2026 年新高考化学化学实验专项突破试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学化学实验专项突破试卷（附答案可下载）注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟，聚焦新高考化学实验核心考点，涵盖实验基础操作、物质的制备与净化、物质的检验与鉴别、实验设计与评价、定量实验等重点内容，兼顾基础巩固、难点突破与综合应用，适配备考需求。2.答题前，考生务必将姓名、准考证号准确填写在答题卡指定位置，字迹清晰、规范，不得涂改、潦草书写或填写无关信息，避免因书写问题影响得分。3.所有答案必须书写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷、草稿纸上均无效；超出答题区域作答、字迹模糊无法辨认、答案与题干不匹配均视为无效答案。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-1085.常见试剂性质：浓硫酸（吸水性、脱水性、强氧化性）、浓硝酸（强氧化性、挥发性）、新制氢氧化铜悬浊液（检验醛基）、银氨溶液（检验醛基）、澄清石灰水（检验CO₂）、品红溶液（检验SO₂）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学实验基础操作的说法正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，称量时砝码应用镊子夹取C.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液蒸干后，再停止加热，防止晶体飞溅D.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，玻璃棒应靠在漏斗内壁上引流液体2.下列关于实验仪器的使用与注意事项的说法正确的是（）A.容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，也可用于溶解固体或稀释溶液B.圆底烧瓶可用于加热液体，加热时应垫石棉网，且液体体积不超过烧瓶容积的1/2C.分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物，使用前应检查活塞是否漏水D.试管可用于加热固体或液体，加热固体时试管口应向上倾斜，防止冷凝水倒流3.下列关于物质的检验与鉴别实验的说法正确的是（）A.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，应先加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解B.鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液，可分别滴加稀盐酸，产生气泡的是Na₂CO₃溶液，无明显现象的是NaCl溶液C.检验某溶液中是否含有NH₄⁺，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体D.鉴别蔗糖和葡萄糖溶液，可分别加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后产生砖红色沉淀的是蔗糖溶液4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列关于定量实验的说法正确的是（）A.配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为2.925g，转移溶液时未洗涤烧杯，所配溶液浓度偏小B.中和滴定实验中，用0.1mol/L标准盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸20.00mL，则NaOH溶液浓度为0.1mol/L，若滴定前滴定管未排气泡，测得浓度偏小C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，加热后固体质量减少0.9g，则结晶水的物质的量为0.05mol，若加热后固体未冷却至室温就称量，测得结晶水含量偏小D.测定中和热实验中，用50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LNaOH溶液反应，放出热量2.865kJ，则中和热ΔH=-57.3kJ/mol，若用浓硫酸代替盐酸，测得ΔH偏大（绝对值变小）5.下列关于物质制备实验的说法正确的是（）A.实验室制取氯气：用MnO₂和浓盐酸共热，产生的气体通过浓硫酸干燥，可得到纯净的Cl₂B.实验室制取氨气：用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体共热，产生的气体通过碱石灰干燥，可用向下排空气法收集C.实验室制取乙烯：用乙醇和浓硫酸在140℃下反应，产生的气体通过NaOH溶液除杂，可得到纯净的C₂H₄D.实验室制取乙酸乙酯：用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热，产生的气体直接通入饱和Na₂CO₃溶液中，可得到纯净的乙酸乙酯6.下列关于实验安全与事故处理的说法正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.不慎将浓氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸中和C.实验室发生火灾时，应立即打开门窗通风，防止有毒气体积聚，同时拨打火警电话D.实验室制取有毒气体时，应在通风橱中进行，多余的气体可直接排放到空气中7.下列关于实验设计与评价的说法正确的是（）A.设计实验验证钠的金属性比镁强：可分别将钠和镁投入冷水中，钠能与水反应生成氢气，镁不能，证明钠的金属性更强B.设计实验验证氯的非金属性比溴强：可分别将Cl₂和Br₂通入NaI溶液中，均产生I₂，证明氯的非金属性比溴强C.评价实验方案：用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质，若溶液不变红，证明NaOH溶液已完全变质D.评价实验方案：用焰色试验检验某溶液中是否含有K⁺，直接观察火焰颜色为紫色，证明溶液中含有K⁺8.下列关于物质的分离与提纯实验的说法正确的是（）A.分离苯和水的混合物：可采用分液的方法，苯在上层，水在下层，分液时先放出水层，再倒出苯层B.提纯NaCl溶液中的BaCl₂：可加入过量的Na₂SO₄溶液，过滤除去BaSO₄沉淀，再向滤液中滴加盐酸调节pHC.提纯乙醇中的水：可加入足量的CaO，蒸馏，收集78℃左右的馏分，得到纯净的乙醇D.分离FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体：可采用过滤的方法，胶体不能通过滤纸，溶液能通过滤纸9.下列关于溶液配制实验的说法正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏小B.