2025~2026学年湖南省郴州市高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年湖南省郴州市高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是

A．该现象是丁达尔效应B．胶体属于碱C．胶体粒子的直径范围为D．胶体是分散系2.下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是

A．用溶液吸收B．用稀盐酸除铁锈C．用作潜水艇中的供氧剂D．用浓硫酸干燥3.我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是

A．该反应是分解反应B．绿矾既属于盐又属于电解质C．和均属于酸性氧化物D．该反应中，铁元素被还原4.下列化学用语表示正确的是

A．氯原子的结构示意图：B．钠的碱性氧化物的化学式：C．在水中的电离方程式：D．气体摩尔体积的单位：5.下列有关的叙述中，错误的是

A．放置在空气中，易被氧化而变质B．的焰色试验中，火焰呈黄色C．溶于水时伴随着放热现象D．的水溶液能使无色酚酞溶液变红6.几种制取的方法如图所示。下列说法正确的是

A．反应①中作还原剂B．反应②的离子方程式为C．反应④中还生成了一种白色沉淀D．反应①~④中属于氧化还原反应的有3个7.下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是

A．B．C．(标准状况)D．个分子8.下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是

A．B．C．D．9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．与稀硫酸反应：B．溶液与溶液反应：C．与溶液反应：D．溶液与少量稀硝酸反应：10.同学们根据侯氏制碱原理，设计了制备的实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置制取B．用装置制取C．用装置分离从反应后溶液中结晶出的固体D．用装置加热固体11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在加热时与足量充分反应，生成的粒子数为B．个分子的质量为C．中含有的质子数为D．标准状况下，中含有个12.(熔点为，沸点为)的消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂代替传统的液氯消毒。一种在实验室中制取的方法为。下列说法错误的是

A．，B．该反应中，表现出氧化性C．该反应中，发生还原反应D．常温常压下，等物质的量的和的体积相同13.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论A将红色鲜花放入装有干燥的集气瓶中鲜花的红色逐渐褪去具有漂白性B向某白色固体(难溶于水)中滴入足量的稀盐酸白色固体逐渐溶解，生成一种无色无味气体该白色固体一定是C用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素D将石墨电极插入熔融的中，接通电源并观察电路中电流表的指针电流表的指针发生偏转是电解质

A．AB．BC．CD．D14.碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中、、均表示含碳化合物。下列说法正确的是

A．单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成B．向足量的溶液中通入，可生成C．分别向溶液、溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀D．转化为时，必须加入还原剂二、填空题15.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题：Ⅰ．将铁钉浸入溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。(1)写出铁钉与溶液反应的化学方程式：___________；该化学方程式的几种物质中，属于电解质的有___________(写化学式)。(2)根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为___________(写离子符号)。Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(表示一种化合物)。(3)写出该反应的离子方程式：___________。(4)每消耗，理论上参与反应的的质量为___________。Ⅲ．是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：(浓)。(5)该反应的还原剂是___________(写化学式)，被还原的元素是___________(写元素符号)。(6)该反应中每生成3个分子，转移___________个电子。三、解答题16.钠及其部分化合物的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出在熔融时的电离方程式：___________。(2)从物质的分类角度分析，，和都属于___________(填标号)。

A．氧化物B．钠盐C．电解质D．碱(3)固体的化学式为___________，外观呈___________色。(4)写出反应3的化学方程式：___________；中氧元素的化合价在该反应中___________(填“升高”“降低”或“不变”)。(5)若物质是，写出反应4的离子方程式：___________。(6)若物质是一种摩尔质量为的气体单质，写出反应4的离子方程式：___________。17.同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题：(1)仪器的名称为___________；装置生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有___________(填标号)。①氧化性②还原性③酸性④受热易分解(2)饱和食盐水的作用是___________；有同学认为装置可以去掉，你认为是否合理并说明理由：___________。(3)实验过程中可观察到装置中溶液的颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，请根据该实验现象写出装置中发生反应的离子方程式：___________；该反应体现的氯气的化学性质为___________。(4)写出装置中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况：___________。18.氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。已知：粗盐中含有少量，，杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。请回答下列问题：(1)精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为：：___________(填标号，下同)；：___________；：___________。①②③④⑤⑥(2)写出电解时发生反应的离子方程式：___________，标准状况下，气体和气体的密度之比为___________。(3)气体，可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是___________(填标号)。A．燃烧一定伴有发光发热现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有参与(4)请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在(已知电解时产生的气体和气体从溶液中全部逸出)：