2025年高二化学期末钟灵毓秀测试卷

2025年高二化学期末钟灵毓秀测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末钟灵毓秀测试卷

一、选择题

1.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子最外层电子数为8的元素一定属于惰性气体

C.同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小

D.阴离子的电子层结构一定比其对应原子多一层电子

2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.碳酸氢钠

C.氢氧化铝

D.氯化钠

3.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.氯化钠中存在离子键和共价键

B.水分子中存在极性共价键和非极性共价键

C.氢分子中存在非极性共价键

D.熔融状态的氯化钠不能导电

4.下列关于元素周期表的叙述，正确的是

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期内，从左到右非金属性逐渐增强

C.惰性气体元素没有化学性质

D.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

5.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.温度越高，化学反应速率一定越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快

C.使用催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的焓变

D.反应物分子碰撞越频繁，化学反应速率一定越快

6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

C.改变条件可以使化学平衡发生移动

D.化学平衡常数只与温度有关

7.下列关于电解质的叙述，正确的是

A.硫酸钡是强电解质

B.蔗糖是电解质

C.氢氧化铁是弱电解质

D.纯水是强电解质

8.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.甲烷分子中存在极性共价键

B.乙醇分子中存在羟基

C.乙酸分子中存在羧基

D.苯分子中存在双键

9.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化还原反应中一定存在电子转移

B.氧化剂得电子，还原剂失电子

C.氧化还原反应中元素的化合价一定发生变化

D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其化学计量数之比

10.下列关于实验操作的叙述，正确的是

A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

B.用酒精灯加热时，应使用外焰

C.进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁

D.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口

11.下列关于物质的量的叙述，正确的是

A.1摩尔氢气含有6.02×10^23个氢原子

B.1摩尔氧气含有32克氧气

C.1摩尔水含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子

D.1摩尔碳原子含有12克碳原子

12.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是

A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量

B.摩尔质量的单位是克/摩尔

C.摩尔质量与物质的量成正比

D.摩尔质量与物质的体积成正比

13.下列关于气体摩尔体积的叙述，正确的是

A.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4升

B.气体摩尔体积与温度有关，与压强无关

C.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积

D.气体摩尔体积的单位是升/摩尔

14.下列关于溶液的叙述，正确的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比

C.溶液的浓度与溶质和溶剂的体积有关

D.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关

15.下列关于酸碱中和滴定的叙述，正确的是

A.酸碱中和滴定是一种定量分析方法

B.酸碱中和滴定时，应使用酸式滴定管

C.酸碱中和滴定时，应使用碱式滴定管

D.酸碱中和滴定时，指示剂的选择无关紧要

二、填空题

1.氢原子核外电子排布式为______，氧原子核外电子排布式为______。

2.氯化钠的化学式为______，其晶体类型为______。

3.水的化学式为______，其分子结构为______。

4.甲烷的化学式为______，其分子结构为______。

5.乙酸的化学式为______，其官能团为______。

6.氧化还原反应中，氧化剂具有______性，还原剂具有______性。

7.化学反应速率的影响因素有______、______、______。

8.化学平衡的特征有______、______、______。

9.电解质在水溶液中或熔融状态下能够______。

10.有机物可以分为______、______、______等。

三、多选题

1.下列属于非金属元素的是

A.氢

B.氧

C.氮

D.钠

2.下列属于强电解质的是

A.硫酸

B.蔗糖

C.氢氧化钠

D.乙酸

3.下列属于氧化还原反应的是

A.铁与硫酸铜反应

B.碳酸钙高温分解

C.氢氧化钠与盐酸反应

D.氧气与氢气反应

4.下列关于实验操作的叙述，正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中

B.用酒精灯加热时，应使用外焰

C.进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁

D.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口

5.下列关于物质的量的叙述，正确的是

A.1摩尔氢气含有6.02×10^23个氢原子

B.1摩尔氧气含有32克氧气

C.1摩尔水含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子

D.1摩尔碳原子含有12克碳原子

四、判断题

1.原子核内的质子数决定元素的种类。

2.氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的氯离子数为6。

3.水分子中，氧原子与氢原子之间的化学键为极性共价键。

4.同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。

5.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。

6.使用催化剂可以改变化学平衡常数。

7.氢氧化钠是强电解质。

8.乙醇分子中存在羟基，可以发生酯化反应。

9.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

10.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌。

11.1摩尔任何气体在标准状况下体积都约为22.4升。

12.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

13.酸碱中和滴定时，应使用酸式滴定管盛装酸溶液。

14.苯分子中不存在双键，但具有类似双键的性质。

15.有机物可以分为烃、烃的衍生物、高分子化合物等。

五、问答题

1.简述影响化学反应速率的主要因素。

2.解释什么是化学平衡，并说明其特征。

3.比较氧化还原反应与非氧化还原反应的区别。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：原子核内的质子数等于原子序数，但不一定等于中子数；原子最外层电子数为8的元素不一定属于惰性气体，如氖（He）的最外层电子数为2；同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；阴离子的电子层结构与其对应原子相同或多一层电子。

