沪教版九年级化学第8章 酸、碱、盐及其应用（复习讲义）（原卷版）

第8章酸、碱、盐及其应用复习讲义复习目标1.能识别生活中常见溶液的酸碱性、能使用试纸或仪器检测溶液酸碱性的强弱。2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质、了解稀释浓硫酸的正确操作方法。3.掌握酸的化学性质并能能列举常见的酸的用途。4.掌握碱的主要性质并能列举常见的碱的用途。5.认识复分解反应、能辨别常见的基本反应类型。6.认识酸碱中和反应的概念及实质；能描述中和反应中物质和能量的变化。7.能判断盐类物质、能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系。重点和难点重点：常见的酸碱指示剂；会用pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度；浓盐酸、浓硫酸的物理性质；酸的化学性质；碱的主要性质；复分解反应的判断；中和反应的特点及实质；盐的性质。难点：碱的变质验；四大基本反应类型的比较区分；酸碱中和反应后的溶质分析；除杂的方法。█知识点一溶液的酸碱性一、酸碱指示剂1.定义：能检验水溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂包括紫色石蕊溶液和酚酞溶液。2.用指示剂测定溶液的酸碱性溶液酸碱性概述举例酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红的溶液碳酸、白醋、稀盐酸、稀硫酸等碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红的溶液石灰水、氨水等中性溶液不能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色的溶液食盐水、蔗糖水等二、溶液酸碱性的强弱1.表示方法：常用pH（“p”小写，“H”大写）表示，pH的取值范围通常为0～14。

2.溶液酸碱度与酸碱性的关系:（1）溶液的酸碱性:pH=7，溶液呈中性;pH>7，溶液呈碱性;pH<7，溶液呈酸性。

（2）溶液的pH与溶液酸碱性强弱的关系:碱性越强,pH越大;酸性越强,pH越小。

3.用pH试纸检测某溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取的试样溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色跟标准比色卡对照,即可测出溶液的pH。

4.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸（或pH计）来测定。5.pH小于5.6的降水称为酸雨。注意事项：注意事项：1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将试纸直接伸入待测液中;2.用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能预先用水湿润。因为用水湿润试纸，就相当于稀释待测液。若待测液为酸性溶液，测得待测液的pH将偏大；若待测液为碱性溶液，测得待测液的pH将偏小；若待测液为中性溶液，则无影响。3.测定的结果只能是整数，不能精确到小数；4.在处理试纸时，避免用手指直接接触试纸，以免造成试纸的污染。5.用pH试纸测定溶液的pH时，读数应在半分钟内进行，否则时间过长，可能由于物质的挥发、待测液与空气中的成分反应等而影响测定结果。6.溶液加水稀释过程中，pH的变化情况酸性溶液加水稀释碱性溶液加水稀释中性溶液加水稀释图像_______________________________________________________________________________________分析随着水的加入酸性不断减弱，pH不断增大，但pH

不会大于或等于7随着水的加入碱性不断减弱，pH不断减小，但pH

不会小于或等于7pH恒为7效果检测1．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是

花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别HCl和NaCl溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂2．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较█知识点二常见的酸及其性质一、常见的酸及其物理性质1.酸的组成：由H+与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3（98%）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。二、浓硫酸的特性及稀释1.吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些不与其反应的酸性或中性气体，如CO2、H2、O2等气体。气体通入方法为“长管进，短管出”。2.腐蚀性（脱水性）：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、蔗糖、衣物、皮肤等炭化——化学变化。3.浓硫酸的稀释实验操作___实验现象烧杯壁发热，没有液滴四溅原因分析浓硫酸溶于水放出大量的热注意事项：注意事项：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。三、酸的化学性质及其用途1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。稀盐酸与稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。2.稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应实验操作实验现象与结论反应的化学方程式将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中Mg:反应剧烈，产生大量气泡Al:反应较平缓，产生大量气泡Cu:无现象Mg+

Mg2Al+=A↑将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中Mg:反应剧烈，产生大量气泡Al:反应较平缓，产生大量气泡Cu:无现象Mg+2HCl

Mg2Al+6HCl

2AlC结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Cu。3.稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应实验操作实验现象与结论反应的化学方程式向氧化铜中加入稀硫酸氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

