2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢【答案】D【解析】A．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH仅由反应物和生成物的状态决定，A错误；B．二氧化碳作制冷剂发生物理变化，是其汽化时需要吸收大量的热，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，B错误；C．化学能无法全部转化为热能，部分能量会转CD化学反应速率，降低腐烂速度，D正确；故选D。2．碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI分解反应中分子碰撞示意图。/下面说法正确的是A．图1中分子取向合适，发生有效碰撞B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率D．由图知，是基元反应【答案】C【解析】A．由示意图可知，只有图3有新物质生成，故图3中的碰撞为有效碰撞，故A错误；B．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，所以活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差为反应的活化能，故B错误；C．用光辐照的方法，也可以提高活化分子百分数，也可以增大活化分子数目，加快反应速率，故C正确；D．结合图3可知，是总反应，不是基元反应，故D错误；答案选C。3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：。已知：若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于A．B．C．D．【答案】B【解析】反应I，反应Ⅱ，根据盖斯定律，反应可以由反应Ⅰ×3-反应Ⅱ得到，则ΔH=3ΔH-ΔH=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH=E-E=(3a-b)kJ·mol-1，则；答案选B。4．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为/A．B．C．D．【答案】B【解析】由图可知，反应的焓变为，反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总中碳氧键键能为xkJ/molx=；故选B。5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．如图表示的反应为吸热反应B．能量变化如图所示，则C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大【答案】C【解析】AA错误；BΔH=生成物能量-反应物能量，，B错误；C．断键需要吸热，成键需要放热，化学反应过程中一定有化学键的变化，这是CD．放出或吸收的能量与反应物能量和生成物的能量有关，与活化能大小无关，D错误；答案选C。/6．卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是A．，B．相同条件下，的比的大C．相同条件下，的比的小D．【答案】B【解析】A．卤化铵的分解为吸热反应，则，对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸A错误；B．的键能大于的大于的B正确；C．为与CD6与途径12345之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知，D错误；故选B。7()i和反应ii释放氢气：反应i.反应ii.脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是A．反应i的活化能大于反应ii的活化能B．萘()的储氢过程是放热反应C“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率D．十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中增大/【答案】D【解析】A．活化能是指化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，由图可判断，反应i的活化能大于反应iiAB小于生成物的总能量，均为吸热反应，则萘（）的储氢过程是放热反应，B正确；C．反应i、ii均为气体体积增大的吸热反应，“”iii萘的脱氢率，C正确；D．反应i、ii均为气体体积增大的吸热反应，衡时，适当升高温度，反应i、ii均向正反应方向移动，则减小，D错误；故选D。8．在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡B．平衡时A、B的转化率均为40%C．初始时的压强与平衡时的压强比为D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动【答案】BAAB5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了B为2L×=0.8mol，由方程式反应AB分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为、BCBABD分别为0.6mol1.2mol、0.8mol2.6mol1mol+2mol2.6mol=15:13，C错误；D．结合C分析，反应的，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误；故选B。9还原为首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步。在体积为的密闭容器中，的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是/A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快D．体系③中吸收速率【答案】C【解析】A吸收量比晶体催化剂大，因此非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂，A正确；B．根据图像②③可知，增加催化剂用量，5~10min内吸收量增大，增大了决速步骤反应物的浓度，反应速率加快，B正确；C．