2025~2026学年福建省莆田市仙游第一中学高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年福建省莆田市仙游第一中学高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是

A．宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是B．我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂2.在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是

A．NH3NOHNO3B．NH3N2NO2C．过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱3.金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是

A．该分子存在顺反异构体B．分子中含有4个手性碳原子C．1mol该分子与溴水反应可消耗4molBr2D．其酸性水解产物羧酸分子中所有的碳原子可能共平面4.用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中数为B．固体中键数为C．每生成，转移的电子数为D．中采取杂化的原子数为5.一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是

A．第一电离能：W＞Z＞YB．的空间结构：平面三角形C．简单氢化物的沸点：T＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q6.利用下图装置制取Cl2并探究其性质（a、b、c为浸有相应试液的棉花团），滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是

A．三颈烧瓶瓶壁变热，说明存在的反应B．三颈烧瓶内产生黄绿色气体，说明存在的反应C．c处棉花团先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D．a处棉花团变蓝色，b处棉花团变橙色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I27.氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下（已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对）：下列叙述不正确的是

A．“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子B．“氰浸”反应：C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂D．“除锌”中，试剂X不宜选择硝酸8.某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区C．“*”标记的碳原子为手性碳原子D．该超分子中含有配位键9.一种合成氨的电解池工作原理如图所示，工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成为H＋和OH－，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是

A．阴极反应：B．电解过程中，阳极室pH减小C．理论上每生成1molNH3，双极膜处有8molH2O解离D．理论上每生成1molNH3，阳极室溶液质量减少64g10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是

A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeOC．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液11.常温时，用的HCl溶液滴定VmL的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数[的分布系数]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A．BOH的电离平衡常数约为B．a点时溶液的pH约为5C．b点时溶液中D．二、解答题12.工业上由钛铁矿(主要成分为，还含有少量，等杂质)制备的工艺流程如下：已知：煅烧过程中发生(1)中钛元素的化合价为___________。(2)碱浸过程所得废液的主要成分为NaOH、___________(填化学式)。(3)加入过量试剂A的作用为___________。(4)酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是___________。(5)水解工序所得滤液，可以返回到___________(填写工序名称)。(6)上述流程中氯化过程的化学方程式为___________。已知该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是___________。(7)极易水解，利用此性质可制备纳米级，该反应的化学方程式是___________。13.乙烯利()是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题：(1)部分实验仪器及药品的选择和使用。①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______(填仪器名称)。②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填序号)。A．生理盐水B．医用酒精C．烧碱溶液D．3%～5%的小苏打溶液(2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为)生成乙烯的化学方程式为_______。②当观察到_______时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。(3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：

试剂现象溶液产气速率快，气流平稳，无盐析现象溶液产气速率快，气流平稳，有盐析现象①通过上述现象分析可知，应选用30%_______(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是_______。②已知：。在实验中，乙烯利固体的质量为14.45g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为_______×100%[已知M(乙烯利)]。14.抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)：已知：Boc为保护基团(1)布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为___________、___________。(2)反应的反应类型为___________。(3)可通过巯基乙酸()制得，反应的化学方程式为___________。(4)D的结构简式为___________。(5)理论上，E的核磁共振氢谱图有___________组峰。(6)反应通常需添加以提高产率，原因是___________。(7)与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有___________种。15.我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程：秸秆纤维素_______乙醇。(2)对于反应Ⅰ。①已知，则_______。②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．容器内的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．的体积分数不再变化D．单位时间内生成，同时消耗(3)恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性]①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为2