2026高中化学绝句练习试卷及答案

2026高中化学绝句练习试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________2026高中化学绝句练习试卷及答案考核对象：高中学生题型分值分布：-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-填空题（总共10题，每题2分）总分20分-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-简答题（总共3题，每题4分）总分12分-应用题（总共2题，每题9分）总分18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.水银D.石灰水2.在常温常压下，下列气体中，密度最小的是（）A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.硅D.铁4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.H₂O₂→H₂O+O₂C.CaCO₃→CaO+CO₂D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.Na₂OD.CO₂7.下列物质中，属于有机物的是（）A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.NaCl8.下列元素中，原子半径最小的是（）A.氢B.氧C.氮D.碳9.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.蔗糖C.盐酸D.氢气10.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙分解B.铝热反应C.氢氧化钠溶解D.烧碱与盐酸反应二、填空题（每题2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.碱性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。3.有机物的特点是通常含有______元素，且分子量较大。4.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______。5.元素的原子序数等于其______数。6.碱金属元素位于元素周期表的______族。7.酸性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。8.氢氧化钠的化学式为______，属于______性氢氧化物。9.元素的化学性质主要取决于其______结构。10.碳酸钙的热分解反应方程式为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（）2.水银是金属元素。（）3.酸性氧化物能与碱反应。（）4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）5.元素的原子序数等于其质子数。（）6.碱金属元素化学性质活泼，易与水反应。（）7.碳酸钙是碱性氧化物。（）8.有机物通常易溶于有机溶剂。（）9.元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。（）10.氢氧化钠溶解于水时放热。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.解释什么是酸性氧化物，并举例说明。3.简述元素周期表中，同一主族元素性质的变化规律。五、应用题（每题9分，共18分）1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，并标明反应类型。同时，计算当10克氢氧化钠与足量盐酸反应时，生成多少克水？2.某学生进行碳酸钙的热分解实验，称取10克碳酸钙固体，加热至完全分解，称得剩余固体质量为5.6克。请计算该实验中碳酸钙的分解率，并写出反应方程式。标准答案及解析一、单选题1.C-纯净物是由一种物质组成的，水银（Hg）是纯净物，而空气、盐酸、石灰水都是混合物。2.C-氢气（H₂）的相对分子质量最小，密度最小。3.C-硅（Si）是非金属元素，而钠、镁、铁都是金属元素。4.B-SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。5.B-H₂O₂分解时，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。6.C-Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。7.C-CH₄是甲烷，属于有机物。8.A-氢原子半径最小。9.C-盐酸是强电解质，而乙醇、蔗糖、氢气都不是电解质。10.D-烧碱与盐酸反应是中和反应，放热。二、填空题1.氧；非金属2.酸3.碳4.还原；氧化5.质子6.第一7.酸8.NaOH；碱9.原子核外电子10.CaCO₃→CaO+CO₂↑三、判断题1.×-空气是混合物。2.√-水银是金属元素。3.√-酸性氧化物能与碱反应。4.√-氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。5.√-元素的原子序数等于其质子数。6.√-碱金属元素化学性质活泼，易与水反应。7.×-碳酸钙是碱性盐，不是碱性氧化物。8.√-有机物通常易溶于有机溶剂。9.×-元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。10.√-氢氧化钠溶解于水时放热。四、简答题1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。2.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，例如SO₂、CO₂等。3.元素周期表中，同一主族元素性质的变化规律是随着原子序数的增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。五、应用题1.化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-反应类型：酸碱中和反应-计算：-氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。-10克氢氧化钠的物质的量为10g/40g/mol=0.25mol。-根据化学方程式，1molNaOH与1molHCl反应生成1molH₂O。-因此，0.25molNaOH与0.25molHCl反应生成0.25molH₂O。-水的质量为0.25mol×18g/mol=4.5g。2.反应方程式：CaCO₃→CaO+CO₂↑-碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，氧化钙的摩尔质量为56g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。-10克碳酸钙的物质的量为10g/100g/mol=0.1mol。-完全分解后，生成的氧化钙和二氧化碳的总质量为10g-5.6g=4.4g。-设分解的碳酸钙的物质的量为xmol，则生成的氧化钙和二氧化碳的物质的量分别为xmol和xmol。-根据化学方程式，1molCaCO₃生成1molCaO和1molCO₂。-因此，xmolCaC