催化剂用量恒定时，催化剂表面积恒定，因此在体系①中的吸收量保持恒定，又因为首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步，故继续增大二氧化碳的通入量不能增大反应速率，C错误；D．体系③反应5~10min时，吸收量为，则吸收速率，D正确；故选C。10．一定条件下，在某催化剂表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（A．的半衰期与起始浓度成正比/B．浓度越高，反应速率越快C．在该催化剂表面的分解反应是可逆反应D．ab段的平均生成速率为【答案】A【解析】A．由图像可知，HO(g)起始浓度为0.1mol·L-1时，半衰期为50min，起始浓度为0.05mol·L-125min的半衰期(将反应物消耗一半所用的时间)A正确；B．由图像可知，HO(g)的分解速率在各时间段内相等，B错误；C．由图像可知，HO(g)能完全分解，最终HO(g)浓度为0，说明在该条件下HO(g)分解反应不是可逆反应，C错误；D．，D错误；故选A。已知：溶液中存在平衡：。下列说法正确的是A．由实验Ⅰ可以得出B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用C．实验Ⅲ中，加入浓探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原【答案】B【解析】A(橙色)的一侧移动。(从→)应为放热过程，即AB“降低生成物浓度(去掉右侧的)”入碳酸钠以中和，平衡向右(黄色)移动，故B正确；C．实验Ⅲ加入浓硫酸确实可以增加体系中的浓度，相当于增大生成物(右侧的)的浓度，使平衡逆向(向左、橙色)移动，但是浓硫酸进来会放热，由上述A选分析知该反应是放热反应，升温也会使得平衡逆向移动，故存在浓硫酸溶解热的干扰，不能完成浓度的探究，故C错误；D．实验Ⅳ中溶液变为黄色，主要是因为亚硫酸钠水解显碱性，去除了溶液中的，使平衡向右侧黄色移动；若重铬酸根被还原通常会出现绿色，而本实验并未出现绿色，故D错误。故选B。/1210L的固定容器中发生反应：中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是A．曲线Y表示的物质的量变化B．时刻：正反应速率等于逆反应速率C．在10min时改变的条件可能是降低温度D．0～8min内，的平均反应速率为【答案】B8分钟时X增加的量为0.6molY的减少量为1.2mol-0.3mol=0.9mol程式的系数比为0.6：0.9=2:3，则X代表NH3的物质的量变化，Y代表H2的物质的量变化。【解析】AY表示的物质的量变化，A正确；Bt1时刻反应未达到平衡状态，BC810分钟后H2NH3的物质的量增加，合成氨反应的平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，在10min时改变的条件可能CD0～8min内，的平均反应速率为，D正确；答案选B。13．某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。实验Ⅰ．实验编号①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出现棕黄色的时间/s136.54.36.64.4实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。下列说法不正确的是A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率：/C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱【答案】D【解析】A．对比实验①、②、③：HI浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：HO2浓度增加HO2氧化HI的反应速率与和AB0～20s的平均反应速率：，故B正确；C．实验II向HO2加入KIIHO2分解的速率大于HO2氧化KIC正确；D．实验II引入了K+，K+对HO2的分解有影响，不能说明酸性对I-还原性的影响，故D错误；故答案为D。14．催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是A．由图可知，随压强增大，平衡常数K增大B．曲线b为250℃时等温过程曲线C．当时，达平衡后D．当时，的平衡转化率约为【答案】D【解析】A．平衡常数K只与温度有关，压强变化不影响K，A选项错误；B．该反应减小，所以时等温过程曲线应该是bB选项错误；C．，时，对应的点在0.05>0.05C选/D、的物质的量分别为3mol1mol生成amol甲醇，由题意建立三段式：，由可得反应了1mol的平衡转化率为D项正确；故答案选D。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514问题：（1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A填“上升”或“下降”填“放热”或“吸热”反应。若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有填字母。A．B．C．D．（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是填字母。A．使用合适的催化剂B．升高温度C．及时分离D．把容器的体积缩小一倍E．恒容条件下充入F．恒容条件下充入惰性气体/（3到速率明显加快的主要原因是，到反应速率降低的主要原因是。（4）乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂填序号，能使a变为，其原理是。A．B．C．溶液D．浓2分）（1）①下降（1分）放热（1分）②BD（2）CF（3）反应放热温度升高硫酸浓度降低（4）D提高稀硫酸的浓度加快反应速率1）①金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面下降，故答案为：下降；放热；②A．反应为放热反应，与中形管中现象相同，A不符合题意；B．中B符合题意；C．反应为放热反应，与中形管中现象相同，C不符合题意；D．中D符合题意；故选BD。（2ABB不符合题意；CC符合题意；D增大反应物浓度，加快反应速率，不符合题意；E．恒容条件下充入，增大反应物浓度，加快E不符合题意；F．