2026 年新高考化学化学键专项训练试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学化学键专项训练试卷（附答案可下载）注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟，聚焦新高考化学化学键核心考点，涵盖离子键、共价键（极性键、非极性键）、配位键、电子式与结构式书写、化学键与物质性质、晶体结构与化学键关系等重点内容，兼顾基础巩固、难点突破与综合应用，适配备考需求。2.答题前，考生务必将姓名、准考证号准确填写在答题卡指定位置，字迹清晰、规范，不得涂改、潦草书写或填写无关信息，避免因书写问题影响得分。3.所有答案必须书写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷、草稿纸上均无效；超出答题区域作答、字迹模糊无法辨认、答案与题干不匹配均视为无效答案。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Zn-65关键知识点提示：离子键存在于离子化合物中，由阴阳离子通过静电作用形成；共价键存在于共价化合物、部分单质及离子化合物中，由原子间共用电子对形成；极性键由不同种原子形成，非极性键由同种原子形成；配位键由一方提供孤电子对、另一方提供空轨道形成。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学键概念的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子间的相互作用，包括静电引力和静电斥力，不包括范德华力B.所有物质中都存在化学键，不存在无化学键的物质C.化学键的断裂一定伴随着化学反应的发生，化学键的形成也一定意味着化学反应的进行D.离子键、共价键、氢键均属于化学键的范畴，其中氢键的强度介于离子键和共价键之间2.下列物质中，只含离子键的是（）A.Na₂O₂B.MgCl₂C.H₂O₂D.NH₄Cl3.下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的是（）A.CH₄B.CO₂C.H₂O₂D.NaOH4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列关于化学键数目计算的说法正确的是（）A.1molH₂O中含有的极性共价键数目为2Nₐ，氢键数目也为2NₐB.1molCH₄中含有的C-H极性共价键数目为4Nₐ，其空间结构为正四面体C.1molNa₂O₂中含有的离子键数目为2Nₐ，非极性共价键数目为2NₐD.1molNH₄Cl中含有的离子键数目为1Nₐ，极性共价键数目为3Nₐ5.下列关于电子式书写的说法正确的是（）A.氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻B.水的电子式：H:O:H（未标注孤电子对）C.氨气的电子式：H:N:H（未标注孤电子对）D.二氧化碳的电子式：:O::C::O:（未标注孤电子对）6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的化合物XY₂中含有极性共价键，Y与Z形成的化合物Z₂Y中含有离子键，W的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（）A.X一定为碳元素，Y一定为氧元素B.Z的简单离子半径一定小于W的简单离子半径C.X与W形成的化合物一定为共价化合物，只含极性共价键D.Y与Z形成的化合物Z₂Y的电子式书写中，Z⁺与Y²⁻之间为离子键7.下列关于配位键的说法正确的是（）A.配位键属于离子键的一种，其形成过程中需要电子的转移B.NH₄⁺中存在配位键，其中N原子提供孤电子对，H⁺提供空轨道C.配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，中心离子Cu²⁺与NH₃之间的化学键为极性共价键D.配位键的强度比普通共价键弱，且配位键的形成不需要满足电子守恒8.下列关于化学键与物质性质的关系说法正确的是（）A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物的熔点，因为离子键的强度大于共价键B.共价化合物中一定不存在离子键，离子化合物中一定不存在共价键C.物质的溶解性与化学键类型有关，离子化合物一般易溶于水，共价化合物一般难溶于水D.化学键的强弱影响物质的稳定性，化学键越强，物质的稳定性越强9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数为1，B的最外层电子数为6，C与A同主族，D与B同主族。下列关于A、B、C、D形成的化合物的说法正确的是（）A.A与B形成的化合物一定为离子化合物，只含离子键B.C与B形成的化合物一定为离子化合物，其电子式中存在离子键和非极性共价键C.A与D形成的化合物可能为共价化合物，只含极性共价键D.C与D形成的化合物一定为共价化合物，其水溶液呈酸性10.下列关于晶体结构与化学键的关系说法正确的是（）A.离子晶体中只存在离子键，不存在共价键B.原子晶体中只存在共价键，不存在离子键，其熔点一定高于离子晶体C.分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键D.金属晶体中存在金属键，金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，属于化学键11.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.NaCl、MgCl₂、AlCl₃B.H₂O、CO₂、NH₃C.Na₂O、Na₂O₂、H₂O₂D.NH₄Cl、NaOH、Na₂SO₄12.下列关于化学键断裂与形成的说法正确的是（）A.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量B.电解质溶于水的过程中，只存在化学键的断裂，不存在化学键的形成C.非电解质溶于水的过程中，既不存在化学键的断裂，也不存在化学键的形成D.