2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（北京专用人教版2019） （考试版）A3版

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷A．凡是放热的反应都是自发反应B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C．凡是熵增的反应都是自发反应D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变（考试时间：60分钟试卷满分：100分）5．关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是注意事项：A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞12．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2B擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。．测试范围：选择性必修1第一章和第二章（人教版。．难度系数：0.6534566．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分2子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共60分）20个小题，每小题360分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．铅蓄电池C．燃气灶D．电烤箱的绝对值均正确)．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(A．常温下乙醇燃烧：B．硫粉与空气反应：C．中和反应：D．在一定条件下分解：下列说法正确的是3．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能A．打开可乐有气泡产生B．加热可以增强溶液清洗油污的效果)与铵态氮肥C．使用TiO作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率2D．CO分解反应的热化学方程式为2CO(g)=2CO(g)+O(g)△HC．不能混合使用草木灰(主要含2227．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)△H<0CO22D．采取较高的温度进行工业合成氨生产()可行的是（）4．下列关于化学反应方向的说法正确的是A．升温B．增大HO(g)的浓度C．增大压强D．使用合适催化剂试题第9页（共12页）试题第10页（共12页）8．下列关于反应热的叙述正确的是反应②：O+O•→2O2(慢)A．当ΔH<0时，表示反应为吸热反应大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化OA．活化能：反应①>反应②分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是3B．由＋O(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ·mol，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol1B．O分解为O的速率主要由反应②决定32C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C．Cl•主要参与反应①，改变O分解的反应历程3D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．Cl•参与反应提高了O3分解为O的平衡转化率29．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应14CO和H2L容器中充入lmolCO222已达平衡状态的是和3molHCO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)CHOH222323A．混合气体的压强不发生变化B．该反应的平衡常数K不发生变化C．混合气体的密度不发生变化体积分数如图所示。下列说法错误的是D．消耗CO的速率与生成的速率相等10．反应O(g)FeO(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应342速率几乎无影响的是A．P＞P2A．压强不变，充入N使容器容积增大2B．a点CO2的转化率为75%B．将容器的容积缩小一半C．a、b、c三点对应的化学反应速率＜＜C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．b→a过程，平衡向正反应方向移动D．增加Fe的量15．已知：利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平11．2SO(g)+O(g)2SO(g)H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是⇌22衡的影响。A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO的平衡转化率2B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO的平衡转化率降低2C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO的平衡转化率，但化学平衡常数不变2D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO的平衡转化率，但生产成本增加212．下列关于工业合成氨的叙述错误的是实验如下：A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨实实验操作实验现象C．在工业合成氨中，N、H验①②的循环利用可降低成本2D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动将两组平衡球室温放置将一组平衡球的两端分别平衡球均为红棕色且颜色相同13．臭氧分解2O⇌3O的反应历程包括以下反应：2——反应①：O→O+O•(快)32试题第11页（共12页）试题第12页（共12页）浸入冷水和热水中将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰停止加热后，平衡球颜色恢复③下列说法不正确的是A．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和逆向移动导致的发生如下反应：反应过程中测得的部分数据见表：1020A．反应的焓变为D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是B．根据图象推测，C．反应温度越高，D．温度高于1040时，应当小于016．400时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H，主要还原产物中铁元素的价态越低。和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数03018．某“固定”，能高选择性吸附多孔材料孔径大小和形状恰好将。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。下列说法中，不正确的是A．反应在前10min内的平均速率为B．400时，该反应的平衡常数数值为C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时已知：，则反应的△H＜0下列说法不正确的是D．400时，若起始时向容器中充入0.15molCHOH，达到平衡时CHOH的转化率大于20％33A．温度升高时不利于吸附促进17．与CO(g)主要发生如下反应。B．多孔材料“固定”，平衡正向移动①②C．转化为的反应是时，转移电子的数目为D．每获得和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，的变化关系如图所示。下列说法不正确的是19KMnO进行下列三4组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。试题第9页（共12页）试题第10页（共12页）2110分）完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。实验①实验②实验③(1)CH0.5molCH完全燃烧生成CO(g)和液态水时放出445kJ热量，442则热化学方程式为。1mL0.01M的KMnO1mL0.01M的1mL0.01M的溶4(2)已知HS(g)完全燃烧生成SO(g)和HO(1)，HS的燃烧热为akJ/mol(a>0)，写出表示HS的燃烧热的热化学22222方程式。液和1mL0.1M的HCO224KMnO4溶液和1mL0.1MKMnO4溶液和1mL0.1M(3)乙烷在一定条件可发生如下反应；CH(g)=CH(g)+H(g)ΔH相关物质的燃烧热数据如下表所示：26242溶液混合的HCO溶液混合的HCO溶液混合224224CH(g)CH(g)H(g)物质2624褪色比实验①褪色快比实验①褪色快燃烧热ΔH/(kJ·mol)−1560−1411−286下列说法不正确的是则ΔH=kJ·mol。A．实验①中发生氧化还原反应，HCO是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用224(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：B．实验②褪色比①快，是因为MnSO的催化作用加快了反应速率4C．实验③褪色比①快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率D．若用1mL0.2M的HCO做实验①，推测比实验①褪色快22420．某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备反应I：2HSO(l)=2SO(g)+2HO(g)+O(g)ΔH242221反应Ⅲ：(g)ΔH=−297kJ·mol223反应Ⅱ的热化学方程式为：。(5)一定温度和压强下，有图示关系：下列说法正确的是则反应C(s，石墨)+CO(g)=2CO(g)ΔH=。A．比较实验1和实验2，可以说明酸的2214分）工业上使用黄铁矿对生成的速率有影响制硫酸。B．比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关Ⅰ．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸C．实验结论：生成的(1)已知：对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强为吸热反应。热量。、时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出反应的热化学方程式为掺烧(混合燃烧)，其目的包括D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备①与。第II卷（非选择题共40分）二、填空题②将与(填字母)。试题第11页（共12页）试题第12页（共12页）a．节约燃料和能量b．为制备硫酸提供原料c．减少空气污染ⅠⅡ．．(2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如下图所示。后期转化过程如图：已知：．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变ⅰ①。ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和①②反应Ⅳ的化学方程式是下列说法正确的是。②为维持炉内温度基本不变，大”“减小”或“不变”)。．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：所带结晶水越多，掺烧比应。(填“增(填字母)。a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于，作为后期反应的催化剂Ⅱb．加入的主要目的是得到(3)上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：。c．后期转化过程的总反应可表示为(4)已知：，在不同温度和压强下，平衡时的转化率如下表所示：③反应过程中需控制温度在80左右。温度不能太低的原因是(写出两点)。平衡时的转化率(2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：温度取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入45050足量溶液，充分反应后再与已知：溶液反应，恰好消耗溶液。5ⅰ．与的反应为：．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应：加入硫酸不能过多，主要原因有两点：①②上述数据表明，结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时是(填“吸热”或“放热”)反应。ⅱ①的转化率随压强变化的原因：。2316分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有工业上常加入，以提高反应速率。并通入空气。和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方。程式。(1)向酸洗废液中加入少量，b．。前期发生的反应：②产品中铁元素的质量分数为。试题第9页（共12页）试题第10页（共12页） 2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案CBDDABBDCD题号11121314151617181920答案ABBCDDCDCD二、填空题，共40分2110分，每空2分）(1)CH(g)+2O