2025年大学化学分析（化学分析技术）试题及答案

2025年大学化学分析（化学分析技术）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列哪种分析方法不属于化学分析方法（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.用NaOH滴定HCl，若浓度均增大10倍，则滴定突跃范围增大（）A.1个pH单位B.2个pH单位C.3个pH单位D.不变3.下列物质中，不能作为基准物质的是（）A.K₂Cr₂O₇B.Na₂CO₃C.HClD.CaCO₃4.以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca²⁺、Mg²⁺时，加入少量MgY的作用是（）A.使终点颜色变化明显B.提高终点的敏锐性C.使CaY的稳定性增加D.以上都是5.用KMnO₄法测定H₂O₂含量时，应选择的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.淀粉D.自身指示剂6.下列关于误差的叙述中，错误的是（）A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的B.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的C.某项测定的精度越好，其准确度也越好D.标准偏差是用数理统计方法处理测定数据而获得的7.用佛尔哈德法测定Cl⁻时，若不加入硝基苯，会使测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断8.下列哪种物质在水溶液中不能直接用酸碱滴定法测定（）A.NaOHB.Na₂CO₃C.NaAcD.NH₃·H₂O9.用EDTA滴定金属离子M时，若存在干扰离子N，当△lgK（MY）-△lgK（NY）≥5时，可采用的消除干扰的方法是（）A.控制酸度B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.络合掩蔽法10.用重量法测定试样中的铁，称量形式为Fe₂O₃，若灼烧后Fe₂O₃的质量为0.2000g，则试样中铁的质量为（）（已知M(Fe)=55.85g/mol，M(Fe₂O₃)=159.69g/mol）A.0.1399gB.0.2798gC.0.0699gD.0.1749g11.下列哪种情况会引起偶然误差（）A.砝码被腐蚀B.容量瓶未经校准C.读取滴定管读数时最后一位数字估计不准D.重量法测定SiO₂时，硅酸沉淀不完全12.用酸碱滴定法测定某混合碱时，滴定过程中有如下数据：V₁（HCl体积，滴定到酚酞变色）、V₂（HCl体积，继续滴定到甲基橙变色），若V₁＞V₂＞0，则混合碱的组成为（）A.Na₂CO₃B.NaOH+Na₂CO₃C.NaHCO₃+Na₂CO₃D.NaOH13.用重铬酸钾法测定铁时，加入H₂SO₄-H₃PO₄混合酸的作用是（）A.降低Fe³⁺/Fe²⁺电对的电位，使滴定突跃范围增大B.消除Fe³⁺的黄色，有利于终点的观察C.提高Fe³⁺/Fe²⁺电对的电位，使滴定突跃范围增大D.A和B14.以莫尔法测定Cl⁻时，所用标准溶液是（）A.AgNO₃B.NaClC.K₂CrO₄D.Na₂S₂O₃15.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是（）A.莫尔法直接滴定B.莫尔法间接滴定C.佛尔哈德法直接滴定D.佛尔哈德法间接滴定16.用酸碱滴定法测定某二元弱酸H₂A时，若用NaOH滴定至第一化学计量点，此时溶液的pH值为（）（已知H₂A的pKa₁=2.0，pKa₂=5.0）A.3.5B.2.0C.5.0D.7.017.下列关于沉淀溶解度的叙述中，错误的是（）A.沉淀的溶解度一般随温度的升高而增大B.同一沉淀，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度C.沉淀剂过量越多，沉淀的溶解度越小D.沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小无关18.用EDTA滴定Bi³⁺时，消除Fe³⁺干扰宜采用（）A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾19.用KMnO₄法测定Ca²⁺时，先将Ca²⁺沉淀为CaC₂O₄，再经过滤、洗涤后，将沉淀溶解在稀H₂SO₄中，最后用KMnO₄标准溶液滴定H₂C₂O₄。则Ca²⁺与KMnO₄的化学计量关系为（）A.n(Ca²⁺):n(KMnO₄)=1:1B.n(Ca²⁺):n(KMnO₄)=5:2C.n(Ca²⁺):n(KMnO₄)=2:5D.n(Ca²⁺):n(KMnO₄)=1:520.