兰州高中化学计算能力测验方案试题

兰州高中化学计算能力测验方案试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：兰州高中化学计算能力测验方案试题考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的物质的量为（）摩尔。A.1B.2C.0.5D.0.252.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释至100mL，稀释后溶液的质量分数为（）。A.2%B.4%C.10%D.20%3.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）。A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低O₂浓度4.某溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中一定含有（）。A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.SO₃²⁻D.Cl⁻5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（）。A.1B.7C.13D.146.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氢气B.乙醇C.氯化钠D.干冰7.在恒容密闭容器中，2P(g)⇌P₂(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡（）。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断8.某金属与足量稀硫酸反应生成22.4L氢气（标准状况），该金属的物质的量为（）。A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol9.下列说法正确的是（）。A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.中和反应不属于氧化还原反应D.单质既不是氧化剂也不是还原剂10.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（）。A.7B.8C.10D.11二、填空题（每题2分，共20分）1.1molH₂SO₄中含有_______个氢原子。2.将10g98%的浓硫酸稀释至200mL，所得稀硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。3.反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，燃烧1mol碳放热_______kJ。4.某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，再加入氨水沉淀溶解，该溶液中一定含有_______离子。5.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中H⁺的浓度为_______mol/L。6.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为_______。7.在恒压条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。8.某金属与足量稀硝酸反应生成NO气体，转移2mol电子，消耗该金属的质量为_______g（假设金属为+2价）。9.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH值_______（填“增大”“减小”或“不变”）。10.标准状况下，22.4L某气体的质量为44g，该气体的摩尔质量为_______g/mol。三、判断题（每题2分，共20分）1.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。（）2.中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量。（）3.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比。（）4.等体积的pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性。（）5.电解熔融氯化钠，阳极生成氯气，阴极生成钠。（）6.在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动。（）7.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。（）8.碳酸钙溶于水后，溶液呈碱性。（）9.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。（）10.将pH=4的醋酸溶液稀释100倍，pH值增大2个单位。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述中和热的测定原理及实验步骤要点。2.解释为什么升高温度能降低化学平衡中反应物的转化率。3.比较盐酸和醋酸溶液的导电性，并说明原因。五、应用题（每题9分，共18分）1.将10g质量分数为20%的NaCl溶液与20g质量分数为10%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的质量分数。解题思路：（1）计算混合后溶液的总质量和NaCl的总质量；（2）根据质量分数公式计算混合后溶液的质量分数。2.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡后SO₂的转化率为60%。求平衡时SO₃的浓度及平衡常数Kc。解题思路：（1）根据转化率计算SO₂和O₂的消耗量；（2）计算SO₃的生成量；（3）根据平衡浓度计算Kc。标准答案及解析一、单选题1.A解析：标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。2.A解析：稀释前后溶质质量不变，10g×20%=(10g+20g)×x，解得x=2%。3.B解析：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，提高SO₂转化率。4.A解析：BaSO₄不溶于盐酸，BaCO₃溶于盐酸，BaSO₃可溶于盐酸。5.B解析：等体积混合，盐酸和NaOH恰好完全反应，溶液呈中性。6.C解析：氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。7.C解析：恒容条件下，充入惰性气体不影响分压，平衡不移动。8.A解析：22.4LH₂对应1molH₂，根据反应方程式，金属为+2价。9.B解析：还原剂在反应中失电子，氧化剂得电子。10.B解析：pH=3的盐酸中H⁺浓度为0.001mol/L，pH=11的NaOH中OH⁻浓度为0.001mol/L，混合后呈中性。二、填空题1.6.02×10²³解析：1molH₂SO₄含2molH原子。2.4.9mol/L解析：10g×98%/98g/mol=0.1mol，稀释后浓度=0.1mol/0.2L=4.9mol/L。3.221解析：燃烧1mol碳放热221kJ。4.Cl⁻解析：AgCl不溶于氨水，AgI溶于氨水。5.0.06mol/L解析：混合后H⁺浓度为(0.2mol/L-0.1mol/L)/2=0.06mol/L。6.4OH⁻-4e⁻=2H₂O解析：阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气。7.减小解析：放热反应升温平衡逆向移动，Kc减小。8.32解析：转移2mol电子，消耗金属0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g。9.增大解析：醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH值增大。10.44解析：摩尔质量等于相对分子质量。三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×解析：CaCO₃难溶于水，溶液呈弱碱性。9.√10.×解析：稀释100倍，pH值增大1个单位。四、简答题1.原理：利用酸碱中和反应放热，通过测定溶液温度变化计算中和热。步骤：量取酸和碱，插入温度计，混合后搅拌并记录最高温度，计算温度变化量。2.升高温度平衡逆向移动，反应物转化率降低。3.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸导电性强。五、应用题1.解：混合后总质量=10g+20g=30g，NaCl总质量=10g×20%+20g×10%=4g，质量分数=4g/30g×100%=13.3%。