配制100mL0.1mol/LCuSO₄溶液，可将2.5gCuSO₄·5H₂O固体溶于100mL水中C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体，再摇匀D.配制稀硫酸溶液时，应先在烧杯中加入适量水，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌10.下列关于气体制备实验装置的说法正确的是（）A.实验室制取CO₂：可选用启普发生器，用大理石和稀硫酸反应，能控制反应的发生和停止B.实验室制取O₂：可选用固固加热型装置，用KMnO₄固体加热，试管口应放一团棉花C.实验室制取H₂：可选用固液不加热型装置，用锌粒和稀硝酸反应，产生的H₂纯度高D.实验室制取NO₂：可选用固液不加热型装置，用Cu和稀硝酸反应，产生的气体为红棕色11.下列关于物质性质验证实验的说法正确的是（）A.验证浓硫酸的脱水性：可将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体B.验证SO₂的漂白性：可将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，证明SO₂具有漂白性C.验证Fe³⁺的氧化性：可将FeCl₃溶液滴加到KI溶液中，产生黄色沉淀，证明Fe³⁺具有氧化性D.验证乙醛的还原性：可将乙醛滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，常温下产生砖红色沉淀，证明乙醛具有还原性12.下列关于定量实验误差分析的说法正确的是（）A.测定溶液pH时，若pH试纸先用水湿润，测得的pH一定偏小B.称量固体药品时，若砝码生锈，测得的药品质量偏大C.中和滴定实验中，若锥形瓶内壁有水珠未干燥，测得的待测液浓度偏大D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若加热时间不足，测得的结晶水含量偏小13.下列关于有机物实验的说法正确的是（）A.检验乙醇中是否含有水：可加入无水硫酸铜，若固体变蓝色，证明乙醇中含有水B.验证乙酸的酸性：可将乙酸滴加到饱和NaHCO₃溶液中，无明显现象，证明乙酸的酸性比碳酸弱C.提纯乙酸乙酯中的乙酸：可加入足量的NaOH溶液，振荡后分液，得到纯净的乙酸乙酯D.验证淀粉是否水解：可将淀粉溶液与稀硫酸共热后，直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后无砖红色沉淀，证明淀粉未水解14.下列关于综合实验的说法正确的是（）A.某实验小组设计实验制备Fe(OH)₃胶体：向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)₃胶体B.某实验小组设计实验验证氯水的漂白性：将氯水滴加到红色鲜花上，鲜花褪色，证明氯水具有漂白性，且漂白性来自Cl₂C.某实验小组设计实验测定Na₂CO₃的纯度：取一定质量的Na₂CO₃样品，加入足量的稀盐酸，测量产生CO₂的体积，可计算出Na₂CO₃的纯度，若CO₂气体中混有HCl，测得纯度偏大D.某实验小组设计实验验证Al(OH)₃的两性：向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明Al(OH)₃具有酸性；向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量，产生白色沉淀，证明Al(OH)₃具有碱性二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）化学实验基础操作是实验成功的关键，回答下列问题：（1）指出下列实验操作的错误之处，并改正：①用试管加热液体时，液体体积为试管容积的2/3，加热时试管口对着有人的方向：错误之处：________________________；改正：________________________。②用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内，滴管尖嘴接触试管内壁：错误之处：________________________；改正：________________________。③过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，漏斗下端未紧贴烧杯内壁：错误之处：________________________；改正：________________________。（2）选择合适的实验仪器填空（填仪器名称）：①配制一定物质的量浓度的溶液时，用于溶解固体的仪器是________________________；用于定容的仪器是________________________。②分离互不相溶的液体混合物时，使用的仪器是________________________；用于蒸发结晶的仪器是________________________。③加热固体药品时，使用的仪器是________________________；用于量取一定体积液体的仪器是________________________。（3）简要回答下列实验操作的目的：①中和滴定实验中，滴定前要润洗滴定管：________________________。②配制溶液时，要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中：________________________。16.（14分）物质的制备与净化是化学实验的重要内容，回答下列问题：（1）实验室制取氯气的实验装置如图所示（部分仪器未画出），回答下列问题：①写出实验室制取氯气的化学方程式：________________________，该反应中氧化剂是________________________（填化学式），还原剂是________________________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________。②装置A中盛放的试剂是________________________，作用是________________________；装置B中盛放的试剂是________________________，作用是________________________。③收集氯气可采用________________________法（填收集方法），多余的氯气用________________________溶液吸收，反应的化学方程式为________________________。（2）实验室制取氨气并进行性质验证实验，回答下列问题：①写出实验室制取氨气的化学方程式：________________________，该反应的反应类型为________________________（填反应类型）。②制取氨气的发生装置应选用________________________（填“固固加热型”或“固液不加热型”），收集氨气可采用________________________法（填收集方法）。