向氧化铁中加入稀盐酸氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4.酸的用途（1）工业上：盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。（2）醋酸在食品行业中常用作调味剂。效果检测1.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2发生反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放2.某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A．ab段产生氢气的速率比bc段快B．cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散C．盐酸的注入也会使装置内压强上升D．随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到P1█知识点三碱的性质及其用途一、常见的碱及其物理性质1.碱的组成：由金属离子（或NH4+）与OH-组成的化合物2.碱的溶解性：（碱中只溶钾、钠、氨、钡、钙微溶）①可溶性碱：KOH（NaOH（NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2（）②难溶性碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2、（氢氧化锌）蓝色沉淀氢氧化铜））红褐色沉淀（氢氧化铁）3.氢氧化钙与氢氧化钠的性质对比氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2腐蚀性强腐蚀性若不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。较强腐蚀性溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水露置在空气中一段时间吸水潮解无明显变化其他（1）水溶液有滑腻感；（2）鉴别：通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙。2.碱的化学性质①与酸碱指示剂反应显色碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）③碱+酸→盐+水（复分解反应）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色④可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐（复分解反应）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔多液）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理）可溶性碱相似性原因碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。3.碱的用途：（1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。（2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。效果检测1.NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是A．NaOH应密封保存B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2C．NaOH固体溶解时放热D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂2.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用，如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A．能耗小是该方法的一大优点B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有一种溶质，最多含有两种溶质█知识点四复分解反应及其条件一、复分解反应的概念1.概念:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应（四种基本反应类型之一）。2.通式:AB+CD→AD+CB。3.特点:（1）反应物和生成物均为化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）反应前后各元素的化合价均不变。（可简记为“双交换，价不变”）注意事项：注意事项：两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH

=

Na2CO3+H2O不是复分解反应，原因是两种化合物没有相互交换成分。二、复分解反应条件酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成1、有沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OAgNO3+NaCl=Cu(OBaCl2+K2SO42、有气体放出Na2CO3+2HCl=3、有水生成NaOH+HCl=Cu(O效果检测1.下列反应中，属于复分解反应的是A．4NH3+3O26H2O+2N2B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2OD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．该反应过程中不变的微粒是Na+和Cl-B．该反应的微观实质是OH-+H+=H2OC．该反应属于复分解反应D．氯化钠固体由分子构成█知识点五酸碱中和反应及其应用一、实验探究——酸碱中和反应

实验1实验2实验内容在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%

的稀氢氧化钠溶液，滴加1～2

滴酚酞溶液（借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点），插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%

的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌（使溶液充分混合，反应物之间充分接触），当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干实验现象氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，当用胶头滴管逐滴加入盐酸时，红色逐渐变浅，最后变为无色，且溶液温度不断升高玻璃棒上有白色固体析出实验分析氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应放出热量，两者恰好完全反应时溶液呈中性，反应的化学方程式为NaOH+HCl

=

NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水二、中和反应的概念与实质1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应（是复分解反应的一种，但不是基本反应类型）。2.表达式:酸+碱→盐+水，如NaOH+HCl

=

NaCl+H2O3.中和反应实质：H++OH–＝H2O。（酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。（中和反应都放热）注意事项：注意事项：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应CaO+2HCl

=

CaCl2+H2O、2NaOH+CO2

=

Na2CO3+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。三．中和反应的应用1.处理工业废水酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。例如，在硫酸厂的酸性废水中加人熟石灰以中和酸性;造纸厂、炼油厂的废水碱性较强可加入酸溶液进行中和。2.用于医药卫生可用含碱的药物(如氢氧化铝)来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适，方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。3.用于日常生活使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢，方程式：2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O。4.治理土壤酸化土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分影响生长;也会改变土壤的微生物环境,打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段(如加入熟石灰等)治理土壤酸化，保障农作物正常生长。四、中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点.pH>7，溶质为NaOHB点.pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点.pH<7，溶质为HClB点.pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH效果检测1.实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2OB．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH-C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点2.为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。(1)图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为。(2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是。(4)图丙：丙中操作存在的问题是，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为。█知识点六常见的盐及其性质一、盐的组成和分类1．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐2．盐类物质的溶解性：可溶性盐(如NaCl、CuSO4)和难溶性盐(如CaCO3、AgCl)。口诀：钾钠铵硝盐全可溶；碳酸盐只溶钾钠铵；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡。钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐在水中都可溶盐酸盐除氯化银(AgCl)

难溶于水外，其余多数都是可溶的硫酸盐除硫酸钡(BaSO4)

