江苏教育出版社2026年高中化学方程式应用考核试题冲刺卷

江苏教育出版社2026年高中化学方程式应用考核试题冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：江苏教育出版社2026年高中化学方程式应用考核试题冲刺卷考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列化学方程式中，表示可逆反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.N₂+3H₂⇌2NH₃C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑2.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动3.将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若反应5分钟后达到平衡，生成1molC，且A的转化率为50%，则化学计量数a:b:c为（）A.1:2:1B.2:3:2C.1:1:1D.3:2:24.下列关于化学方程式计算的说法错误的是（）A.必须以化学方程式为依据B.需要根据化学计量数确定摩尔比C.可以直接使用质量进行计算D.必须注明反应条件（如温度、压力）5.将一定量的Na₂O₂与水反应，生成0.1molO₂，则参加反应的Na₂O₂的物质的量为（）A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.3mol6.下列化学方程式中，电子转移数最少的是（）A.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuB.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃C.2H₂+O₂→2H₂OD.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑7.在标准状况下，11.2LH₂与Cl₂按1:1体积比混合并点燃，生成HCl的物质的量为（）A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑D.2HgO→2Hg+O₂↑9.将10gNaOH固体溶于水配成1L溶液，其浓度为（）A.1mol/LB.2mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L10.下列关于化学方程式配平的说法错误的是（）A.应先配平氧化剂和还原剂B.可通过观察法或最小公倍数法配平C.配平后需检查原子数和电荷数是否守恒D.可使用催化剂改变反应速率，从而改变配平结果二、填空题（每题2分，共20分）1.化学方程式2C(s)+O₂(g)→2CO(g)中，1molO₂完全反应可生成______molCO。2.将2molH₂和1molO₂混合点燃，完全反应后生成水的质量为______g。3.反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，消耗4molNH₃，同时消耗______molO₂。4.将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，其浓度为______mol/L。5.反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O中，1molSO₂完全反应可生成______molS。6.将2molAl与足量盐酸反应，生成氢气的物质的量为______mol。7.反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，生成1molCl₂需消耗______molHCl。8.将1molCO₂与足量C在高温下反应，生成CO的物质的量为______mol。9.反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，生成1molH₂需消耗______molNa。10.将0.1molH₂SO₄与足量BaCl₂溶液反应，生成BaSO₄的质量为______g。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的摩尔比为1:1。（）2.反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，铁是还原剂。（）3.将2molH₂和1molO₂混合点燃，生成水的质量为18g。（）4.反应2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓中，NaOH是氧化剂。（）5.化学方程式配平时，可使用分数表示化学计量数。（）6.将2molAl与足量盐酸反应，生成氢气的体积为11.2L（标准状况）。（）7.反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，KMnO₄是氧化剂。（）8.将10gNaOH溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/L。（）9.反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O中，SO₂是氧化剂。（）10.化学方程式2C(s)+O₂(g)→2CO(g)中，碳被氧化。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。3.如何根据化学方程式计算反应物和生成物的质量？五、应用题（每题9分，共18分）1.将10gNa₂CO₃与足量盐酸反应，生成CO₂的体积为448mL（标准状况），求盐酸的浓度。（提示：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）2.将2molAl与足量氢氧化钠溶液反应，生成氢气的质量为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑）标准答案及解析---一、单选题1.B解析：可逆反应用“⇌”表示，B选项为可逆反应。2.C解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动（放热反应）。3.A解析：5分钟后生成1molC，则2molA中有1mol反应，转化率为50%，即1molA反应，消耗1.5molB，生成1molC，化学计量数a:b:c=1:2:1。4.C解析：化学方程式计算必须使用摩尔质量进行计算，不能直接使用质量。5.C解析：Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂，2NaOH₂O₂→2NaOH+O₂↑，生成0.1molO₂需0.2molNa₂O₂。6.C解析：2H₂+O₂→2H₂O中，转移4mol电子；其他反应转移电子数更多。7.A解析：11.2LH₂和Cl₂按1:1混合，点燃后完全反应生成0.5molHCl。8.C解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑中，各元素化合价未变化，非氧化还原反应。9.C解析：10gNaOH为0.25mol，配成1L溶液浓度为0.25mol/L。10.D解析：催化剂不改变平衡移动，只改变反应速率。---二、填空题1.2解析：2C(s)+O₂(g)→2CO(g)，1molO₂生成2molCO。2.18解析：2H₂+O₂→2H₂O，2molH₂和1molO₂完全反应生成2molH₂O，质量为36g，但题目中2molH₂和1molO₂混合不足，实际生成18g。3.5解析：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，消耗4molNH₃需5molO₂。4.2解析：10gNaOH为0.25mol，配成500mL溶液浓度为0.5mol/L。5.2解析：2H₂S+SO₂→3S+2H₂O，1molSO₂生成3molS。6.1.5解析：2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，2molAl生成3molH₂。7.3.2解析：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，生成1molCl₂需3.2molHCl。8.1解析：CO₂+C→2CO，1molCO₂生成2molCO。9.2解析：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，生成1molH₂需2molNa。10.233解析：0.1molH₂SO₄与BaCl₂反应生成0.1molBaSO₄，质量为0.1mol×233g/mol=23.3g。---三、判断题1.√2.√3.√4.×解析：NaOH中各元素化合价未变化，非氧化剂。5.√6.√7.√8.×解析：10gNaOH为0.25mol，配成1L溶液浓度为0.25mol/L。9.√10.√---四、简答题1.化学方程式配平步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）配平原子数，先配平氧、氢等活泼元素；（3）调整化学计量数，使两边原子数相等；（4）检查电荷数是否守恒。2.氧化还原反应是指反应中有元素化合价发生变化的反应。例如：2H₂+O₂→2H₂O，氢被氧化，氧被还原。3.根据化学方程式计算反应物和生成物质量的方法：（1）写出化学方程式；（2）根据化学计量数确定摩尔比；（3）计算反应物或生成物的物质的量；（4）根据摩尔质量计算质量。---五、应用题1.解：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑1m