2025~2026学年湖南省衡阳市祁东县第二中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年湖南省衡阳市祁东县第二中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.湖南有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、凤凰纸扎、浏阳花炮、宝庆竹刻等，下列民俗作品在制作或使用过程中涉及化学变化的是

A．蚕丝刺绣B．燃放花炮C．竹簧雕刻D．凤凰剪纸2.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是

A．微粒观：稀盐酸中含有和分子B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变C．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水3.我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是

A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得4.下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是

A．B．C．D．5.下列溶液中离子能大量共存的是

A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、B．无色透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、6.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．B．C．D．7.以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A．反应④说明的热稳定性强于B．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是

A．Fe3+可循环使用B．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+C．过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应D．该过程总反应为：9.下列离子方程式正确的是

A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．向氯化钡溶液中通入气体：10.某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．B．C．D．11.下列实验操作正确的是

选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液

A．AB．BC．CD．D12.是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是

A．通入和的顺序可以互换B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C．步骤②中反应的离子方程式为D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用13.已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是

A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+B．在酸性环境下，XO和M2+可大量共存C．Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应D．Z2+2M2+=2M3++2Z−该反应可以进行14.探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：已知：可以溶解在稀中。下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同D．④中白色沉淀的主要成分是二、填空题15.Ⅰ.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。(2)Fe(OH)3胶体区别于溶液最本质的原因是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸Ⅱ.现有以下物质：①Al；②CaO；③稀硝酸④Ba(OH)2固体⑤CO2；⑥NaHSO4固体；⑦氨水⑧熔融态Al2(SO4)3；⑨酒精。(3)电解质有___________；能导电的物质有___________。(4)写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。(5)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。Ⅲ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：(6)Fe(OH)3、ClO-、Cl-、OH-、、H2O，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式___________。三、解答题16.为了探究、、的氧化性强弱，设计实验如图所示。回答下列问题：(1)写出的电离方程式：_______。(2)实验I、II的现象和结论如下表：

实验编号实验现象实验结论I①氧化性：II溶液变蓝色②①实验I的现象是_______。②实验II的结论是_______。③写出实验II中发生反应的离子方程式：_______。(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(4)下列转化中一定需要加入氧化剂才能实现的是_______(填序号)。①I2→I-②Fe2+→Fe3+③→O2④→MnO2(5)我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应(未配平)制备，此反应的还原产物是_______，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。17.离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。I．某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+。现取两份各100mL溶液进行实验实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解。将该混合物过滤后得到滤液。实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。(1)写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式___________。(2)实验2中沉淀的化学式为___________。(3)写出实验3中沉淀生成的离子反应方程式___________。(4)综合上述实验，能否确定有Cl-存在？_____(填“能”或“否”)。为什么？___________。II．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器。)(5)若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：________。(6)若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：___________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：___________。18.现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下：①组装好实验装置，并___________；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题：(1)补充实验步骤①的操作为___________。(2)装