2025~2026学年黑龙江省哈尔滨市第九中学校高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年黑龙江省哈尔滨市第九中学校高一上学期期中化学试卷一、单选题1.“冰城”哈尔滨即将迎来新一届冰雪盛典，关于其中蕴含的化学知识下列说法错误的是

A．美丽的冰灯最主要的化学成分是水，水导电能力差是因为水是弱电解质，溶液中离子浓度小B．热门打卡地——红专街，其早市热卖“油炸糕”所用的发酵粉主要成分是碳酸钠C．盛典燃放烟花，是钠、钾、铜等某些金属化合物发生焰色试验所呈现的各种艳丽色彩D．为游客准备的保暖热帖中含有铁粉和石墨粉，其原理是铁被氧化放出热量2.下列物质在水溶液和熔融状态下均能导电的是

A．醋酸B．硫酸钡C．蔗糖D．氯化钠3.化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．B．C．D．4.下列说法错误的是

A．实验室将钠保存在煤油中B．常温下储存和运输浓硫酸可用铁制罐车C．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测收集氯气时是否集满D．制备胶体时，可使用玻璃棒进行搅拌以加快反应速率5.火法炼铜的反应原理为：，下列说法错误的是

A．的化学式是B．被氧化的元素是C．发生氧化反应D．既是氧化剂又是还原剂6.下列关于配制一定物质的量浓度的实验描述正确的是

A．进行容量瓶检漏时倒置一次即可B．容量瓶洗涤后必须烘干才可使用C．配制硫酸铜溶液，需称量胆矾D．配制稀硫酸，需量取浓硫酸7.利用下列实验装置能完成相应实验目的的是

A．配制溶液B．制备固体C．pH试纸测“84”消毒液的pHD．收集

A．AB．BC．CD．D8.工业制备下列物质所选原料或反应条件错误的是

选项物质原料条件AHClH2、Cl2点燃BCl2饱和食盐水电解CFeCO、赤铁矿高温DNa2CO3NaCl、CO2

A．AB．BC．CD．D9.物质的除杂和提纯是学生必备的实验技能。下表中除杂试剂和反应原理有错误的是

选项物质(杂质)试剂反应原理A溶液B溶液C盐酸D

A．AB．BC．CD．D10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．碱性溶液中：、、、B．酸性溶液中：、、、C．新制饱和氯水中：、、、D．无色透明溶液中：、、、11.标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是

A．体积：③>④B．质量：①>②C．密度：②>③D．质子数：①>④12.为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是

A．图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是B．图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是C．图Ⅲ：温度升高的是D．图Ⅳ：溶液颜色更红的是13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中含有的数目为B．常温常压下，和的混合气体中含有的分子数为C．盐酸与足量共热，转移的电子数为D．标准状况下，的原子数为14.对化学反应进行微观探析是高中化学学习的重要任务，下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铁刻蚀电路板：B．醋酸除水垢：C．溶液与足量的溶液：D．溶液与酸性溶液：15.将200mL0.3mol/LBaCl2溶液和200mL0.4mol/LH2SO4溶液混合，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为(忽略混合后溶液体积变化)

A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.4mol/L16.相对分子质量为M的气态化合物(标准状况)，溶于水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法错误的是

A．溶液的质量分数B．物质的量浓度C．相对分子质量D．溶液密度17.钒是重要的过渡元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富：

黄色蓝色绿色紫色已知：存在下列反应①-④(均未配平)，不同的还原剂可将中的V元素还原到不同价态。①②③④下列说法错误的是

A．反应③中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1B．反应④配平后，的系数为4C．根据信息推测，当反应后的溶液呈紫色时所加还原剂的还原性最强D．根据上述方程式判断，与可以发生氧化还原反应18.向某溶液中通入一定量，反应后溶液中存在三种含氯的离子，其中和的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．时间段溶液中生成的速度大于时间段B．时被氧化和被还原的氯元素的质量之比为C．溶液中的物质的量为D．反应中转移电子的物质的量为19.同温同压下，甲气体和乙气体所占体积之比为。根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A．甲与乙的相对分子质量之比为B．同温同压下甲和乙的密度之比为C．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为20.在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是

A．右侧的质量为B．右侧混合气体中：C．右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若向右侧再充入混合气体，则隔板向左滑动至正中间位置21.某同学为探究溶液的性质进行如下实验：查阅资料：①可将氧化为淡黄色沉淀②FeS为难溶于水的黑色沉淀③电解质可使胶体发生聚沉该同学对实验现象进行了定性和定量分析，其结论有错误的是

A．实验①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B．实验③中反应的离子方程式为(胶体)C．实验④产生红褐色沉淀，此过程为化学变化D．依据实验①②可知少量溶液与溶液反应的离子方程式为22.工业上常用氧化处理废水中的。现用溶液处理含废水，过程中生成的与随溶液加入量的变化关系如图所示：已知：和中元素的化合价均为-3，下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示溶液中产生的物质的量变化B．O-A反应的离子方程式：C．当加入溶液时，生成(标准状况)D．该电镀废水中的浓度为二、解答题23.、、均含有相同的金属元素，其转化关系如下图。回答下列问题：(1)若“反应ⅰ”在常温下进行并生成一种气体。①推断A的化学式为______(至少写2种)。②将C进行焰色试验时，清洗Pt丝时所用的酸为______(写化学式)。③若X为，当时反应ⅱ的离子方程式为______。(2)若“反应ⅰ”在高温下进行并生成一种气体，且A为常见的金属单质。①写出反应ⅰ的化学方程式______。②X为稀硝酸，反应ⅱ的离子方程式为______。③检验C中金属阳离子最灵敏的试剂为：______(写化学式)，其现象为______。(3)若“反应ⅰ”，在高温下进行，且为碳单质，为两种可燃性气体，则混合气体的平均摩尔质量为______。24.医用10%的氯化钾注射液(通常是指注射液中含)可以起到维持人体电解质平衡的作用。(1)该注射液中的物质的量浓度为______(保留两位有效数字)。(2)严重低钾症患者需用的氯化钾溶液480mL进行静脉滴注，某兴趣小组拟在实验室配制该溶液。①配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______。②下列是该配制过程的操作图示，其正确的操作顺序应是______→E→______(填字母)。③在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏低的是______(填序号)。A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．用托盘天平称量固体时砝码生锈C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线(3)检验某溶液中是否含有的方法是取少量待测液于试管中，先加______(写化学式)酸化，再加入______(写化学式)溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有。产生白色沉淀的离子反应方程式为______。25.化学是一门以实验为基础的学科，选择合适的实验方案可实现物质的制备、性质探究等目的。纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，实验装置如图所示。已知：①金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似；②是一种无色液体，沸点为，且易与水反应。回答下列问题：(1)请写出仪器A的名称______，滴加液体过程中仪器A的优点是______，装置Ⅰ中反应的离子方程式为______。(2)装置Ⅱ中试剂是______，装置Ⅲ中的试剂是______，装置Ⅴ的作用是______。(3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的______(填序号)，理由是______。26.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：请回答下列问题：(1)“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：、______。(2)向“酸溶”后的溶液滴入足量NaOH溶液中，可观察到______现象。(3)是二元弱酸，电离方程式为______。(4)“灼烧”产物中，此过程中反应的化学方程式为_____