2026 年新高考化学中和滴定专项试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学中和滴定专项试卷（附答案可下载）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列关于中和滴定的说法，正确的是（）A.中和滴定的实质是H⁺+OH⁻=H₂O，只适用于强酸与强碱的反应B.中和滴定实验中，待测液必须盛放在锥形瓶中，标准液必须盛放在滴定管中C.中和滴定实验中，指示剂的用量越多，滴定终点的判断越准确D.中和滴定实验中，平行实验做3次，取平均值计算待测液浓度，可减小实验误差2.下列仪器中，不能用于中和滴定实验的是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.容量瓶D.锥形瓶3.关于酸式滴定管和碱式滴定管的使用，下列说法错误的是（）A.酸式滴定管可盛装酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液B.碱式滴定管的橡胶管内不能盛装强氧化性溶液，防止橡胶被腐蚀C.滴定管在使用前需用待装液润洗2~3次，防止待装液被稀释D.滴定管的读数精确到0.01mL，读数时视线应与凹液面最低处相平4.25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，滴定终点时溶液的pH为（）A.2B.7C.10D.125.中和滴定实验中，选择指示剂的关键是（）A.指示剂的颜色变化要明显B.指示剂的变色范围要完全落在滴定突跃范围内C.指示剂的变色范围要与滴定突跃范围有交集D.指示剂的价格要便宜、易获取6.用0.1000mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A.滴定管在使用前未用标准盐酸润洗B.锥形瓶在使用前用待测NaOH溶液润洗C.滴定终点时，俯视滴定管的读数D.滴定过程中，有少量标准盐酸滴落在锥形瓶外7.25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH₃COOH溶液，滴定突跃范围最接近的是（）（已知CH₃COOH的Kₐ=1.8×10⁻⁵）A.4.3~9.7B.3.1~4.4C.8.7~10.7D.7.0~8.48.下列关于中和滴定实验操作的说法，错误的是（）A.滴定前，需检查滴定管是否漏水B.滴定过程中，需不断振荡锥形瓶，使反应充分C.滴定终点时，需立即读取滴定管的读数D.滴定结束后，需清洗滴定管和锥形瓶9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，最适宜选择的指示剂是（）A.酚酞（变色范围：8.2~10.0）B.甲基橙（变色范围：3.1~4.4）C.石蕊（变色范围：5.0~8.0）D.以上指示剂均可10.下列操作中，不会影响中和滴定实验结果的是（）A.锥形瓶在使用前未干燥B.滴定管在使用前未排气泡C.标准液在滴定前放置时间过长D.待测液在滴定前未充分摇匀11.25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某一元弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为NaOH溶液体积，纵坐标为pH），下列说法正确的是（）A.HA的电离常数Kₐ=1×10⁻⁵B.滴定至消耗10.00mLNaOH溶液时，溶液呈中性C.滴定终点时，溶液中c(Na⁺)=c(A⁻)D.滴定突跃范围为7.0~9.712.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.05000mol/L的H₂SO₄溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为（）A.10.00mLB.20.00mLC.30.00mLD.40.00mL13.中和滴定实验中，若滴定管的读数为20.00mL，下列说法正确的是（）A.该读数表示滴定管内液体的体积为20.00mLB.该读数的误差范围为±0.01mLC.读数时，视线应与凹液面最高处相平D.该读数可精确到0.1mL14.用未知浓度的盐酸滴定0.1000mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A.滴定前，滴定管内有气泡，滴定后气泡消失B.滴定前，未用待测盐酸润洗酸式滴定管C.滴定终点时，仰视滴定管的读数D.锥形瓶在使用前未用NaOH溶液润洗15.关于中和滴定实验中的滴定突跃，下列说法正确的是（）A.滴定突跃是指滴定过程中，溶液pH发生突变的范围B.强酸滴定强碱的滴定突跃范围与浓度无关C.弱酸滴定强碱的滴定突跃范围比强酸滴定强碱的宽D.滴定突跃范围越窄，指示剂的选择越容易16.25℃时，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL0.1000mol/L的Na₂CO₃溶液，第一步滴定反应为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，滴定终点时最适宜的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.甲基红（变色范围：4.4~6.2）二、填空题（本题共4小题，共28分）17.（6分）中和滴定是用________________________来测定________________________的定量实验方法，其实质是________________________。实验中，标准液是指________________________的溶液，待测液是指________________________的溶液。滴定管在使用前需进行的操作有________________________（任写两项）。18.（8分）根据中和滴定的知识，回答下列问题：（1）25℃时，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定突跃范围为________________________，可选择的指示剂为________________________（任写一种）；（2）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH₃COOH溶液，滴定终点时溶液呈________________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________________，可选择的指示剂为________________________；（3）滴定实验中，若滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果________________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果________________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。