恒容条件下充入惰性气体，反应各物质浓度不变，反应速率不变，F符合题意；故选CF。（3）由铁与盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，内，锌与稀盐酸反应放热，温度升到硫酸浓度降低；（4）A．加入将置换出来附着在的表面，形成原电池的两极，加快反应速率，生/成的氢气体积减小，A错误；B．加入硝酸，反应产生氮的氧化物，而不产生氢气，B错误；C．加入溶液，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，C错误；D．浓导致氢离子的浓度变大，反应速率增大，但的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，D正确；故选D；能使a变为，其原理是提高稀硫酸的浓度加快反应速率。1616分）请回答下列问题。（1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应，其速率方程为：，k为速率常数。NO和O2的初始浓度为c（NO）和c（Ov如下表所示。编号c（NO）/c（O）/v/I0.100.100.2Ⅱ0.200.100.8Ⅲ0.200.201.6①m＝，k＝②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是。A．升高温度B．加入催化剂C．通入更多NOD．增大压强（2）测定中和热的实验装置如图所示①仪器a名称为。②请指出装置中的一处错误。③改正装置后使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，得到如下数据：反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度实验次数盐酸NaOH溶液t/℃t/℃125.025.225.128.6225.225.425.328.6325.525.525.528.9425.125.325.230.2a．据表中数据可计算出温度差平均值为℃。/b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃＝④下列操作会造成所测中和热有误差的是。A．用量筒A量取50mL0.50mol/L盐酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验B．将盐酸和NaOH溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数⑤若操作无误，使用稀硫酸和氢氧化钡测中和热，会使测得的（填“偏大”“偏小”“不变”2分）（1）①2200②AB（2）①玻璃搅拌器（1分）②小烧杯口应于与大烧杯口相平③a.3.4b．-56.85④ABD⑤偏大（1分）1）①计算m时，选用I、II组数据，根据已知公式两式相除：；计算n时，选用II、III组数据，可得m＝2，n＝1，代入计算k：，；②A．升高温度不改变浓度但加快速率，因此k要变化；B．加入催化剂不改变反应物浓度，但反应速率发生变化，因此k要变化；C．通入NO不改变k；D．增大压强不改变k；故选AB。（2）①测定中和热除了需要温度计意外，还需要玻璃搅拌棒。②为了防止热量散失，小烧杯口应于与大烧杯口相平③④③a．第4组数据误差较大，温差的平均值为：，舍去；b．KJ/mol④ANaOHBD⑤Ba2和生成BaSO4成键放热，导致测定结果偏大。1714分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为。回答下列问题：Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：化学键键能/6321075946745（1）根据键能数据计算，每生成，该反应(填“吸收”或“放出”)热量。/Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对还原的催化效果。在容器体积为，开始时加入的条件下，测得结果如下图所示。（2）使用催化剂(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。（3）A、B两状态下，生成的速率大小关系是(填“>”“<”或“=”)。（4）反应达到如图平衡时，的转化率为。（5表示从内该反应的平均速率的是(填标号)。a．分离部分b．通入c．降低温度d．通入一定量的（6）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是(填标号)。a．四种物质的浓度相等b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化c．d．容器中的质量分数不变2分）（1）放出（1分）512（2）甲（1分）（3）>（4）80%（5）d（6）bd1）该反应，因此，因此每生成2molCO，整体放出512kJ热量。（2）相同时间内，在使用催化剂甲时生成的物质的量最多，说明反应速率最快，催化效果最好。（3A点二氧化碳浓度大于B点二氧化碳浓度，所以生成的速率：。（4）根据题意列出三段式：/因此反应达到平衡时，的转化率为。（5）秒内该反应的平均速率a浓度，速率减慢，故a不符合题意；b．通入，反应物和生成物浓度不变，速率不变，故b不符合ccdd不符合题意；故答案选d。（6）a．四种物质的浓度相等，不一定平衡，故a错误；b．混合气体的总物质的量随反应进行是变化量，不再随时间变化则已平衡，故b正确；c．时，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达到平衡状态，故c错dd正确；故答案选bd。1814分）利用、为原料合成的主要反应如下。Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式。（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。/①表示选择性的曲线是(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。②生成的最佳条件是(填标号)。a．220°C，b．220°C，c．320°C，d．320°C，（3）一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入和得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容