物质的熔化过程中，一定存在化学键的断裂；物质的凝固过程中，一定存在化学键的形成13.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为12，X与Y形成的化合物X₂Y中含有非极性共价键，Y与Z形成的化合物ZY₂中含有极性共价键。下列说法正确的是（）A.X一定为氢元素，Y一定为氧元素B.Z的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C.X、Y、Z形成的化合物中一定含有离子键和共价键D.Y与Z形成的化合物ZY₂的空间结构一定为直线形14.下列关于化学键与元素周期律的关系说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，化学键类型逐渐由离子键过渡到共价键，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，化学键类型逐渐由共价键过渡到离子键，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定为离子化合物，只含离子键D.第ⅣA族元素与第ⅥA族元素形成的化合物一定为共价化合物，只含极性共价键二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）化学键的类型与电子式书写是基础考点，回答下列问题：（1）判断下列物质中含有的化学键类型（填“离子键”“极性共价键”“非极性共价键”或“配位键”）：①NaCl：________________________；②H₂O：________________________；③Na₂O₂：________________________；④NH₄Cl：________________________；⑤CO₂：________________________；⑥O₂：________________________；⑦[Ag(NH₃)₂]OH：________________________；⑧CH₃CH₃：________________________。（2）写出下列物质的电子式：①MgO：________________________；②NH₃：________________________；③H₂O₂：________________________；④Na₂O₂：________________________；⑤NH₄Cl：________________________；⑥CO₂：________________________。（3）写出下列物质的结构式：①H₂O：________________________；②CO₂：________________________；③NH₃：________________________。16.（14分）化学键与物质性质、晶体结构密切相关，回答下列问题：（1）回答下列关于离子化合物与共价化合物的问题：①离子化合物是由________________________通过________________________形成的化合物，其构成微粒是________________________；共价化合物是由________________________通过________________________形成的化合物，其构成微粒是________________________。②判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物的常用方法是：________________________。③举例说明离子化合物中可能含有共价键：________________________（写物质化学式及所含化学键类型）。④举例说明共价化合物中一定不含离子键：________________________（写物质化学式及所含化学键类型）。（2）回答下列关于晶体结构与化学键的问题：①离子晶体的熔点一般较________________________（填“高”或“低”），原因是________________________；原子晶体的熔点一般较________________________（填“高”或“低”），原因是________________________。②分子晶体的熔点一般较________________________（填“高”或“低”），原因是________________________，分子晶体中存在的化学键类型为________________________（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”）。③金属晶体的导电性、导热性与金属键的关系是：________________________。17.（15分）元素推断与化学键结合是新高考高频考点，回答下列问题：（1）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W与Y同主族。回答下列问题：①X、Y、Z、W的元素符号分别为：X________________________、Y________________________、Z________________________、W________________________。②X与Y形成的化合物有两种，分别为________________________和________________________，其中含非极性共价键的化合物的电子式为________________________，该化合物中化学键的类型为________________________。③Z与Y形成的化合物有两种，分别为________________________和________________________，其中含离子键和非极性共价键的化合物的化学式为________________________，其与水反应的化学方程式为________________________。④W与X形成的化合物的化学式为________________________，其化学键类型为________________________，该化合物的稳定性比X与Y形成的稳定性最强的化合物________________________（填“强”或“弱”）。