《化学反应的焓变》参考教案

4/5第一节化学反应的焓变本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。【教学目标】1．知识与技能（1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。(2)了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。（3）掌握盖斯定律及焓变的简单计算。2．过程与方法(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3．情感态度与价值观(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。(3)增强认识科学世界的信心。【教学分析】本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。【重点、难点】1．知识上的重点、难点教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。知识难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。2．方法上的重点、难点学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。【教学方法】探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。【教学过程设计】第2课时《化学反应的焓变、热化学方程式》教学过程设计二、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新知识学习【投影】一、化学反应的焓变1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量2.焓变（△H）：△H=H生成物-H反应物在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp=△H∵Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应∴当ΔH＞0时，为吸热反应。当ΔH＜0时，为放热反应。学生根据导学案自学教材P5页关于“化学反应的焓变”相关知识，归纳出化学反应的焓变相关内容及化学反应焓变与吸热反应、放热反应的关系及判断方法温习旧知识，带动新知识的学习交流讨论【投影，设问】下列方程式属于热化学方程式：1、与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？2、正确书写热化学方程式应注意哪几点？结合必修二所学的知识，进行小组交流讨论，并展示讨论成果引入新知识的学习设问引入设问：既然化学反应同时存在物质的变化和反应的焓变，如何把这两者同时表达出来呢？完成P6的交流·研讨，领会热化学方程式的书写注意事项。派代表爬黑板完成热化学方程式的书写教师尽量用简洁、启发式的语言，引导学生领会书本上的知识点。交流研讨单元组交流讨论书写热化学方程式的注意事项教师补充：（5）不标“↑”或“↓”（6）不注明反应条件，例如：△（加热）（7）可逆反应用可逆号小组讨论后将结论汇总学生讨论可以得出：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。以aq代表水溶液，（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。“交流·研讨”等易于学生完成的内容，绝对不要老师代办。尽量让学生去做，学会学习。学生通过自己的积极思考，有疑问、有争论，才有结论，接受起来更自然。与老师共同努力，最终得出完整结论。总结【总结】引导学生总结本节课的内容交流收获。学生小组讨论，然后组内讨论学习体会，小组代表展示讨论结果。 学生讨论，回顾总结，加深记忆。不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感练习巩固1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2、写出下列反应的热化学方程式（1）、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；（2）、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1学生书写