

该化合物的化学式为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中

各原子的位置，称为原子分数坐标，如A点的原子分数坐标为(0,0,0),B点的原子分数

坐标为)(用含c、s的代数式表

示),图乙阴影截面单位面积的Mg原子为个：cm⁻²。

17.(13分)一种综合回收精炼铜阳极泥的工艺流程如下。

纯碱、空气水稀硫酸Cl、浓盐酸过量试剂XNH₄CI(aq

阳极泥—氧化焙烧浸取酸浸氯浸分金沉钯滤液c

滤液a滤液bAu(NH₄)₂PdCl₆

(含Na₂SO₄、Na₂SeO₃)

已知：①阳极泥主要成分是PtSe、PdS、Pt、Pd、Au、Cu;

②(NH₄)₂PtCl₄易溶于水，(NH₄)₂PtCl₆、(NH₄)₂PdCl₆难溶于水，

K[(NH₄)₂PdCl₆]=9.9×10⁻。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，PdS转化反应的化学方程

式为o

(2)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au转化为PtCl6一、PdCl6一、AuCL,溶解等物质的量Pt

和Au时，消耗氧化剂物质的量之比为_°

(3)“分金”中可选用的试剂X为(填标号)。

A.HNO₃B.CuC.H₂C₂O₄D.Zn

除析出金属Au外，试剂X的另一个作用是0

(4)“沉钯”前溶液中c。(PdCl3一)=0.5mol·L⁻¹,向其中加入等体积的NH₄Cl溶液，充

分反应后混合液中c(PdCl2一)=1.1×10⁻⁶mol·L⁻¹,则加入NH₄Cl溶液的浓度约为

mol·L⁻¹(忽略溶液混合时的体积变化)。

(5)用惰性电极电解滤液c制备金属Pt,其阴极的电极反应式为,阳极产物可

返回_(填操作单元名称)循环利用。

高三化学试题第7页(共10页)

18.(13分)氢化铝锂(LiAlH₄)是有机合成的重要还原剂，可由LiH和AlCl₃制备，某课题

组设计实验制备LiAlH₄并测定其纯度。

I.制备无水AlCl₃

浓盐酸石棉绒+铝粉

碱石灰

冰水

浓硫酸饱和食盐水

高锰酸钾

ABCDEF

已知：无水AlCl₃在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。

(1)装置的连接顺序为A→

(2)E装置除了干燥Cl₂和观察氯气流速之外，还有

Ⅱ.制备LiAlH

实验流程与装置分别如图甲和图乙所示(夹持、尾气处理装置略)。

适量苯

AICL乙醚溶液

LiH乙醚搅拌、过滤操作B一系列操作

滤液粗产品

悬浊液28℃

滤渣A乙醚

图甲图乙

已知：①LiH、LiAlH₄在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。

②乙醚微溶于水，沸点34.5℃;苯的沸点80.1℃。

③相关物质溶解性表如下：

AlCl₃LiAlH₄LiHLiCl

乙醚可溶可溶微溶难溶

苯可溶难溶难溶难溶

(3)仪器的名称是

a。

(4)制备LiAlH₄的化学方程式为。该反应剧烈放热，为避免反应过于剧烈，除

对反应器进行冷却和调节搅拌速度外，还可以采取的操作为

0

高三化学试题第8页(共10页)

(5)下列说法错误的是_(填标号)。

A.LiAlH₄中含有离子键、共价键和配位键B.滤渣A的主要成分是LiCl

C.操作B为萃取分液D.“一系列操作”涉及过滤

(6)为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是AlCl₃过量，原因是0

Ⅲ.测定纯度

(7)粗产品提纯后不含LiH和AlH₃。常温常压下，测定LiAlH₄纯度的主要步骤如下

(装置如图):

四氢呋喃、

水混合液

B

产品

A

称取提纯后的产品1.90g加人圆底烧瓶A中，记录量气管B起始体积读数V₁mL,在分

液漏斗中加入过量的四氢呋喃和水的混合液10.00mL(四氢呋喃与LiAlH₄、H₂O不反

应),打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，待反应完成后，恢复至常温，调整量气

管B中液面高度，读数V₂mL。

已知该条件下气体摩尔体积为Vmmol·L-¹,产品中LiA1H₄的质量分数为

(用含V₁、V₂、Vm的代数式表示)。

19.(10分)苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂，合成路线如下(部分试剂和产物已略去)。

回答下列问题：

(1)A→B的反应条件和试剂为;B中官能团的名称是o

(2)C→D的反应类型是o

(3)H和I的核磁共振氢谱都只有一组峰，I的结构简式为。

高三化学试题第9页(共10页)

(4)J+D→E的化学方程式为

(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。

①含2个苯环，2个一NH₂②遇FeCl₃溶液显色③含5种不同化学环境的氢原子

20.(12分)汽车尾气净化装置可将尾气中的CO和NO转化成N₂和CO₂,涉及的主要反应

如下：

I.CO(g)+2NO(g)—CO₂(g)+N₂O(g)△H₁<0,K₁

Ⅱ.CO(g)+N₂O(g)==CO₂(g)+N₂(g)△H₂<0,K₂

Ⅲ.2N₂(g)+O₂(g)—2N₂O(g)△H₃>0,K₃

回答下列问题：

(1)反应2CO(g)+O₂(g)—2CO₂(g)的K=(用含K₂、K₃的代数式表示)。

(2)NO和CO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡，在T₁K时NO的转化率与

(n。表示初始投料)的变化曲线时NO的转化率与T的变化曲

线如图所示。

时NO的转化率与T的变化曲线为曲线(填“①”或“②”),

A点后NO的平衡转化率增大的原因是o

(3)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molCO、2molNO和1molN₂,初始总压强为

po,仅发生反应I、Ⅱ,充分反应达平衡时总压强为0.9po,N₂的物质的量为1.2mol。

已知反应I的v正=k正·c²(NO)·c(CO)、v逆=k逆·c(N₂O)·c(CO₂),k正、k逆分别

为正、逆反应速率常数，则。体系平衡后，压缩容器体积N₂的物质的量

增大。与压缩前相比，重新达平衡时，NO与N₂O的物质的量之比