2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案03

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟，分值：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第章（人教版选择性必修）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6．难度系数：0.68。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高B．当反应放热时，体系内能增大C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值【答案】A【详解】A．体系与环境无能量传递时，反应放出的热量无法传递到环境，导致体系温度升高（如绝热条件下的放热反应），A正确；B．反应放热时，体系释放能量，若恒容条件下内能减少（为负），若恒压则可能因做功导致内能变化不确定，B错误；C．加热条件可能仅用于引发反应（如燃烧反应），但反应本身可能放热（为负，焓减小），C错误；D．生成物总焓-反应物总焓，若反应物总焓小于生成物，，应为正值，D错误；故答案选A。2．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是/A．③→④是吸热过程B．②→③过程中断裂了非极性共价键C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量【答案】A【详解】A．③→④过程中，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，A错误；B．②→③过程中，和分子中的非极性共价键断裂，形成N原子和H原子，B正确；C．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C正确；D．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确；答案选A。3．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是①缩小容器体积②增大浓度③增加碳的量④恒压下充入⑤恒容下充入⑥升高温度⑦将碳粉碎A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．①③⑥⑦D．①②⑥⑦【答案】D【详解】①缩小容器体积，气体浓度增大，速率加快；②增大反应物浓度，正反应速率增大；③碳为固体，增加固体的用量不影响速率；④恒压下充He，体积增大，浓度降低，速率减小；⑤恒容充入He，反应物、生成物浓度不变，速率不变；⑥升温，加快反应速率；⑦粉碎碳，增大接触面积，速率加快；能够使反应速率增大的措施为①②⑥⑦，D正确；故选D。4．在中，表示该反应速率最快的是A．B．C．D．【答案】B【分析】化学反应速率之比等于其计量系数之比，将各物质的反应速率统一换算为D的速率（单位：mol/(L·s)），据此解答。【详解】A．A的速率对应v(D)=2×0.5=1mol/(L·s)，故A不符合题意；B．B的速率对应v(D)=4×0.3=1.2mol/(L·s)，故B符合题意；C．C的速率对应v(D)=(4/3)×0.8≈1.07mol/(L·s)，故C不符合题意；D．D的速率为v(D)=1/60≈0.0167mol/(L·s)，故D不符合题意；/答案选B。5．关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢【答案】D【详解】A．化学反应速率是单位时间内的平均浓度变化，而非某一时刻的瞬时浓度，因此“1s时浓度为0.8mol/L”的表述错误，A错误；B．反应速率快不一定现象明显，如酸碱中和反应速率快但现象可能不显著，B错误；C．炭粉为固体，增加固体的量不会改变其浓度，因此反应速率不变，C错误；D．加入氯化钠溶液会稀释盐酸浓度，导致反应速率降低，D正确；答案选D．6．下列说法正确的是A．物质发生化学反应不一定伴有能量的变化B．已知，则石墨比金刚石稳定C．在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热D．，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为【答案】B【详解】A．化学反应必然伴随能量变化（吸热或放热），因此物质发生化学反应一定伴有能量变化，A错误；B．ΔH>0表明石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨能量更低，更稳定，B正确；C．焓变（ΔH）等于反应热仅适用于恒压条件且无非体积功的情况，选项中的“任何条件”表述错误，C错误；D．硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO沉淀，额外释放沉淀热，总放热量应大于114.6kJ，而D选项未考虑此部分热量，D错误；答案选B。7．对于反应，下列条件中能使活化分子百分数增加的是A．增大反应物浓度B．升高体系的温度C．缩小反应容器的体积D．增大气体的压强【答案】B【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A不符合题意；/B．升高体系的温度会提高分子动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B正确；C．缩小反应容器体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，C不符合题意；D．增大气体压强同样不会改变活化分子百分数，仅增加单位体积内的活化分子数，D不符合题意；故选B。8．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．B．受热分解是放热反应C．溶于水会使溶液温度降低D．【答案】D【详解】A．根据盖斯定律，，A错误；B．受热分解是吸热反应，B错误；C．溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C错误；D．由图可知，、，则，D正确；故答案选D。9．一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是A．B．C．由继续降到所需时间大于10sD．缩小容器的容积，反应速率减小【答案】C【详解】A．根据A的浓度变化计算，v(A)=0.003mol/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001mol/(L·s)，A错误；B．根据反应计量关系，，即3v(C)=2v(A)，，等式关系错误，B错误；C．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，因此从0.07mol/L降到0.04mol/L所需时间大于前10秒的等量变化时间，C正确；/D．缩小容器容积会增大压强，但反应前后气体分子数相等，浓度增大导致正、逆反应速率均增大，D错误；故选C。10．恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是选项反应标志A混合气体的颜色不变B混合气体密度不变CD容器中总压强不变A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】A．反应中，I为有色气体，混合气体颜色不变说明I浓度不再变化，反应达到平衡，A正确；B．