难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其余多数都是可溶的碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数都是难溶的3.盐溶液的颜色大多数盐溶液无色，少数盐溶液有色。常见的有色盐溶液如下：蓝色溶液黄色溶液浅绿色溶液紫红色溶液含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液如KMnO4溶液二、盐的化学性质①与某些金属反应盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应)（活动性：强制弱）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；②与酸反应盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色④与某些盐反应盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2(复分解反应)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成三、几种常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠化学式NaClNa2CO3NaHCO3俗名俗名：纯碱或苏打俗名：小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色粉末状固体，易溶于水白色固体，可溶于水化学性质NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3水溶液呈碱性；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓水溶液呈弱碱性；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3

△

Na2CO3+H2O+CO用途生活中常用作调味剂和防腐剂；工业上可用于生产烧碱用于玻璃、造纸、纺织和日用工业在生活中，可用作食品膨松剂也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状；工业上，在橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等注意事项：注意事项：1.纯碱不是碱而是盐,只是其水溶液呈碱性,所以俗名为纯碱。我国著名的化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。2.食盐是盐，但盐不是都能食用，如工业盐中含有的亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪食物，CuSO4、BaCl2等重金属盐也有毒。3.Na2CO3、NaHCO3都能与酸反应产生二氧化碳气体，生活中常用它们作制馒头等食品的发酵粉，加入后蒸出的馒头疏松多孔。4.检验碳酸根离子或碳酸氢根离子时，要选用稀盐酸和澄清石灰水两种试剂，因为能与盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐或碳酸氢盐，氢前金属也能与酸反应产生气体。效果检测1.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A．无色酚酞溶液 B．pH试纸C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液2.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中少量的HCl加入过量大理石，过滤B鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl取样，与熟石灰混合研磨，闻气味C用pH试纸测定溶液的酸碱度将pH试纸放入待测液中D检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取样，滴加BaCl2溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D█知识点七常用的化肥与使用一、化肥1.化肥的概念与重要作用农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学方法加工生产的肥料，称作化学肥料。化肥对促进农作物增产、保障国家粮食安全起到了重要作用。2.化肥中的营养元素及其用途氮肥（含氮元素）磷肥（含磷元素）钾肥（含钾元素）复合肥料作用促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物含量的作用促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。记忆口诀记忆口诀：化肥的作用可简单记为:N一叶(枝繁叶茂,叶色浓绿),P一根、果(根系发达、硕果累累)，K一茎(茎秆粗壮,抗倒伏不怕虫)。口诀：氮磷钾，叶根茎(谐音：氮磷钾，一根筋)。3.农药、化肥的利弊及合理使用（1）化肥与农家肥混合使用，可以改良土壤结构，减少化肥对土壤、水源等环境的不良影响。（2）铵态氮肥不能与碱性物质混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。（4）化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染，所以要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。二、铵态氮肥的检验1.与碱混合加热：铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。方法一：取样加碱(如熟石灰)有刺激性气味的气体产生(可简记为加碱、研磨、(NH4)2SO4+Ca(OH)2

