2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（考试版A3版）（人教版2019）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES5*210页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES5*210页）试题第=PAGE5*2-19页（共=SECTIONPAGES5*210页）试题第=PAGE5*210页（共=SECTIONPAGES5*210页）2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1第1章-第2章第二节（人教版2019）。5．难度系数：0.606．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．糖果制作过程中添加着色剂C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．面团加酵母粉放在温热处发酵2．下列说法正确的是A．吸热反应一定需要加热才能发生B．高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应C．由

可知：金刚石比石墨更稳定D．已知

，

，则3．对于可逆反应3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(X)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5mol·L-1·min-1C．v(Z)=0.2mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6mol·L-1·min-14．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度C．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高D．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果5．在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolBB．B、C、D的浓度之比为2：1：1C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的压强不再改变6．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深B．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5-15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是。

A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大C．反应的化学方程式为D．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%10．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为B．减小压强，平衡向生成X的方向移动C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大D．增大c(X)，则c(Y)和K增大11．对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是A．，B．升温，A的转化率提高C．该式中化学计量数D．加压时，平衡向逆反应方向移动12．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是A．增加铁粉的质量 B．保持体积不变，充入，使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入，使容器的体积增大13．一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应

，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是A．内， B．该温度下的平衡常数为4C．的转化率为 D．平衡后升高反应温度，减小14．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是A．①② B．①③ C．②③ D．②④15．t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol·L-1。下列叙述不正确的是A．a+b＜c+dB．重新达到平衡时，A气体的浓度减小C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小D．重新达到平衡时，第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（13分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题：(1)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。A．反应物比生成物稳定B．该反应一定需要加热才能发生C．表示的是吸热反应的能量变化D．不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：共价键键能436247则键的键能为。(3)如图是与反应生成和的过程中能量变化示意图。①请写出该反应的热化学方程式：。②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热(填“有”或“无”)影响。(4)金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：i．直接氯化：ii．碳氯化：则反应的。(5)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气充入“氧弹”中点燃，产生的热量被“氧弹”外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为；量热计中水的质量为，水的比热容为；忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如下表。序号点火前温度/℃燃烧后测得的最高温度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82①上述蔗糖燃烧放出的热量Q=J。②请写出蔗糖燃烧的热化学方程式：。17．（14分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。(1)用离子方程式表示该反应原理：。实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。实验A溶液B溶液①②(2)盛装A溶液的仪器名称是。(3)该实验探究的是对化学反应速率的影响。Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。实验123水/mL105X5104555时间/s4020-(4)实验3中X=。(5)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为。Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：实验反应温度(℃)加入物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLV/mLV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(6)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是(填字母序号)。(7)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：。18．（14分）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是(填序号)。a．使用高效催化剂

b．向容器中充入氩气

c．降低温度

d．减小NO的物质的量②下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a．混合气体的密度保持不变b．SO2的物质的量保持不变c．容器内混合气体原子总数不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。①反应到达3min时，(填“>”“<”或“=”)。②0～5min内，。③反应达到平衡状态时，的体积分数为%(保留1位小数)。④a、b、c三点中代表达到平衡的是，a点的正反应速率(填>、<或=)b点的逆反应速率。19．（14分）碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。(1)已知：①

；②

；③

；④

。化学键键能3435064134364651076根据上述数据计算。表示燃烧热的热化学方程式：。(2)科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步：第一步：；第二步：；第三步：。从能量角度分析，催化剂作用是。(3)用和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应(填“>”“<”或“=”)0，总反应含个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为。

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415BDCDCBCADADCBBA二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（13分，除标明外，其余每空2分）(1)BD(2)434(3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)