2026 年新高考化学水解平衡专项试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学水解平衡专项试卷（附答案可下载）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列关于盐类水解的本质说法正确的是（）A.盐类水解是盐与水发生的复分解反应，属于中和反应的逆反应B.盐类水解的本质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进水的电离C.盐类水解一定能使溶液呈酸性或碱性，不可能呈中性D.盐类水解的程度与盐的溶解度有关，溶解度越大，水解程度越大2.下列物质的水溶液中，不存在盐类水解的是（）A.NaClB.NH₄NO₃C.Na₂CO₃D.AlCl₃3.常温下，下列盐溶液呈酸性的是（）A.CH₃COONaB.NaHCO₃C.(NH₄)₂SO₄D.K₂SO₃4.关于影响盐类水解程度的因素，下列说法错误的是（）A.升高温度，盐类水解程度增大，因为水解反应是吸热反应B.稀释溶液，盐类水解程度增大，因为离子浓度降低，平衡正向移动C.加入同离子，盐类水解程度增大，因为同离子促进平衡正向移动D.盐的酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大5.常温下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列说法正确的是（）A.溶液中只存在CO₃²⁻的一步水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻B.溶液中c(OH⁻)＞c(H⁺)，且c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)C.溶液中c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)，因为Na₂CO₃完全电离D.向溶液中滴加少量盐酸，只发生CO₃²⁻与H⁺的反应，不影响水解平衡6.常温下，相同浓度的下列盐溶液，pH最大的是（）A.NaClOB.NaFC.CH₃COONaD.NaNO₂（已知：K_a(HClO)=3.0×10⁻⁸，K_a(HF)=6.6×10⁻⁴，K_a(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，K_a(HNO₂)=5.1×10⁻⁴）7.向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，下列说法正确的是（）A.NH₄⁺的水解平衡正向移动，水解程度增大B.溶液中c(NH₄⁺)增大，c(H⁺)减小C.溶液中c(NH₃·H₂O)减小，pH减小D.溶液中离子浓度关系：c(Cl⁻)＜c(NH₄⁺)＜c(OH⁻)＜c(H⁺)8.下列关于双水解反应的说法正确的是（）A.所有弱酸弱碱盐都能发生双水解反应，且反应都能进行到底B.Al³⁺与HCO₃⁻在溶液中发生双水解反应，生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体C.CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO⁻与NH₄⁺的水解相互促进，溶液呈酸性D.双水解反应的实质是两种离子的水解相互抑制，使水解程度减小9.常温下，将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液混合，产生的现象是（）A.无明显现象B.产生白色沉淀C.产生气体D.溶液变为无色10.关于盐类水解在生产生活中的应用，下列说法错误的是（）A.明矾净水的原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附水中的杂质B.草木灰（主要成分为K₂CO₃）不能与铵态氮肥混合施用，因为会促进NH₄⁺水解C.配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸是为了抑制Fe³⁺的水解D.纯碱溶液呈碱性，可用于洗涤油污，是因为纯碱直接与油污发生反应11.常温下，已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵，下列关于CH₃COONH₄溶液的说法正确的是（）A.溶液呈酸性，因为CH₃COO⁻的水解程度大于NH₄⁺的水解程度B.溶液呈碱性，因为NH₄⁺的水解程度大于CH₃COO⁻的水解程度C.溶液呈中性，因为CH₃COO⁻与NH₄⁺的水解程度相等D.溶液中c(CH₃COO⁻)＞c(NH₄⁺)，因为CH₃COO⁻的水解程度更小12.常温下，0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，存在的平衡有（）①HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻②HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻③H₂O⇌H⁺+OH⁻A.只有①B.只有②C.只有①和②D.①②③13.向0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中滴加少量CaCl₂溶液，下列说法正确的是（）A.CO₃²⁻的水解平衡正向移动，溶液pH增大B.CO₃²⁻的水解平衡逆向移动，溶液pH减小C.溶液中c(CO₃²⁻)增大，c(OH⁻)增大D.溶液中产生白色沉淀，且c(H⁺)减小14.常温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（）A.NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)B.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)C.CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)D.NaHCO₃溶液中：c(CO₃²⁻)＞c(H₂CO₃)15.常温下，将0.1mol/L的CH₃COONa溶液稀释10倍，下列说法正确的是（）A.溶液的pH增大，因为稀释促进CH₃COO⁻的水解，c(OH⁻)增大B.溶液的pH减小，因为稀释后c(OH⁻)减小，c(H⁺)增大C.CH₃COO⁻的水解程度减小，因为离子浓度降低D.溶液中c(CH₃COOH)/c(CH₃COO⁻)的值减小16.常温下，向等浓度的NaClO和NaHCO₃溶液中滴加盐酸，先产生气体的是（）A.NaClO溶液B.NaHCO₃溶液C.同时产生气体D.无法判断（已知：K_a(HClO)=3.0×10⁻⁸，K_a(H₂CO₃)=4.3×10⁻⁷）二、填空题（本题共4小题，共28分）17.（6分）常温下，盐类水解的实质是________________________破坏了水的电离平衡，促进水的电离。水解反应的离子方程式书写时，一般不用“↑”“↓”，且用“⇌”连接。请写出下列盐的水解离子方程式：（1）NH₄Cl：________________________；（2）Na₂S（第一步水解）：________________________；（3）AlCl₃：________________________。18.