△

CaSO4+2NH3↑+2H2方法二：取样加

NaOH

溶液有刺激性气味的气体产生湿润的红色石蕊试纸试纸变(NH4)2SO4+2NaOH

△

Na2SO4+2NH3↑+2H22.直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。NH4HCO3

△

CO2↑+NH3↑+H施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)等碱性物质混用，否则会降低肥效。效果检测1.钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是A．草木灰 B．尿素 C．磷矿粉 D．碳酸氢铵2.为了保护和优化生活环境，我们要合理施用农药和化肥。下列关于农药和化肥的说法中，正确的是A．Ca3(PO4)2是一种常用的复合肥料B．植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥C．为使农作物丰收，大量使用化肥农药D．通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，能鉴别氯化钾和硫酸铵█考点一常见的酸碱指示剂【例1】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A．氯化钠溶液 B．石灰水C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液解题要点解题要点本知识点主要考察常见的酸碱指示剂，解题时需注意根据不同指示剂的反应变色特点，分析题意，找到对应的显色规律进而判断出溶液的酸碱性。【变式1-1】在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色【变式1-2】溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是待测液盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的颜色红色紫色绿色绿色A．蔗糖水是酸性的B．由表中信息分析可知，草木灰水的，属于碱性溶液C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色D．用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小█考点二溶液的酸碱性与pH的关系【例2】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是物质炉具清洁剂肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH12.610.28.55.82.4A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同解题要点解题要点本知识点主要考察溶液的酸碱性与pH的关系，解题时需注意根据酸碱度的变化规律，分析不同物质的pH大小关系比较，进而分析他们的酸碱性。【变式2-1】山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是物质肥皂水牙膏食醋食盐水pH10937A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水█考点三酸的性质与用途【例3】下列关于硫酸的说法错误的是A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热C．稀硫酸可用来除铁锈D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂【例4】盐酸是重要的化工产品，用途广泛。(1)工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为，将生成的产物溶于水得到盐酸。(2)实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是，该反应的化学方程式为。(3)兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验：①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸。②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物（写化学式）。解题要点解题要点本考点主要考察酸的性质与用途，本考点涉及的题型较为综合多变，解题时需注意充分掌握好酸的相关性质，根据题意分析相关内容，切要注意区分掌握不同物质的特性。【变式3-1】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳【变式4-2】通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。(1)下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在（填微粒符号）。②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为；铁钉表面产生气泡，该气体为。③所属物质类别为，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为（填一种具体物质）。(2)小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】①图2中曲线1表示向溶液中滴加（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为。②结合图3解释电导率点小于点的原因。③该实验说明：不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。█考点四碱的性质与用途【例5】下列物质的用途主要与化学性质无关的是A．浓硫酸用作干燥剂B．盐酸用于除铁锈C．氢氧化钠用于制造化学纤维D．熟石灰用于生产漂白剂系【例6】下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（

