06年中考化学二轮专题复习课件专题五项目式探究

专题五项目式探究1．先理清任务链条，抓住每个环节要解决的核心问题。项目式题目会围绕一个主题(比如“融雪剂”“氢能”或“水的净化”等)设置几个连续的任务(像任务一、任务二、任务三等)。拿到题先快速通读，弄明白每个任务到底想让你探究什么(是调查原理？做实验验证性质？分析成分？还是评估优缺点？)，心里有数，解题才不会乱。2．再细读题目给的资料(文字、图表、数据、装置图)，从中找出解题的关键证据。题目会提供很多信息帮助你解答。要仔细看文字说明讲的关键原理(比如“盐能降低水的凝固点”“次氯酸能消毒但见光会分解”)，认真分析图表数据的变化(比如温度曲线、pH曲线、实验数据表格)，看懂实验装置图的设计目的(比如某个瓶子是用来吸收什么气体的)。这些就是你得出答案的“证据”，做题时要把这些证据用上。3．最后根据找到的证据得出结论，并且想想这个结论在实际中有什么用或怎么改进。所有的探究最终都要落脚到解决实际问题或说明道理上。结合前面找到的证据，解释清楚现象背后的科学原理(比如为什么氢气是理想燃料？因为烧起来只生成水，没有污染，而且放热多)，评价一下方案的优缺点(比如某种融雪剂效果好但对环境危害大)，或者提出更合理、更环保的建议(比如推荐用新型环保融雪剂，建议胃溃疡病人不要用含小苏打的药)。类型1物质应用发展史的探究1．[2025·黑龙江]同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。(1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。

【提出问题】灰汁是否显碱性？【实验探究1】第一小组实验：实验操作实验现象实验结论取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加__________溶液溶液变为红色草木灰汁显碱性无色酚酞(2)任务二：论今——现代洗涤剂同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性___(填“强”或“弱”)。【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。强【实验探究3】第三小组实验：如图实验现象立即产生气泡【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ.NaCl猜想Ⅱ.NaCl、Na2CO3猜想Ⅲ.__________NaCl、HCl【探究过程】小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了____________(填“化学式”)。实验操作实验现象实验结论取适量实验后溶液于试管中，滴加___________________________________________猜想Ⅱ成立稀盐酸有气泡生成(与上一空对应，合理即可)NaHCO3和NaCl【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与_______________有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。滴加试剂的顺序2．[2025·银川模拟]项目式探究：某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。活动一：了解我国古代造纸技术【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。【分析交流】(1)写出古代造纸过程中加入水后步骤1中发生的两个化学反应的化学反应方程式：__________________、______________________________。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH活动二：探究黑液成分【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2。【实验方案】(2)该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象试管中无明显现象/实验方案实验操作实验现象实验结论方案一另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况：猜想___成立二实验方案实验操作实验现象实验结论方案一另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况：猜想___成立方案二取适量黑液于试管中，向其中滴加_____________溶液，观察现象试管中有____________________________________生成与方案一的结论一致二氯化钙(CaCl2)白色沉淀(与上一空对应，合理即可)【废液处理】(3)造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备___肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。活动三：展望造纸发展前景(4)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到_________________作用。钾隔绝空气(或氧气)【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。类型2探究混合物的成分3．[2025·宜宾]标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题：实验一：鉴别试剂A和试剂B各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。