（8分）常温下，根据盐类水解的知识，回答下列问题：（1）相同浓度的下列盐溶液：①NH₄Cl②NH₄NO₃③NH₄HCO₃，NH₄⁺的水解程度由大到小的顺序为________________________（填序号），溶液的pH由大到小的顺序为________________________（填序号）；（2）NaHCO₃溶液呈________________________性，其溶液中存在的电离平衡有________________________，水解平衡有________________________（用离子方程式表示）；（3）配制FeCl₃溶液时，为抑制Fe³⁺的水解，可加入少量________________________，若将FeCl₃溶液加热，溶液颜色会变深，原因是________________________。19.（6分）常温下，已知K_a(HCN)=6.2×10⁻¹⁰，K_a(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，回答下列问题：（1）相同浓度的NaCN溶液和CH₃COONa溶液，水解程度：NaCN________________________CH₃COONa（填“＞”“＜”或“=”），溶液的pH：NaCN________________________CH₃COONa（填“＞”“＜”或“=”）；（2）向NaCN溶液中滴加少量CH₃COOH溶液，发生反应的离子方程式为________________________，该反应能发生的原因是________________________；（3）将NaCN溶液和NH₄Cl溶液混合，会发生________________________（填“促进”或“抑制”）水解的反应，溶液中c(NH₃·H₂O)会________________________（填“增大”“减小”或“不变”）。20.（8分）常温下，某二元弱酸H₂A的电离平衡常数：K_a1=1.0×10⁻⁴，K_a2=1.0×10⁻⁷，回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________________________性，原因是________________________；（2）Na₂A溶液中，第一步水解的离子方程式为________________________，第二步水解的离子方程式为________________________；（3）Na₂A溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________________________；（4）向Na₂A溶液中滴加少量H₂SO₄溶液，溶液中c(A²⁻)会________________________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________________________。三、计算题（本题共2小题，共24分）21.（12分）常温下，已知NH₄Cl溶液中NH₄⁺的水解平衡常数K_h=5.6×10⁻¹⁰（K_h=K_w/K_b，K_w=1×10⁻¹⁴，K_b为NH₃·H₂O的电离平衡常数），回答下列问题：（1）计算常温下0.1mol/LNH₄Cl溶液中c(H⁺)和pH（计算结果保留一位小数）；（2）计算该溶液中NH₄⁺的水解度（水解度=已水解的NH₄⁺浓度/初始NH₄⁺浓度×100%）；（3）若向该溶液中加入等体积0.1mol/L的氨水，混合后溶液中c(NH₄⁺)≈c(NH₃·H₂O)，计算混合后溶液的pH。22.（12分）常温下，将20mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与30mL0.1mol/L的HCl溶液混合，充分反应后，回答下列问题：（1）写出反应的离子方程式（分步书写）；（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（溶液总体积按50mL计算）；（3）计算反应后溶液的pH（已知常温下H₂CO₃的K_a1=4.3×10⁻⁷，K_a2=5.6×10⁻¹¹，计算结果保留一位小数）。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.A3.C4.C5.B6.A7.B8.B9.B10.D11.C12.D13.B14.A15.B16.B二、填空题（共28分）17.（6分，每空2分）盐电离出的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）；（1）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺；（2）S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻；（3）Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺18.（8分，每空1分，离子方程式2分）（1）③＞①=②；③＞①=②；（2）碱；HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻、H₂O⇌H⁺+OH⁻；HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻；（3）盐酸；升高温度促进Fe³⁺水解，生成更多的Fe(OH)₃19.（6分，每空1分，离子方程式2分）（1）＞；＞；（2）CN⁻+CH₃COOH⇌HCN+CH₃COO⁻；CH₃COOH的酸性强于HCN；（3）促进；增大20.（8分，每空1分，离子方程式2分）（1）酸；HA⁻的电离常数（K_a2=1.0×10⁻⁷）大于其水解常数（K_h=K_w/K_a1=1.0×10⁻¹⁰），电离程度大于水解程度；（2）A²⁻+H₂O⇌HA⁻+OH⁻；HA⁻+H₂O⇌H₂A+OH⁻；（3）c(Na⁺)＞c(A²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HA⁻)＞c(H⁺)；（4）减小；H⁺与A²⁻、HA⁻反应，使水解平衡和电离平衡正向移动，A²⁻浓度减小三、计算题（共24分）21.（12分，每问4分）解：（1）设NH₄Cl溶液中c(H⁺)=xmol/L，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺起始浓度（mol/L）：0.100变化浓度（mol/L）：xxx平衡浓度（mol/L）：0.1-xxxK_h=c(NH₃·H₂O)·c(H⁺)/c(NH₄⁺)=x²/(0.1-x)=5.6×10⁻¹⁰，因x很小，0.1-x≈0.1x²=0.1×5.6×10⁻¹⁰=5.6×10⁻¹¹，x=√(5.6×10⁻¹¹)≈7.5×10⁻⁶mol/LpH=-lgc(H⁺)≈-lg(7.5×10⁻⁶)≈5.1（2）水解度=(x/0.1)×100%=(7.5×10⁻⁶/0.1)×100%=7.5×10⁻³%（3）混合后，溶液为NH₄Cl和NH₃·H₂O的等浓度混合液，根据缓冲溶液pH计算公式：pH=14-pK_b，又因K_h=K_w/K_b，故K_b=K_w/K_h=1×10⁻¹⁴/(5.6×10⁻¹⁰)≈1.8×10⁻⁵pK_b=-lg(1.8×10⁻⁵)≈4.7，pH=14-4.7=9.3答：（1）常温下0.1mol/LNH₄Cl溶液中c(H⁺)≈7.5×10⁻⁶mol/L，pH≈5.1；（2）NH₄⁺的水解度为7.5×10⁻³%；（3）混合后溶液的pH≈9.3。22.（12分，每问4分）解：（1）分步离子方程式：第一步：CO₃²⁻+H⁺⇌HCO₃⁻；第二步：HCO₃⁻+H⁺⇌H₂CO₃（或CO₂↑+H₂O）（2）n(Na₂CO₃)=0.2mol/L×0.