（2）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数为4，B的最外层电子数为1，C的最外层电子数为6，D的最外层电子数为7，A与B、C、D均能形成化合物。回答下列问题：①A、B、C、D的元素符号分别为：A________________________、B________________________、C________________________、D________________________。②A与B形成的化合物的化学式为________________________，其化学键类型为________________________（填“离子键”或“共价键”）。③A与C形成的化合物的化学式为________________________，其化学键类型为________________________（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。18.（15分）化学键的综合应用、配位键及反应能量与化学键的关系是难点考点，回答下列问题：（1）回答下列关于配位键的问题：①配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心离子是________________________，配体是________________________，配位数是________________________，中心离子提供________________________，配体提供________________________，二者通过________________________形成配位键。②写出[Cu(NH₃)₄]SO₄的电离方程式：________________________，该化合物中含有的化学键类型有________________________。③举例说明配位键在生产生活中的应用：________________________（任举一例，简要说明）。（2）回答下列关于化学键与反应能量的问题：①已知：H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，写出H₂与Cl₂反应生成HCl的热化学方程式：________________________，该反应为________________________（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是________________________。②键能是指断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量，键能越大，化学键越稳定。已知C-C键的键能为348kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，H-H键的键能为436kJ/mol，则CH₄分解为C和H₂的反应热ΔH=________________________kJ/mol（写出计算过程）。（3）回答下列关于化学键与物质制备的问题：①工业上制备氢氧化钠的反应为2NaCl+2H₂O通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，该反应中断裂的化学键有________________________，形成的化学键有________________________。②实验室制备氨气的反应为2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，该反应中断裂的化学键类型有________________________，形成的化学键类型有________________________。参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1.A2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.D9.C10.D11.B12.A13.A14.A二、非选择题（共58分）15.（14分，每空1分，标注除外）（1）①离子键②极性共价键③离子键、非极性共价键④离子键、极性共价键、配位键⑤极性共价键⑥非极性共价键⑦离子键、极性共价键、配位键⑧极性共价键、非极性共价键（2）①Mg²⁺[:O:]²⁻②H:N:H（N原子周围标注2对孤电子对）③H:O:O:H（O原子周围各标注2对孤电子对）④Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺（O原子之间为一对共用电子对，各O原子周围标注2对孤电子对）⑤[H:N:H]⁺[:Cl:]⁻（N原子周围标注1对孤电子对）⑥:O::C::O:（O原子周围各标注2对孤电子对）（3）①H-O-H②O=C=O③H-N-H（N原子与三个H原子相连）16.（14分，每空1分或2分，标注除外）（1）①阴阳离子（1分）静电作用（1分）阴阳离子（1分）原子（1分）共用电子对（1分）分子（1分）②熔融状态下是否导电，导电的为离子化合物，不导电的为共价化合物（2分）③Na₂O₂，含离子键和非极性共价键（或NaOH，含离子键和极性共价键，合理即可）（2分）④H₂O，只含极性共价键（或CO₂，只含极性共价键，合理即可）（2分）（2）①高（1分）离子键强度大，破坏需要吸收较多能量（1分）高（1分）共价键强度大，破坏需要吸收较多能量（1分）②低（1分）分子间作用力强度小，破坏需要吸收较少能量（1分）共价键（1分）③金属键中自由电子的定向移动形成电流，自由电子的热运动传递热量，故金属晶体具有良好的导电性和导热性（2分）17.（15分，每空1分或2分，标注除外）（1）①H（1分）O（1分）Na（1分）S（1分）②H₂O（1分）H₂O₂（1分）H:O:O:H（O原子周围各标注2对孤电子对）（1分）极性共价键、非极性共价键（1分）③Na₂O（1分）Na₂O₂（1分）Na₂O₂（1分）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）④H₂S（1分）极性共