③验证氨气极易溶于水的实验操作是：________________________，观察到的现象是________________________。④验证氨气具有碱性的实验操作是：________________________，观察到的现象是________________________。17.（15分）物质的检验、鉴别与分离提纯是化学实验的核心技能，回答下列问题：（1）某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺六种离子，进行如下实验验证：①取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有________________________（填离子符号）。②另取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明溶液中含有________________________（填离子符号），排除了________________________（填离子符号）的存在。③取②中反应后的溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有________________________（填离子符号）。④取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，证明溶液中含有________________________（填离子符号）。⑤为检验溶液中是否含有Cl⁻，应取少量原溶液于试管中，先滴加________________________溶液，排除SO₄²⁻的干扰，再滴加________________________溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl⁻。（2）某混合物由苯、苯酚、乙酸乙酯三种物质组成，设计实验分离提纯该混合物，回答下列问题：①第一步：向混合物中加入足量的________________________溶液，振荡，静置，分液，得到上层液体A（含________________________）和下层液体B（含________________________）。②第二步：向上层液体A中加入足量的________________________，振荡，静置，分液，得到________________________（填物质名称）和________________________（填物质名称）。③第三步：向下层液体B中滴加________________________调节pH至酸性，振荡，静置，分液，得到________________________（填物质名称）。18.（15分）实验设计与评价、定量实验是新高考的高频考点，回答下列问题：（1）设计实验验证酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃，回答下列问题：①实验原理：强酸制弱酸，即较强酸能与较弱酸的盐反应生成较弱酸。②实验试剂：CH₃COOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SiO₃溶液、澄清石灰水（可选）。③实验步骤：第一步：向盛有Na₂CO₃溶液的试管中滴加CH₃COOH溶液，观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________，证明酸性CH₃COOH>H₂CO₃。第二步：将第一步产生的气体通入Na₂SiO₃溶液中，观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________，证明酸性H₂CO₃>H₂SiO₃。④实验评价：该实验设计是否合理？________________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，改进措施是________________________（若合理，此空不填）。（2）测定某Na₂CO₃样品的纯度（样品中含有少量NaCl杂质），回答下列问题：①实验原理：利用Na₂CO₃与稀盐酸反应生成CO₂，通过测量CO₂的质量计算Na₂CO₃的质量分数。②实验仪器：电子天平、烧杯、锥形瓶、分液漏斗、干燥管、碱石灰等。③实验步骤：第一步：用电子天平称取样品质量为m₁g，放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解。第二步：向锥形瓶中滴加足量的稀盐酸，反应结束后，将锥形瓶内的溶液和气体全部转移到干燥管中（干燥管内盛放碱石灰），称量干燥管反应前的质量为m₂g，反应后的质量为m₃g。第三步：计算样品中Na₂CO₃的质量分数：________________________（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示）。④误差分析：若实验过程中未将锥形瓶内的气体全部转移到干燥管中，测得的纯度________________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若干燥管内的碱石灰吸收了空气中的水和CO₂，测得的纯度________________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）验证Fe²⁺的还原性和氧化性，设计如下实验：①验证Fe²⁺的还原性：向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，证明Fe²⁺具有还原性，反应的离子方程式为________________________。②验证Fe²⁺的氧化性：向FeCl₂溶液中滴加Na₂S溶液，产生黑色沉淀，证明Fe²⁺具有氧化性，反应的离子方程式为________________________。参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1.B2.C3.B4.A5.B6.A7.A8.C9.D10.B11.A12.D13.A14.A二、非选择题（共58分）15.（14分，每空1分或2分，标注除外）（1）①错误之处：液体体积为试管容积的2/3，加热时试管口对着有人的方向（2分）；改正：液体体积不超过试管容积的1/3，加热时试管口不能对着有人的方向（2分）②错误之处：胶头滴管伸入试管内，滴管尖嘴接触试管内壁（2分）；改正：胶头滴管垂直悬空在试管口上方，滴管尖嘴不接触试管内壁（2分）③错误之处：漏斗下端未紧贴烧杯内壁（1分）；改正：漏斗下端紧贴烧杯内壁（1分）（2）①烧杯（1分）容量瓶（1分）②分液漏斗（1分）蒸发皿（1分）③试管（1分）量筒（1分）（3）①保证滴定管内溶液浓度与标准溶液浓度一致，减小实验误差（1分）②保证溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差（1分）16.（14分，每空1分或2分，标注除外）（1）①MnO₂+4HC