反应中，反应前后气体总质量守恒，恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡标志，B错误；C．反应中，平衡时v(NO)=v(NO)，即v(NO)=2v(NO)，而题目中2v正(NO)=v逆(NO)说明正逆速率不等，未达平衡，C错误；D．反应中，气体总物质的量始终保持不变，恒温恒容下总压强始终不变，压强不变不能作为平衡标志，D错误；故选A。．用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．是还原产物B．还原性：/C．处理后溶液的增大D．图示反应过程中起催化作用的是【答案】C【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A错误；B．在同一个氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，因此，还原性的强弱关系为>，B错误；C．由分析中反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的pH增大，C正确；D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D错误。故选C。12．下列各组反应中，的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A．液态水的生成比气态水多一步放热（液化），故更小，成立，A正确；B．石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即，B错误；C．生成的更小（完全燃烧放热更多），，C错误；D．气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高），更小，，D错误；故答案选A。13．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如图乙所示。①；②；③；④；⑤；⑥；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图/乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的组合为A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．①④⑤⑧【答案】A【详解】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：、，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，②④⑤⑦正确；故选A。14．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表：燃料下列说法正确的是A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多B．CO燃烧的热化学方程式为C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJD．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量：【答案】D【详解】A．CO、H、CH、CHOH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H、CH、CHOH完全燃烧时，放出热量分别为：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H，A错误；B．CO燃烧热∆H为-283.0kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：∆H=-566.0kJ·mol-1，B错误；C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，C错误；D．标准状况下，相同体积的CO、H、CH物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH>H，D正确；故选D。15．恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是/A．B．反应速率：C．点对应的化学平衡常数：D．当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态【答案】B【详解】A．相同温度下，比值越大，甲醇转化率越小，图像分析可知甲醇平衡转化率为：x＜x，故，A错误；B．b点和a点温度相同，甲醇的起始物质的量都为1mol，a点x值小于b点，则a点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Va＞Vb，B正确；C．升高温度，甲醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Kc＜K=Ka，C错误；D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误；故选B。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（13分）实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题：I．某实验小组用溶液和硫酸进行中和反应反应热的测定。(1)测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为。/(2)已知：学习小组用溶液和硫酸进行中和反应，测得反应热为，写出该中和反应反应热的热化学方程式：。(3)上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满b．配制硫酸，定容时俯视c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．记录混合液的最高温度作为终止温度Ⅱ．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：反应A：(慢)；反应B：(快)。(4)该“碘钟实验”的总反应是。(5)已知反应A的速率方程为，式中为常数。为确定、值进行实验I(溶液浓度均为)。试剂体积实验序号显色时间溶液KI溶液水溶液淀粉溶液①101004127.0②5104154.0③2.5107.541108.0④10554154.0①表中。②通过数据计算得知：，。【答案】(1)温度计(2)(3)ac(4)(5)511【详解】（1）测定中和反应反应热的实验，需要测定温度变化，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为温度计。/（2）学习小组用溶液和50mL硫酸进行中和反应，测得反应热为，中和反应的反应热是强酸、强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，该中和反应反应热的热化学方程式为。（3）两烧杯夹层间碎纸条没有填满，热量部分损失，测得反应热的数值偏低，a正确；配制硫酸，定容时俯视，硫酸浓度偏大，硫酸的物质的量偏多，生成的水偏多，则放热偏多，测得反应热数值偏高，b错误；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失较多，测得反应热数值偏低，c正确；记录混合液的最高温度作为终止温度，对反应热数值无影响，d错误；故选ac。（4）反应反应B得该“碘钟实验”的总反应为。