用酸碱滴定法测定某试样中的Na₂CO₃含量，若以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，终点时溶液的颜色变化是（）A.由黄色变为橙色B.由红色变为橙色C.由橙色变为黄色D.由无色变为红色第II卷（非选择题共60分）21.填空题：(总共10空，每空2分，共20分)(1)分析化学是研究物质的______、______、______及其有关理论的一门科学。(2)酸碱滴定中，指示剂的变色范围越______越好，指示剂的变色点越接近______越好。(3)用EDTA滴定金属离子时，若溶液的酸度较高，会使EDTA的______降低，导致滴定突跃范围______。(4)重量分析法中，沉淀的类型可分为______沉淀和______沉淀。(5)氧化还原滴定中，常用的指示剂有______指示剂、______指示剂和自身指示剂。22.简答题：(总共3题，每题10分，共30分)(1)简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。(2)什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？(3)简述沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的原理及适用范围。23.计算题：(总共2题，每题10分，共20分)(1)称取不纯的Na₂CO₃试样0.5000g，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液25.00mL。求试样中Na₂CO₃的质量分数。（已知M(Na₂CO₃)=106.0g/mol）(2)用0.02000mol/L的EDTA滴定20.00mL0.02000mol/L的Ca²⁺溶液，若溶液的pH=12，计算滴定至化学计量点时pCa的值。（已知lgK(CaY)=10.69，pH=12时，lgα(Y(H))=0）24.分析题：(10分)称取含Fe₂O₃和Al₂O₃的试样0.2000g，将其溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA滴定至终点，消耗EDTA溶液18.00mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，用0.02000mol/L的CuSO₄溶液滴定至终点，消耗CuSO₄溶液15.00mL。计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数。（已知M(Fe₂O₃)=159.69g/mol，M(Al₂O₃)=101.96g/mol）答案：1.C2.B3.C4.D5.D6.C7.B8.C9.A10.A11.C12.B13.D14.A15.C16.A17.D18.B19.B20.A21.(1)组成、含量、结构；(2)窄、化学计量点；(3)酸效应系数、减小；(4)晶形、无定形；(5)氧化还原、专属22.(1)指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；指示剂的变色点应尽量接近化学计量点；指示剂的颜色变化应明显，易于观察。(2)基准物质是能用于直接配制或标定标准溶液的物质。应具备的条件：纯度高；组成与化学式相符；性质稳定；具有较大的摩尔质量。(3)莫尔法：以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定Cl⁻或Br⁻，原理是利用沉淀的转化。适用范围：中性或弱碱性溶液中测定Cl⁻、Br⁻。佛尔哈德法：分为直接滴定法和返滴定法，利用铁铵矾作指示剂。适用范围：直接滴定法测Ag⁺，返滴定法测Cl⁻、Br⁻、I⁻、SCN⁻等。法扬司法：利用吸附指示剂指示终点，基于沉淀对指示剂的吸附作用。适用范围：测定Cl⁻、Br⁻、I⁻等。23.(1)根据化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(HCl)=0.2000mol/L×0.02500L=0.005000mol，n(Na₂CO₃)=0.002500mol，m(Na₂CO₃)=0.002500mol×106.0g/mol=0.2650g，质量分数=0.2650g÷0.5000g×100%=53.00%。(2)化学计量点时，n(Ca²⁺)=n(EDTA)，c(CaY)=0.01000mol/L，lgK'(CaY)=lgK(CaY)-lgα(Y(H))=10.69，pCa计=(lgK'(CaY)+pc(Ca计))/2=(10.69+2.00)/2=6.35。24.首先计算与Fe³⁺反应的EDTA的物质的量：n(Fe³⁺)=n(EDTA₁)=0.02000mol/L×0.01800L=0.0003600mol，m(Fe₂O₃)=0.0003600mol×159.69g/mol÷2=0.02874g，Fe₂O₃的质量分数=0.02874g÷0.2000g×100%