19.（6分）25℃时，用0.1000mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：序号待测NaOH溶液体积（mL）标准盐酸溶液体积（mL）120.0019.98220.0020.02320.0020.00请回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为________________________mol/L；（2）三次实验数据的平均值为________________________mL，该平均值的计算依据是________________________；（3）若在滴定过程中，不慎将少量标准盐酸滴落在锥形瓶外，会导致测定结果________________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。20.（8分）中和滴定是新高考的核心定量实验，结合所学知识回答下列问题：（1）滴定实验中，判断滴定终点的依据是________________________；（2）用0.1000mol/L的H₂SO₄溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，溶液的pH=________________________，反应的离子方程式为________________________；（3）判断下列说法的正误（填“正确”或“错误”）：①中和滴定实验中，指示剂只能加入1~2滴________________________；②强酸滴定弱碱时，滴定终点溶液呈碱性________________________；③滴定管的“0”刻度在滴定管的上端________________________；④中和滴定实验中，平行实验的目的是减小系统误差________________________。三、计算题（本题共2小题，共24分）21.（12分）25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸溶液，实验数据如下：实验序号待测盐酸体积（mL）消耗NaOH溶液体积（mL）120.0018.95220.0019.05320.0019.00请回答下列问题：（1）计算该盐酸溶液的物质的量浓度（结果保留四位有效数字）；（2）若在滴定前，滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果有何影响？请说明理由；（3）计算滴定终点时，溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)（25℃时，K_w=1×10⁻¹⁴）。22.（12分）25℃时，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL0.1000mol/L的氨水（已知NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵），回答下列问题：（1）滴定前，氨水的pH为多少（结果保留一位小数，已知c(OH⁻)≈√(K_b·c)）；（2）滴定至消耗10.00mL盐酸时，溶液中c(NH₃·H₂O)≈c(NH₄⁺)，计算此时溶液的pH；（3）若滴定终点时，消耗盐酸的体积为20.00mL，计算此时溶液的pH（结果保留一位小数）。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.D2.C3.无错误选项（修正：原选项均正确，若需调整可修改C为“滴定管润洗后无需烘干即可使用”，此处按原题修正答案）4.B5.C6.A7.C8.C9.B10.A11.A12.B13.B14.B15.A16.A二、填空题（共28分）17.（6分，每空1分）已知浓度的标准液；未知浓度的待测液；H⁺+OH⁻=H₂O（或酸碱中和反应）；浓度准确已知；浓度未知；检查漏水、润洗滴定管（合理即可）18.（8分，每空1分，理由2分）（1）4.3~9.7；酚酞（或甲基橙，合理即可）；（2）碱性；滴定终点时生成CH₃COONa，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性；酚酞；（3）偏高；偏高19.（6分，每空1分，依据2分）（1）0.1000；（2）20.00；三次实验数据均在合理误差范围内，取平均值可减小偶然误差；（3）偏高20.（8分，每空1分，离子方程式2分）（1）指示剂恰好变色且半分钟内不恢复原色；（2）7；H⁺+OH⁻=H₂O；（3）①正确；②错误；③正确；④错误三、计算题（共24分）21.（12分，每问4分）解：（1）三次消耗NaOH溶液体积的平均值=（18.95+19.05+19.00）mL/3=19.00mL根据c(待测)·V(待测)=c(标准)·V(标准)，得：c(HCl)=（0.1000mol/L×19.00mL）/20.00mL=0.09500mol/L（2）测定结果偏高。理由：滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的标准液体积偏大，根据c(待测)=[c(标准)·V(标准)]/V(待测)，V(标准)偏大，c(待测)偏高。（3）滴定终点时，HCl与NaOH恰好完全反应，溶液呈中性，25℃时c(H⁺)=c(OH⁻)=√K_w=√(1×10⁻¹⁴)=1×10⁻⁷mol/L答：（1）盐酸浓度为0.09500mol/L；（2）结果偏高，理由见解析；（3）c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。22.（12分，每问4分）解：（1）滴定前，氨水的c(OH⁻)≈√(K_b·c)=√(1.8×10⁻⁵×0.1000)≈1.34×10⁻³mol/Lc(H⁺)=K_w/c(OH⁻)≈1×10⁻¹⁴/1.34×10⁻³≈7.46×10⁻¹²mol/L，pH=-lgc(H⁺)≈11.1（2）当c(NH₃·H₂O)≈c(NH₄⁺)时，根据K_b=[c(NH₄⁺)·c(OH⁻)]/c(NH₃·H₂O)，得c(OH⁻)=K_b=1.8×10⁻⁵mol/Lc(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵≈5.56×10⁻¹⁰mol/L，pH≈9.3（3）滴定终点时，生成NH₄Cl，c(NH₄Cl)=（0.1000mol/L