（5）①根据控制变量法，探究浓度对速率的影响，应控制溶液总体积相等（均为25mL），所以表中。②把第一、第二组数据代入：解得；把第一、第四组数据带入：解得。17．（12分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。(1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题：①为了提高反应速率，下列措施可行的是。A．升高温度B．充入氦气C．改用高效催化剂D．及时分离出②若2min时，，则0~2min内，达到平衡时测得，则该反应中CO的转化率为。③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是。（填字母）A．混合气体的密度不再变化B．恒温下，体系总压强不再变化C．D．断开1个键同时形成2个CO分子(2)在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是（填标号，下同），曲线丙改变的反应条件可能是。/A．将锌粒换成锌粉B．将硫酸溶液换成浓硫酸C．向硫酸溶液中加入少量固体D．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液【答案】(1)AC50%B(2)DC【详解】（1）①A．温度升高会增大分子运动速率和有效碰撞频率，反应速率加快，A正确；B．容器体积固定，充入惰性气体虽增大总压，但反应物浓度（分压）不变，因此速率不变，B错误；C．催化剂通过降低反应活化能，使更多分子达到活化状态，从而加快反应速率，C正确；D．减少生成物浓度会推动平衡正向移动（勒夏特列原理），但反应速率可能因CO浓度降低而减慢，D错误；故选AC；②若2min时，，则消耗的一氧化氮的物质的量为1mol，则0~2min内；设平衡时生成氮气为xmol，根据题给数据可知，可得以下三段式：达到平衡时测得，x=，则该反应中CO的转化率=；③A．恒容容器，则容器体积不变，所有的反应物和产物都是气体，根据质量守恒则气体的质量不变，则混合气体的密度恒定不变，当其不变的时候，不能证明反应达到平衡，A错误；B．该反应是气体分子数减小的反应，则压强是变量，恒温下，体系总压强不再变化时，可以证明反应达到平衡，B正确；C．当时，正、逆反应速率相等，而正、逆反应速率不相等，不能证明反应达到平衡，C错误；/D．断开键是逆反应，形成CO分子还是逆反应，则不能证明反应达到平衡，D错误；故选B；（2）由曲线甲到曲线乙，产生氢气的量没有变，但是反应速率减慢，则可以减小硫酸的浓度来减慢反应速率，故改变的条件为将1mol/L硫酸溶液换成足量0.5mol/L硫酸溶液,答案选D；由曲线甲到曲线丙，反应速率加快，但产生氢气的量减小，故向硫酸溶液中加入少量CuSO固体，部分锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池，加快反应速率，与硫酸反应的锌减小，故产生氢气的量减小，答案选C。18．（14分）氯化亚铜为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示：根据上述工艺回答下列问题：(1)工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因是。(2)“还原”过程中的产物为，其中的化合价为，试写出“还原”过程反应的化学方程式。(3)“还原”过程中加入过量的目的是。(4)已知可发生水解反应：，则“稀释”过程中加水的目的是使上述平衡向移动(填“正反应”、“逆反应或无法判断”)。(5)制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是。(6)纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定锥形瓶中的，消耗溶液，反应中被还原为。则成品中的纯度为(列出计算式即可)。【答案】(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)+1CuCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl](3)增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl]，提高产率(4)正反应(5)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化/(6)【分析】本题为无机物制备类的工业流程题，首先用氯气和铜反应生成氯化铜，随后用单质铜将氯化铜还原，在盐酸和氯化钠存在的情况下生成，加水稀释后得到产品，以此解题。【详解】（1）工业生产Cl时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液，可从成本和产品两个方面考虑，从而得出这样操作的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉。答案为：石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉；（2）产物中钠为+1价，氯为-1价，则铜为+1价；流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为Na[CuCl]，结合原子守恒配平书写化学方程式为：CuCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl]；（3）生成Na[CuCl]的反应中有氯离子参加，增加氯离子浓度促使反应正向进行，生成更多的Na[CuCl]，提高产率，故答案为：增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl]，提高产率；（4）可以从本题的生产目的考虑，本题是为了生产氯化亚铜，“稀释”过程中加水的目的是为了生成更多的氯化亚铜，故答案为：正反应；（5）)若用水洗，后续操作为烘干；若用酒精洗涤，固体表面的酒精自然挥发，不需烘干，因为氯化亚铜性质不稳定，烘干时易被空气中的氧气氧化，所以合成结束后所得产品应用酒精淋洗，答案为：使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化；（6）根据题意，依据得失电子守恒可得关系式为6CuClKCrO。25mL溶液中n(CuCl)=，样品中m(CuCl)=××99.5g/mol，故产品的纯度为；19．（16分）某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。将溶液和10mL0.015mol/LKSCN溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题：(1)实验室中，配制.溶液和50mL0.015mol/LKSCN溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有。(2)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应的浓度商QK(填“>”或“<”)，平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。(3)向试管c中滴加5滴0.03mol/LKCl溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是或者不参与离子反应的K+或Cl-对平衡产生了影响。(4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。/开始得到红色溶液X时用较低浓度和KSCN溶液的原因