实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。(1)试剂A中溶质是_______(填化学式，下空同)，试剂B中溶质是_____。(2)试管③中发生反应的化学方程式是________________________________。Ca(OH)2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH实验二：探究溶质的成分实验小组将实验一①～④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。【问题】上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？【预测】预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？(3)预测三：_____________，作出预测的理由是__________________。Ca(OH)2、NaOH氢氧化钙可能过量【设计实验】(4)从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。_________________________________________________________________________________________________________。取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，证明上层清液中有NaOH4．[2025·无锡]项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。Ⅰ.知应用某天然碱为Na2CO3·10H2O或Na2CO3·NaHCO3·2H2O。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：(1)Na2CO3属于____(填物质类别)。(2)“苛化”时发生反应的化学方程式有：CaO＋H2O===Ca(OH)2、_______________________________。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH盐Ⅱ.探组成为确定该天然碱的组成，进行如下探究：利用图1装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：实验序号①②③滴入试剂稀盐酸澄清石灰水CaCl2溶液现象大量气泡白色沉淀大量气泡和白色沉淀(3)实验①～③中，能确定该天然碱含有NaHCO3的是___(填实验序号)，理由是_________________________________________________________________利用图2装置进行实验，加热不同固体：实验序号④⑤⑥固体NaHCO3Na2CO3天然碱现象石灰水变浑浊石灰水无变化石灰水变浑浊③CaCl2溶液与Na2CO3反应只能产生白色沉淀，产生大量气泡说明含有NaHCO3(4)对比实验④和⑤可得到的结论是___________________________________。(5)称取2.26g该天然碱(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)样品，充分加热至质量不再减少，反应生成CO2、H2O和Na2CO3，测得CO2为0.22g。通过计算确定2.26g该天然碱中NaHCO3的质量(写出计算过程)。NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解类型3探究反应后物质的成分5．[2025·大庆]大庆市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊；②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。Ⅰ.变黑的原因：生成了黑色的炭(1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用。脱水Ⅱ.膨胀的原因：生成了气体【提出问题】气体的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2(2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是______________________________________。(3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验___(填化学式)是否存在即可。闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味CO2【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。(4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____________。吸收二氧化硫(5)B中品红溶液不褪色，说明________________________。(6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________________________。【实验结论】(7)综上所述，猜想___成立。二氧化硫被A装置完全吸收Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O三6．[2025·眉山]某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。(1)有气泡产生的是__(填序号)。A(2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为_________________________。(3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：①___________NaCl和NaOH【实验探究】实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中无明显现象猜想二不成立Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液②_______________猜想三成立，猜想一和二不成立有蓝色沉淀产生【实验结论】综上所述，猜想三正确。【反思与评价】③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是___(填序号)。A．无色酚酞溶液B．铁粉C．稀硫酸D．氯化铁溶液AD④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑________________。反应物是否过量类型4新能源的探究7．[2025·大庆]目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。项目一：制氢根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。(1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为______。2∶1(2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式______________________，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是__(填序号)。A．酸雨B．温室效应增强C．臭氧空洞CH4＋2H2OCO2＋4H2B(3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是__________________________________________________。增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更快更充分②捕捉室内发生反应的化学方程式为________________________、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O项目二：储氢(4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______________________________________________。(5)化学储氢：可利用Mg－Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为____。分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小－1项目三：释氢(6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是________________________________________________________。生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触项目四：用氢(7)氢气是理想的燃料，原因是__________________________________________________(写出一条即可)。燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染(合理即可)8．[2025·烟台]2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图，相关物质的沸点如表。燃料沸点/℃(101kPa)氢气－252.9氨气－33.5甲醇64.7(1)在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是______L。(2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是_____________________________________。2000氨气燃烧生成氮气和水，氮气和水无污染(3)合成装置2中发生的反应是CO2＋3H2CH3OH＋H2O。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是__________________________。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是______________________________。(4)氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是___________________________________________。2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O产生甲醇的同时，消耗二氧化碳氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便于运输和储存类型5前沿科技应用的探究9．[2025·运城模拟]尼龙，又称聚酰胺，在医疗、工业、国防等领域有广泛应用。某校实践小组同学对它产生浓厚兴趣，并对尼龙的材料特点、焚烧产物、高效回收及发展前景等展开了如下项目化学习探究。任务一：了解尼龙的材料特点【查阅资料】尼龙最突出的优点是耐磨性高、强度高和耐腐蚀等，缺点是耐光性较差、较易吸湿。【交流讨论】(1)尼龙属于_____(填“天然”或“合成”)纤维。(2)尼龙制品在保存时应注意___________________。合成避免阳光直射和防潮任