沪教版九年级化学8.2 常见的酸和碱 第1课时（同步讲义）（解析版）

第8章酸、碱、盐及其应用第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸及其物理性质教学目标1.能列举生活中常见的酸。2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。3.了解稀释浓硫酸的正确操作方法。重点和难点重点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质。难点：浓硫酸的脱水性。◆知识点一常见的酸的物理性质1.酸的组成：由H+与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3（98%）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。即学即练1．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是A．酸溶液中都含有氢离子（H+）B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．浓硫酸在空气中会形成白雾【答案】D【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。故选D。2.下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（）A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液【答案】C【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，故A错误；B、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故B错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小；浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C正确；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为其具有强腐蚀性，故D错误；故选：C。◆知识点二浓硫酸的特性和稀释一、浓硫酸的特性1.吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些不与其反应的酸性或中性气体，如CO2、H2、O2等气体。气体通入方法为“长管进，短管出”。2.腐蚀性（脱水性）：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、蔗糖、衣物、皮肤等炭化——化学变化。实验操作放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字迹变黑用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍触及浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑注意事项：注意事项：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。3.溶解时放热：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。二、浓硫酸的稀释实验操作____实验现象烧杯壁发热，没有液滴四溅液滴四溅原因分析浓硫酸溶于水放出大量的热由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸上面，溶于水时放出的热量使水立刻沸腾，导致酸液溅出伤人即学即练1．盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是（）A．都含有氢元素 B．都含有氢离子C．都含有相同的酸根离子 D．都能与碱反应【答案】B【解析】A、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是组成中都含有氢元素，故A选项不符合题意；B、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，故B选项符合题意；C、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是酸中都含有相同的酸根离子，故C选项不符合题意；D、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是因为酸都能与碱反应，故D选项不符合题意。故选B。2.下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（）A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化【答案】D【解析】A.浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确；B.浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确；C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确；D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。故选D。一、不同的酸敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封实践应用1.下列物质露置在空气中，质量会减少的是A．生石灰B．苛性钠C．浓硫酸D．浓盐酸【答案】D【详解】A、生石灰氧化钙和空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增大，A错。B、苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，B错。C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，C错。D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，D正确。故选：D。2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。考点一常见酸的物理性质【例1】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（）A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意；B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意；C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意；D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。故选A。解题要点解题要点本知识点主要考察常见酸的物理性质，解题时需注意①浓盐酸特殊物理性质：具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，浓盐酸敞口放置时溶质质量分数减小。②浓硫酸特殊物理性质：有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。【变式1-1】对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是A．盐酸和硫酸都是无色液体B．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸【答案】B【详解】A、盐酸和硫酸都是无色液体，选项正确；B、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，不能涂抹氢氧化钠溶液，选项错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸需要注意安全，选项正确；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确。故选B。【变式1-2】下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾【答案】B【详解】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，易挥发，但浓硫酸不易挥发，说法错误；B、浓盐酸和浓硫酸都是强酸，能与皮肤、金属等发生反应，造成腐蚀，故浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性，说法正确；C、浓硫酸有强吸水性，常用于干燥中性或酸性气体，但浓盐酸无吸水性，反而易挥发，会释放氯化氢气体，使待干燥气体中引入新杂质，说法错误；D、白雾是挥发性酸与空气中水蒸气结合形成的小液滴，浓盐酸易挥发，打开瓶塞时，氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，但浓硫酸不易挥发，打开瓶塞后无明显现象，不会产生白雾，说法错误。故选B。考点二浓硫酸的稀释【例2】下列关于浓硫酸的说法错误的是A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心【答案】C【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，说法正确，不符合题意；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，说法正确，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意；D、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心，说法正确，不符合题意。故选：C。解题要点解题要点本知识点主要考察浓硫酸的稀释，解题时需注意浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。【变式2-1】以下实验基本操作正确的是A．稀释浓硫酸 B．取用NaOH药品C．测溶液的pH D．倾倒FeCl3溶液【答案】C【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。图中是将水倒入浓硫酸中，这样会导致酸液飞溅，发生危险，A错误。

