2025~2026学年甘肃省兰州市多校高二上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年甘肃省兰州市多校高二上学期期中联考化学试卷一、单选题1.化学反应往往伴随能量的变化，下列反应中，反应前后能量变化符合下图的是

A．常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应B．石灰石在高温下分解C．高温下铝与氧化铁粉末反应D．甲烷在空气中燃烧2.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是

A．地窖存粮B．加酒曲酿酒C．高温烧陶D．风箱鼓风煮饭3.有关工业合成氨的说法正确的是

A．使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率B．将氨气液化分离可提高氨气的产率C．升高温度有利于反应向正方向进行D．增大压强有利于加快反应速率；所以压强越大越好4.下列说法不正确的是

A．在不同状态时的熵值：B．受热分解过程：C．自发进行的化学反应一定迅速D．若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行5.下列说法或表示方法中正确的是

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应B．由C(石墨)→C(金刚石)，可知金刚石比石墨稳定C．的燃烧热是，则反应D．已知，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ6.化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．光照和点燃条件下的反应热相同B．断裂键需要吸收862kJ能量C．热化学方程式：D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量7.已知如下热化学方程式：①②③则下列判断正确的是

A．B．C．D．反应③是吸热反应8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室利用制加入B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的转化率C．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深D．反应平衡后，升高温度体系颜色变深9.向恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是

A．、和的物质的量浓度之比为B．完全转化为C．单位时间内消耗mol，同时消耗molD．正反应速率和逆反应速率都为零10.反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1B．v(B)=6mol·(L·min)-1C．v(C)=8mol·(L·min)-1D．v(D)=4mol·(L·min)-111.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的是

A．与相等B．单位时间内每消耗3mol，同时生成1molC．容器内气体压强不再变化D．混合气体的密度保持不变12.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：①②各过程的能量变化如图。下列说法错误的是

A．过程a的反应为：B．与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数C．过程b中，①为控速步骤D．过程b中起催化作用，加快反应速率13.在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和各，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min135101.81.411下列说法正确的是

A．该温度下的平衡常数B．前的平均反应速率为速率C．时升高温度，此时D．其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大14.向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．B．点a、c对应的速率：a>cC．点a、b对应的平均相对分子质量：a>bD．点a、b、c对应的平衡常数：二、解答题15.生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：Ⅰ．(1)如图1是一定量丙烷完全燃烧生成和1mol过程中的能量变化图。写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：___________。图2是某反应的反应原理示意图，该反应的___________0(填“>”、“<”)，第②步的活化能___________。Ⅱ．已知下列热化学方程式：①②③(2)若反应③使用催化剂，那么将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)反应的___________。Ⅲ．(4)化学清洗剂是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示：

化学键F-FN-F键能/941.7154.8283.0则___________。Ⅳ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取100mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度②用另一量筒量取100mLNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(5)仪器a的名称是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。(6)实验中改用80mL盐酸跟80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。16.已知的催化氧化反应：是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题：(1)该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。(2)升高温度，平衡向___________(填“正向”或“逆向”)移动。(3)改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。

A．降低温度B．减小压强C．将液化分离D．加入催化剂(4)一定温度下，在密闭容器中上述反应达到平衡后，保持压强不变，充入少量氦气，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(5)当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数K___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(6)在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。17.氮的氧化物是现代城市中的重要大气污染物。800℃时，将4.0molNO与2.0mol的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应：，随时间的变化如表：

时间(s)0123452.001.801.601.501.501.50(1)用表示从0～3s内该反应的平均速率___________。(2)达到平衡状态时，NO的转化率=___________；该反应的平衡常数___________。(3)已知，该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。(4)有利于反应正向进行的措施有___________。

A．增大的浓度B．及时分离出气体C．适当升高温度D．选择高效的催化剂(5)800℃时，某容器内，此时反应将___________。A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态18.化学反应是学习化学的重要理论依据，现有以下问题请回答：(1)300℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：①经测定，该反应的化学方程式为___________；②该温度下，该反应的平衡常数表达式___________；若2min时升高温度，Z的量增大，则该反应是___________(填“放热”、“吸热”)反应。(2)氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：①已知，则___________(填“>”、“