吉林省吉林市丰满区2023-2024学年九年级下学期中考第二次模拟考试化学考试题目及答案

吉林省吉林市丰满区2023-2024学年九年级下学期中考第二次模拟考试化学考试题目及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题1.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸2.下列物质的化学式书写错误的是（）A.氢氧化钠NaOHB.氧化钙CaOC.硫酸铜CuSO4D.氯化铁FeCl23.下列物质的俗名与化学式对应错误的是（）A.氢氧化钠烧碱B.氧化钙生石灰C.硫酸铜胆矾D.氢氧化钙消石灰4.下列溶液中，属于中性溶液的是（）A.稀盐酸溶液B.稀硫酸溶液C.稀氢氧化钠溶液D.稀氯化钠溶液5.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OC.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.下列物质的溶解度随温度升高而增大的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钙7.下列物质的燃烧产物中，不含二氧化硫的是（）A.硫B.碳C.铜绿D.氢气8.下列实验操作中，错误的是（）A.用镊子取用固体药品B.用胶头滴管滴加液体药品C.用酒精灯加热液体药品D.用试管夹夹持试管加热9.下列实验仪器中，用于测量液体体积的是（）A.烧杯B.试管C.胶头滴管D.天平10.下列实验现象描述错误的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁与硫酸铜溶液反应，生成红色固体C.氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高D.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，产生白色沉淀二、填空题1.化学式为HCl的化合物，读作__________。2.氧化物的化学式书写方法：氧元素符号在前，__________元素符号在后。3.下列物质的俗称：氢氧化钠__________，氧化钙__________，硫酸铜__________。4.溶液的酸碱性与pH值的关系：pH＜7，溶液呈__________性；pH=7，溶液呈__________性；pH＞7，溶液呈__________性。5.置换反应的通式：__________+________=________+________。6.化学反应前后元素种类不变，原子个数不变。7.下列物质的溶解度随温度升高而增大的是__________。8.燃烧是指物质与__________发生的一种剧烈的氧化反应。9.实验室制取氧气，可用过氧化氢溶液与__________反应制取。10.下列实验仪器中，用于测量液体体积的是__________。四、简答题要求：请根据所学知识，简述下列化学概念。1.简述化学键的类型及其特点。2.简述氧化还原反应的基本概念。3.简述酸碱中和反应的原理及其应用。4.简述物质的溶解度及其影响因素。5.简述化学实验中常见的安全注意事项。五、实验题要求：请根据实验步骤，完成以下实验操作。1.实验目的：探究氢氧化钠溶液的酸碱性。实验步骤：（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中；（2）滴加几滴酚酞试液；（3）观察溶液颜色变化。2.实验目的：验证金属与酸的反应。实验步骤：（1）取少量铁片于试管中；（2）加入少量稀盐酸；（3）观察实验现象。六、计算题要求：请根据所学知识，计算下列化学计算题。1.10克氢氧化钠固体溶解于100克水中，所得溶液的pH值为多少？2.一定质量的锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量为0.2克，求原锌片中锌的质量。3.50克10%的氢氧化钠溶液与50克10%的硫酸溶液反应，计算反应后溶液的pH值。4.25克硝酸铵溶解于100克水中，所得溶液的溶解度为多少克？5.20克氧化钙与足量的水反应，生成氢氧化钙溶液。若氢氧化钙溶液的密度为1.2g/cm³，计算溶液中氢氧化钙的质量分数。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：氢氧化钠、硫酸、碳酸均为酸，而氢氧化钠是碱，故选C。2.D解析：氯化铁的化学式应为FeCl3，故选D。3.C解析：硫酸铜的俗名为胆矾，故选C。4.D解析：氯化钠溶液呈中性，pH=7，故选D。5.B解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故选B。6.A解析：氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，故选A。7.A解析：硫燃烧生成二氧化硫，故选A。8.C解析：酒精灯加热液体药品时，应使用酒精灯的外焰，故选C。9.C解析：胶头滴管用于滴加少量液体，故选C。10.B解析：铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体铜，故选B。二、填空题1.盐酸解析：根据化学式HCl，读作盐酸。2.阳离子解析：氧化物的化学式书写方法：氧元素符号在前，阳离子元素符号在后。3.烧碱生石灰胆矾解析：根据物质的俗称，填写相应的化学式。4.酸中性碱解析：根据溶液的酸碱性与pH值的关系，填写相应的性质。5.A+BC=AC+B解析：置换反应的通式：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。6.元素种类不变原子个数不变解析：化学反应前后元素种类不变，原子个数不变。7.氢氧化钠解析：氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。8.氧气解析：燃烧是指物质与氧气发生的一种剧烈的氧化反应。9.二氧化锰解析：实验室制取氧气，可用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取。10.胶头滴管解析：胶头滴管用于测量液体体积。四、简答题1.化学键的类型及其特点：解析：化学键分为离子键、共价键和金属键。离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由原子间共享电子对形成的，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。2.氧化还原反应的基本概念：解析：氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子转移的反应。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。3.酸碱中和反应的原理及其应用：解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。应用包括中和土壤酸性、制备药物等。4.物质的溶解度及其影响因素：解析：物质的溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中溶解某物质的最大量。影响因素包括溶剂的种类、温度、溶质的种类等。5.化学实验中常见的安全注意事项：解析：化学实验中常见的安全注意事项包括：佩戴防护眼镜、手套和实验服；避免直接接触化学药品；注意实验室通风；正确处理实验废弃物等。五、实验题1.实验目的：探究氢氧化钠溶液的酸碱性。解析：氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞试液后，溶液变红。2.实验目的：验证金属与酸的反应。解析：铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化铁，观察到气泡产生。六、计算题1.10克氢氧化钠固体溶解于100克水中，所得溶液的pH值为多少？解析：氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10克氢氧化钠的物质的量为0.25mol。氢氧化钠溶液的浓度为0.25mol/0.1L=2.5mol/L，pH=14-2.5=11.5。2.一定质量的锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量为0.2克，求原锌片中锌的质量。解析：锌与硫酸反应生成氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。根据化学方程式，锌与氢气的物质的量比为1:1，氢气的摩尔质量为2g/mol，0.2克氢气的物质的量为0.1mol。锌的摩尔质量为65g/mol，原锌片中锌的质量为0.1mol×65g/mol=6.5克。3.50克10%的氢氧化钠溶液与50克10%的硫酸溶液反应，计算反应后溶液的pH值。解析：氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。氢氧化钠和硫酸的物质的量分别为50g×10%/40g/mol=1.25mol和50g×10%/98g/mol=0.51mol。由于氢氧化钠的物质的量大于硫酸，故硫酸完全反应，剩余氢氧化钠的物质的量为1.25mol-0.51mol=0.74mol。反应后溶液中氢氧化钠的浓度为0.74mol/100g=7.4%，pH=14-7.4=6.6。4.25克硝酸铵溶解于100克水中，所得溶液的溶解度为多少克？解析：硝酸铵的摩尔质量为80g/mol，25克硝酸铵的物质的量为0.3125mol。溶液的溶解度为0.3125mol×80g/mol=25g。5.20克氧化钙与足量的水反应，生成氢氧化钙溶液。若氢氧化钙溶液的密度为1.2g/cm³，计算溶液中氢氧化钙的质量分数。解析：氧化