）A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红B．能去除油污，可作厨房的清洁剂C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液解题要点解题要点本知识点主要考察碱的性质与用途，解题时需注意掌握常见的碱类物质特性和用途；此外，解答碱类物质的化学性质相关考题时，要明确题中涉及的具体考点，找准关键点进行解答。同时针对物质的变质相关题型要掌握好相关解答技巧，注意物质变质中所涉及的相关连锁反应。【变式5-1】下列有关酸和碱的说法不正确的是A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污【变式6-1】小卓按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关叙述错误的是A．烧杯内溶液颜色为红色B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是置换反应C．U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强逐渐变小D．实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端█考点五中和反应及其应用【例7】中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品【例8】为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中B．图乙中M对应图甲中的b点C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠解题要点解题要点本知识点主要考察中和反应及其应用，解题时需注意探究中和反应实验操作中必须逐滴滴入稀盐酸，防止稀盐酸滴加过量；实验过程中用玻璃棒搅拌，使溶液充分接触，反应迅速完全。实验结束后，需根据反应物用量以及产物生成，来推测剩余物质的溶质成分。【变式7-1】证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨【变式8-1】中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是。(2)图2中a点所示的溶液中的溶质为，由a到c溶液的（填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。(3)c点所示的溶液中个数与个数关系是：（填“>”或“=”）。(4)a点到b点变化的微观本质是。(5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。A．用食醋去除皮蛋中残留的碱B．用和反应来加热食物C．用来处理石油产品中残余的硫酸D．用熟石灰改良酸性土壤█考点六常见盐的俗名及用途【例9】下列选项中物质的俗称、化学式完全一致的是A．烧碱、Na2CO3 B．小苏打、NaHCO3 C．生石灰、Ca（OH）2 D．干冰、H2O解题要点解题要点本知识点主要考察常见盐的俗名及用途，解题时需掌握好各盐类物质的性质与用途，以及充分理解题意，根据具体物质的性质与其用途的关系，分析题目进而作答。【变式9-1】哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题：(1)大列巴是哈尔滨特产，制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是(填俗称)和有机酸的混合物。(2)五常大米是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的(填化学式)改良酸性土壤。(3)冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用(填化学式)来消除。(4)为了方便游客冰雪大世界的冰滑梯今年增至24条，这些从松花江采来的冰按物质类别属于。█考点七盐的化学性质【例10】下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A分离粗盐中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发B除去溶液中的少量加入适量的溶液，过滤C检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液D鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）加稀硫酸A．A B．B C．C D．D【例11】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．c点时，溶液呈无色D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物解题要点解题要点本知识点主要考察盐的化学性质，解题时需注意①与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。②盐类物质与盐类物质或碱类物质发生反应时，反应物都必须可溶于水。【变式10-1】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Cu2+、、Ba2+、OH−B．强碱性溶液中：、Na+、Fe2+、C．强酸性溶液中：OH−、、Na+、Cl−D．含Mg2+的溶液中：K+、、Cl−、【变式11-1】向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示．下列说法错误的是A．a点溶液中的阳离子为、、B．b~c点溶液中有红色固体析出C．c点时溶液中的反应已经完成D．d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌█考点八金属活动性顺序【例12】为验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu解题要点解题要点本知识点主要考察金属活动性顺序，解题时需注意利用不同金属活动性的大小，分析题意；或者根据是否能发生反应或反应的剧烈程度来判断不同金属的活动性大小。【变式12-1】向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片Y，插入金属片Z，Z表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X█考点九复分解反应的实质及应用【例13】水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应，如，下列说法不正确的是A．Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al（OH）3和CH4B．NaClO与H2O复分解反应的产物之一是HClOC．PCl3与H2O复分解反应的产物是PH3和HClOD．Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg（OH）2解题要点解题要点本知识点主要考察复分解反应的实质及应用，解题时需注意掌握复分解反应的三个条件：有沉淀或气体或水生成。注意如果是盐类物质与碱类物质参与反应时，反应物都必须能溶于水。【变式13-1】在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是A．该反应不属于复分解反应B．反应前后数量没有变化的粒子是、和C．该反应的微观实质是和结合生成和D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性█考点十常用的化肥与使用【例14】某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是A． B． C． D．解题要点解题要点本知识点主要考察化肥种类及作用，解题时需掌握各类化肥的主要营养元素以及其作用，分析题目的要求，从而选取正确答案。【变式14-1】下列关于化肥和农药的说法不正确的是A．磷酸二氢铵属于复合肥B．大量使用化肥，可能会造成土壤酸化C．铵态氮肥和草木灰混用能增加肥效D．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量基础应用1．指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色情况如下表，下列物质能使该指示剂呈蓝色的是溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液显示颜色黄色绿色蓝色A．氯化钠溶液 B．碳酸饮料 C．澄清石灰水 D．柠檬汁2．下列化学用语表示正确的是A．Na2CO3的俗名：苏打 B．两个钠离子：Na2+C．2Cl2表示：两个氯原子 D．2O表示：两个氧元素3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是A．称量NaOH固体 B．读取水的体积C．测量溶液的pH D．滴加液体5．我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是A．7.0 B．6.8 C．7.4 D．8.46．下表是某些食物的近似pH值某同学患胃病（胃酸过多），患病期间，你认为适合他的食物是食物醋鸡蛋清泡菜葡萄pH值2.4—3.47.6—8.03.2—3.63.5—4.5A．醋 B．鸡蛋清 C．泡菜 D．葡萄7．下列区分物质的试剂或方法不正确的是A．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用酚酞溶液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D．用灼烧的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金）8．课本中很多插图都反映物质的变化，其中属于物理变化的是A．比较硬度 B．铝丝变红C．铁钉生锈 D．腐蚀纸张9．某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不正确的是A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOHC．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化10．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是A．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 B．钠盐：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠C．钾肥：碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾 D．人体中的微量元素：钙、铁、锌11．下列各组物质在pH=11的溶液中能大量共存且溶液为无色的是A．NaNO3、NH4Cl、NaCl、Ba(NO3)2B．K2SO4、KOH、NaNO3、NaClC．Na2SO4、Ca(NO3)2、CuCl2、KClD．KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO412．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是A．被蚊虫叮咬后，可涂抹牙膏或肥皂水止痒B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可C．发现家中天然气泄露时，立即打电话报警D．使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精13．为探究硫酸的性质，同学们设计了如下实验。(1)图1试管A中固体全部溶解，试管A中发生反应的化学方程式为。(2)图1试管B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的质量随氢氧化钠溶液加入量的关系如图2所示。试管A溶液中的阳离子有(填离子符号)。(3)图2中c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有种。14．为了探究金属与盐溶液的反应规律，小明同学将ag锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(1)写出过程中一定发生反应的一个化学方程式。(2)滤渣中一定含有的金属单质是，滤渣的质量一定(填“>”、“＜”或“=”)ag。(3)现象X(填“可能”或“不可能”)出现白色沉淀。15．合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下：(1)操作X的名称是。(2)试剂M的名称是。(3)流程中加入的铁粉是否过量？（填“是”或“否”）(4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含和两种元素。能力提升16．一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是A．常温下，纳米铝粉能与反应生成B．，该反应属于置换反应C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸D．向溶液中加入，可以获得17．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强18．如图1所示，向NaOH稀溶液中缓级通入HCl气体，测定该过程中溶液导电