2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（天津专用人教版2019） （考试版A4）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章第二章第二节（人教版。5．难度系数：0.66．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题共60分）20360的。1“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”“烧石成灰”一致的是A．乙醇燃烧B．酸碱中和C．铝热反应D．氢氧化钡与氯化铵的反应2．已知电解液态水制备和的能量变化如图所示：则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是A．B．C．D．/3．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：(g)=(g)+H(g)ΔH=+100.3kJ·mol-1①(g)+I(g)=(g)+2HI(g)ΔH=+89.3kJ·mol-1②则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为A．H(g)+I(s)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1B．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1C．H+I=2HIΔH=kJ·mol-1D．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0，则石墨比金刚石稳定B．2H(g)+O(g)==2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D．已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)ΔH12C(S)+O(g)--2CO(g)ΔH2则ΔH>ΔH25．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，占体积，且;。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．221kJB．283kJC．566kJD．345kJ6．碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．B．向NaCO(s)中滴加几滴水，温度升高/C．反应D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNaCO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强7．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示：反应前体系的温度/℃实验反应后体系温温度差平均50mL0.50mol/L50mL0.55mol/L平均次数度/℃值/℃盐酸NaOH溶液值124.925.128.2224.825.227.0∆t325.025.028.2设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计B．∆t=2.8℃C．计算得Q=1.344kJD．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是A．途径①和途径②的反应热是不相等的BC．在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量D．若，则为放热反应/9的速率方程为k为速率常数()mn实验速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.404v④0.40a12v下列说法错误的是A．，B．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大C．体积不变时通入气，压强增大，反应速率加快D．表格中，10．一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)H(g)+I(g)ΔH>0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：①2HI→2H+2IΔH1②2I→I2ΔH2下列分析不正确的是A．ΔH<0、ΔH>0B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应C．缩小容器体积，①的反应速率增大D．加入催化剂，能降低该反应的活化能．某实验小组以HO2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%HO2溶液无②无③10mL4%HO2溶液MnO2粉末下列说法不正确的是A．实验①和②对比研究的是HO2溶液的浓度对该反应速率的影响B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响C．实验②的反应物应为5mL2%HO2溶液D．实验③的反应速率应比实验①的快/12．NO和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A．总反应的B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．CO为还原剂13．在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A．①③B．②③C．③④D．②④14．为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：反应机理如下：第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是A．(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7/B．总反应是吸热反应C．第一步基元反应是该反应的决速步骤D．改变了总反应的反应历程和焓变15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集氯气B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎D．夏天打开可乐有大量泡沫溢出16NO和CO污染的一种方法的反应原理为下，其化学平衡常数。下列说法正确的是A．反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等B．化学平衡常数的表达式为C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快D．加入催化剂，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大17．在一绝热的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态是①某时刻v(B)=2v(C)且不等于零②单位时间内生成nmolB，同时生成2nmolC③B的浓度不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤混合气体的压强不变⑥混合气体的密度不变⑦容器内A、C、D三种气体的浓度之比为321⑧容器内温度不变A．④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．①②⑥⑦⑧D．②③⑤⑥⑦18．在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是/A．该反应ΔH>0B．使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点C．400℃，反应的平衡常数K=0.4D．bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低19．模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：。时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，的体积分数：Ⅰ<ⅡC．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加和混合气D．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体的密度不再变化20．与重整技术是获得合成气、通入物质的量均为的和，发生反应：CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)，测得平衡时的转化率[已知气体分压(p)=总压Kp]：下列说法正确的是/A．该反应的ΔH<0B．点的生成速率小于氢气的消耗速率C．点对应温度下该反应的平衡常数D．随着温度升高，对平衡限度的影响：温度小于压强第II卷（非选择题共40分）二、填空题（除标注外，每空2分，共40分）21裂解反应的原理及其应用展开了研究。(1)甲烷的电子式为。(2)已知CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-890.4kJ•mol-1CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(l)△H=-1299.6kJ•mol-12H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6kJ•mol-1则甲烷气相裂解反应：2CH(g)CH(g)+3H(g)的△H=。(3)该研究小组在研究过程中发现：当甲烷分解时，lgX(X表示平衡时的气体分压)与温度(℃)的关系如图所示：①T℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH(g)CH(g)+2H(g)，达到平衡时测得c/(CH)=c(CH)，此时CH4的转化率为(结果保留一位小数)。T℃10s后再次达到平衡时测得c(CH)=2c(CH)10s内CH4的平均反应速率v(CH)=，上述变化过程中T1T。(填“>”或“<”)(4)若容器中发生反应2CH(g)CH(g)+3H(g)A点时的压强平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度)。22．回答下列问题：(1)(AB稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据(A．偏高；B．偏低)。(2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：过程I的能量转化形式为能转化为能。(3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ·mol−1。则M、N相比，较稳定的是。(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示：反应I：2HSO(l)2SO(g)+2HOg)+O(g)△H=+551kJ·mol−1反应Ⅲ：S(s)+O(g)=SO(g)△H=-297kJ·mol−1/写出反应Ⅱ的热化学方程式：。(5)将NO4(g)转化为NO4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO(g)⇌NO(g)△H12NO(g)⇌NO(l)△H2下列能量变化示意图正确的是23、空气污染。回答下列问题：(1)已知：请写出将转化成无毒物质的热化学方程式：。(2)利用还原的反应的速率方程为该反应在不同条件下的反应速率如下：温度反应速率0.10.1v0.30.13v0.20.28v则速率方程中，；。(3)活性炭处理汽车尾气中的方法：，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是(填序号)。a．b．容器与外界不发生热交换c．容器内气体的物质的量不变d．容器内气体密度不变(4)科研人员进一步研究了在反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到，不同温度下，测得2小时/时去除率如图所示：①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是(用a、b、c表示)②据图计算，490℃下，a曲线2h内的化学反应速率。/

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910DABACCBBCA11121314151617181920CBC