B、取用药品时，不能用手直接接触药品，尤其是氢氧化钠等具有腐蚀性的药品。图中用手直接拿取氢氧化钠药品，操作错误，B错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。图中操作符合正确的测定方法，C正确。

D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心，瓶口应紧挨试管口。图中瓶塞正放，标签没有向着手心，操作错误，D错误。

故选C。【变式2-2】下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热C．稀硫酸可用来除铁锈D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂【答案】A【解析】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确；C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确；故选：A。基础达标1．下列化合物属于酸的是A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3【答案】C【详解】A、NaCl是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；B、NaOH是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；C、是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，符合题意；D、是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。故选：C。2．某中学考查通过实验检验生活中常见物质的酸碱性，下列物质中呈酸性的是A．食盐水 B．蒸馏水 C．肥皂水 D．白醋【答案】D【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，故食盐水显中性，不符合题意；B、蒸馏水显中性，不符合题意；C、肥皂水中含碱性物质，显碱性，不符合题意；D、白醋主要成分是醋酸，显酸性，符合题意。故选D。3．下列关于盐酸的说法错误的是A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中【答案】C【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物、激活胃蛋白酶原，并具有杀菌作用。因此，在人体内盐酸有重要生理功能。选项正确；B、浓盐酸易挥发，会挥发出HCl气体，若用于制取气体（如二氧化碳），可能混入HCl杂质，导致气体不纯。选项正确；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，气体的溶解度随温度的降低而增大，若要得到浓度更大的盐酸溶液，应降低温度，选项错误；D.盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，从而除锈。但长期浸泡时，盐酸会与铁反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁制品腐蚀。选项正确；故选C。4．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．钛合金耐高温，可用来制造人造骨C．金刚石导热性好，可用于集成电路板散热 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈【答案】C【详解】A、氮气化学性质稳定，这一性质决定了氮气可用于食品防腐、作保护气等，而用于生产氮肥是因为氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应转化为含氮的肥料，并非因为其化学性质稳定，故选项错误；B、钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨，而不是因为钛合金耐高温，故选项错误；

C、金刚石导热性好，集成电路板在工作时会产生热量，利用金刚石良好的导热性可以将热量快速散发出去，从而用于集成电路板散热，性质和用途有对应关系，故选项正确；D、盐酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用于除铁锈，而不是因为盐酸有挥发性，故选项错误；故选：C。5．下列物质的用途错误的是A．液氧冷冻麻醉B．盐酸制造药物C．活性炭净水器D．稀有气体作强照明灯A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、液氮汽化时会吸收大量的热，能提供低温环境用于冷冻麻醉，而液氧不能用于冷冻麻醉，用途错误。

