2025~2026学年甘肃省兰州部分学校高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年甘肃省兰州部分学校高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是

A．降温加快和生成的速率B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快制的速率而加入D．在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化2.下列关于反应自发性的说法中，正确的是

A．只有熵增加的反应才能正向自发进行B．能正向自发进行的化学反应一定是放热反应C．能正向自发进行的反应一定且D．自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关3.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图所示。下列因素不会影响反应速率的是

A．盐酸的浓度B．镁带的表面积C．溶液的温度D．的浓度4.根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是

A．C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJB．C．D．C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多5.工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为

A．高温有利于提高反应物的平衡转化率B．高温能使逆反应速率减慢C．在该温度范围内催化剂活性最强D．在该温度下反应的平衡常数最大6.下列有关电化学原理的说法正确的是

A．电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应B．电解精炼铜时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量C．铅蓄电池工作时，负极质量减轻D．航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀7.下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色加压后颜色变深B．用排饱和食盐水法收集氯气C．合成氨使用铁触媒催化剂D．钢铁在潮湿的空气中易生锈8.下列说法正确的是

A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率B．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数从而加快反应速率C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动D．室温下，反应达平衡时，则其平衡常数9.根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是

选项操作及现象结论A向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快作催化剂B甲、乙试管分别装有的双氧水，在甲中滴加少量溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显能加快分解反应C向溶液中滴1滴溶液，再加入稀溶液，颜色变浅平衡向左移动，抑制生成D某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大正反应一定是熵增反应

A．AB．BC．CD．D10.许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。用丙烯腈()电有机合成己二腈的装置如图所示。电极总反应为。下列说法错误的是

A．N极发生还原反应生成己二腈B．M极反应为C．理论上反应过程中仅需补充丙烯腈与水D．生成1mol己二腈的同时产生11.2L(标准状况)11.水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是

A．压强不变说明反应已达平衡状态B．反应达到平衡时C．时该反应的化学反应速率为D．再充入少量，平衡正向移动，K值增大12.利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是

A．被吸附时放热B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变C．决定丙烷脱氢速率的反应是D．过渡态2比过渡态1稳定13.锌一溴液流电池利用金属锌与卤族元素溴组成氧化还原体系，完成电能转化与储能过程。一种储能较大的可充电锌一溴液流电池（电解液为溴化锌的水溶液）工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电池内部电流从电极b流向电极aB．放电时，电解质储存罐中的离子总浓度不变C．充电时，电极a连接外接电源的负极D．充电时，阳极发生的反应为Zn-2e-=Zn2+14.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是

A．该反应的焓变△H>0B．图中Z的大小为b>3>aC．图中X点对应的平衡混合物中D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ϕ(CH4)增大二、填空题15.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题：(1)工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol和1.5mol中的化学键所吸收的能量与形成1mol中的化学键所释放的能量差的绝对值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。(2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应④与反应⑤二氧化碳和炽热的碳反应(3)长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②___________。(4)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL稀盐酸与50mL氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是___________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是___________。(5)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：。若，CO的燃烧热为。则反应___________(用、、表示)。三、解答题16.常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知：为二元弱酸)探究影响化学反应速率的因素(溶液混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题：(1)KMnO4可以将氧化为CO2，本身被还原成，写出试管a中反应的离子方程式：___________。试管a、b、c中产生气体的量___________(填“相同”或“不同”)。(2)由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：___________。(3)实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是___________(反应过程中无明显热量变化)。试管c中反应的平均速率___________。(4)有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。(5)实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是___________。17.电能被广泛应用在动力、照明、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、经济飞跃的主要动力。回答下列问题：(1)汽油燃料电池工作原理如图1所示，电解质为掺杂了的晶体，在高温下能传导。以辛烷代表汽油，写出该电池工作时的负极反应式：___________。2.24L(标准状况下)发生反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。(2)实验小组利用汽油燃料电池与图2装置研究金属的腐蚀与电解原理的应用。①装置ⅰ中钢铁发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，若利用汽油燃料电池对于钢铁进行保护，应将钢铁与铂电极___________(填“1”或“2”)相连。②装置ⅱ中a极电极反应式为___________。③利用装置ⅲ电解饱和食盐水制取NaOH，写出电解时反应的离子方程式：___________，电解过程中d极pH___________(填“增大”或“减小”)。18.二甲醚是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应：主反应：；副反应：；回答下列问题：(1)主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能正向自发进行，根据主反应，能提高产量的措施为___________(任写一种)。(2)已知主反应的机理分为两步：步骤ⅰ：；步骤ⅱ：……；①步骤ⅱ的热化学方程式为___________。②以CO作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用CO与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。该反应的焓变___________(填“<”或“>”)0。(3)如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。(4)向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1∶3的、发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