B、盐酸是一种重要的化工原料，可以用于制造药物等多种化工产品，用途正确。

C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味等杂质，可用于净水器中净化水，用途正确。

D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作强照明灯等霓虹灯，D用途正确。

故选A。6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈【答案】B【详解】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。故选B。7．区分浓盐酸和浓硫酸最简单的方法是A．观察颜色B．闻气味C．测密度D．加入金属锌【答案】B【详解】A、浓盐酸和浓硫酸均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意；B、浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸是无味的，闻气味可以区分，且是最简单的方法，符合题意；C、浓盐酸和浓硫酸的密度不同，但是测密度需要专业的仪器，操作较复杂，不是最简单的方法，不符合题意；D、加入金属锌，锌与浓盐酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中会混有氯化氢，故均产生气泡，且气体均有刺激性气味，不易区分，且不是最简单的方法，不符合题意。故选B。8．下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质A．能使紫色石蕊变红色 B．能与氧化铁反应生成水C．能与硝酸银反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气【答案】C【详解】酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），所以酸有一些共同的性质。A、酸溶液能使紫色石蕊变红色，这是酸的共同性质，不符合题意。B、酸能与金属氧化物（如氧化铁）反应生成盐和水，这是酸的共同性质，不符合题意。C、盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，是因为盐酸中含有氯离子（Cl-），该反应的实质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，而其他酸（如硫酸、硝酸等）不含氯离子，不一定能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以这不属于酸的共同性质，符合题意。D、酸能与活泼金属（如锌）反应生成氢气，这是酸的共同性质，不符合题意。故选C。9．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（）A．酸溶液中都含有氢离子（H+）B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．浓硫酸在空气中会形成白雾【答案】D【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。故选D。10．浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是（）A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【解析】浓盐酸敞口时能看到白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性；故选：A。11．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素【答案】C【详解】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。故选C。12．盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子【答案】B【详解】盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，它们能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中含有大量氢离子（H+）。故选B。13.实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是腐蚀品标志，该标识是腐蚀品标志，符合要求，选项正确；B、该标识是爆炸品标志，不符合要求，选项错误；C、该标识是易燃物标志，不符合要求，选项错误；D、该标识是有毒品标志，不符合要求，选项错误；故选A。14．浓硫酸是、、的液体，不容易。浓硫酸具有性，能吸收空气中的水分，使其质量变，但溶质的质量分数变。浓硫酸具有强烈的性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后，以防灼伤皮肤。【答案】无色黏稠油状挥发吸水大小腐蚀用大量的水冲洗涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液【解析】浓硫酸是无色、粘稠的油状液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，使其质量变大，但溶质的质量分数小。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。15．浓盐酸和浓硫酸（1）浓盐酸是、的液体，易在空气中会形成。（2）浓硫酸是、、的液体，不容易。浓硫酸具有性，能吸收空气中的水分，使其质量变，但溶质的质量分数变。浓硫酸具有强烈的性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后，以防灼伤皮肤。（3）浓硫酸溶于水会放出大量的，在稀释浓硫酸时，一定要。【答案】（1）无色有刺激性气味挥发白雾（2）无色粘稠油状挥发吸水大小腐蚀用大量的水冲洗涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（3）热将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】（1）浓盐酸是无色、刺激性气味的液体，易挥发，在空气中形成白雾（挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴）；（2）浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。具有吸水性，能吸收空气中的水分，使其质量变大，溶质质量不变，溶质的质量分数变小。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量大水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。16．稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断，使产生的迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时，而且浓硫酸具有很强的性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用，再用。【答案】浓硫酸水/H2O用玻璃棒搅拌热量放热腐蚀大量水冲洗3%～5%的NaHCO3溶液涂抹【解析】浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，在实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅；浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。17．回答下列问题。(1)浓硫酸具有吸水性，不可用来干燥以下气体_______(填字母)。A．氧气 B．氨气 C．氢气 D．二氧化碳(2)稀释浓硫酸的正确操作是_______(选填“A”或“B”)。A． B．【答案】(1)B(2)A【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥不与它反应的气体。A、氧气不与浓硫酸发生反应，浓硫酸可以干燥氧气，不符合题意；B、氨气能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，浓硫酸不能干燥氨气，符合题意；C、氢气不与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥氢气，不符合题意；D、二氧化碳不与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥二氧化碳，不符合题意。故填：B。（2）稀释浓硫酸时，正确操作如下：把适量的水小心地倒入洁净的烧杯中，沿器壁缓慢注入浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地将浓硫酸注入盛水的烧杯中，在注入浓硫酸的同时，用玻璃棒不断搅拌，使浓硫酸溶解时产生的热量迅速扩散，防止局部过热导致液体飞溅。故填A。18．选择下列适当的物质填空（填序号）。A．氮气

B．硫酸

C．活性炭

D．硝酸钾E．乙醇

F．合金

G．氯化铁

H．聚乙烯(1)用作粮食保护气的是；(2)属于合成材料的是；(3)用作净水絮凝剂的是；(4)铅蓄电池中的酸是；(5)可用于医疗消毒的是；(6)用作复合肥料的是。【答案】(1)A(2)H(3)G(4)B(5)E(6)D【详解】（1）氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气，故填：A；（2）聚乙烯属于塑料，属于合成材料，故填：H；（3）氯化铁溶于水形成的物质具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：G；（4）铅蓄电池中的酸是硫酸，故填：B；（5）乙醇能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，故填：E；（6）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，故填：D。综合应用19．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸有强烈的腐蚀性B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C．浓硫酸溶于水时，放出热量D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂【答案】B【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；C、浓硫酸溶于水时，放出热量，故C正确；D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D正确。故选B。20．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（）盐酸(化学纯)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500