2.B解析：碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；氯化钠既不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应。

3.C解析：氯化钠中只存在离子键；水分子中只存在极性共价键；氢分子中只存在非极性共价键；熔融状态的氯化钠能够电离出自由移动的离子，可以导电。

4.B解析：同一主族元素的性质相似，但不完全相同；同一周期内，从左到右非金属性逐渐增强；惰性气体元素的化学性质非常不活泼，但并非没有化学性质；元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

5.C解析：温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定越快；增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定越快；使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应速率，但不会改变反应的焓变；反应物分子碰撞越频繁，化学反应速率不一定越快，还需考虑碰撞的取向和能量是否满足要求。

6.B解析：化学平衡是可逆反应处于动态平衡的状态，正逆反应速率相等，但并未停止进行；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等；改变条件可以使化学平衡发生移动；化学平衡常数只与温度有关。

7.A解析：硫酸钡在水中溶解度极小，但溶解的部分能完全电离，是强电解质；蔗糖在水中不电离，是非电解质；氢氧化铁在水中部分电离，是弱电解质；纯水是极弱的电解质。

8.A解析：甲烷分子中，碳原子与氢原子之间形成的共价键是极性共价键；乙醇分子中存在羟基；乙酸分子中存在羧基；苯分子中不存在孤立的双键，而是存在介于单键和双键之间的特殊化学键。

9.A解析：氧化还原反应的本质是电子转移；氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化；氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其化学计量数之比，但在实际反应中可能不相等。

10.B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出；用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高；进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出；进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口，以测量馏分的温度。

11.A解析：1摩尔氢气（H2）含有2摩尔氢原子，即6.02×10^23个氢原子；1摩尔氧气（O2）的质量为32克；1摩尔水（H2O）含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子；1摩尔碳原子（C）的质量为12克。

12.B解析：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔；摩尔质量与物质的量无关；摩尔质量与物质的体积无关。

13.A解析：标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4升；气体摩尔体积与温度和压强有关；气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积；气体摩尔体积的单位是升/摩尔。

14.A解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比；溶液的浓度与溶质和溶剂的体积有关；溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关。

15.A解析：酸碱中和滴定是一种定量分析方法；酸碱中和滴定时，应使用酸式滴定管盛装酸溶液；酸碱中和滴定时，应使用碱式滴定管盛装碱溶液；酸碱中和滴定时，指示剂的选择非常重要，应选择合适的指示剂以准确判断滴定终点。

二、填空题

1.1s^22s^22p^6；1s^22s^22p^4。

2.NaCl；离子晶体。

3.H2O；V形。

4.CH4；正四面体。

5.CH3COOH；羧基。

6.氧化；还原。

7.温度；浓度；催化剂。

8.动态平衡；可逆性；定比例。

9.电离。

10.烃；烃的衍生物；高分子化合物。

三、多选题

1.ABC解析：氢、氧、氮属于非金属元素；钠属于金属元素。

2.AC解析：硫酸、氢氧化钠在水中能完全电离，是强电解质；蔗糖、乙酸在水中只能部分电离，是弱电解质。

3.AD解析：铁与硫酸铜反应，铁被氧化，铜被还原；氧气与氢气反应，氢气被氧化，氧气被还原；碳酸钙高温分解，碳酸钙被分解，是分解反应；氢氧化钠与盐酸反应，是酸碱中和反应，不属于氧化还原反应。

4.ABCD解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；用酒精灯加热时，应使用外焰；进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁；进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口。

5.ABCD解析：1摩尔氢气含有6.02×10^23个氢原子；1摩尔氧气含有32克氧气；1摩尔水含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子；1摩尔碳原子含有12克碳原子。

四、判断题

1.√解析：原子核内的质子数决定元素的种类。

2.√解析：氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的氯离子数为6。

3.√解析：水分子中，氧原子与氢原子之间的化学键为极性共价键。

4.√解析：同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。

5.×解析：化学平衡是可逆反应处于动态平衡的状态，正逆反应速率相等，但并未停止进行。

6.×解析：使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应速率，但不会改变反应的焓变和平衡常数。

7.√解析：氢氧化钠在水中能完全电离，是强电解质。

8.√解析：乙醇分子中存在羟基，可以发生酯化反应。

9.√解析：氧化还原反应的本质是电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子。

10.√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。

11.√解析：1摩尔任何气体在标准状况下体积都约为22.4升。

12.√解析：溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

13.√解析：酸碱中和滴定时，应使用酸式滴定管盛装酸溶液。

14.√解析：苯分子中不存在孤立的双键，而是存在介于单键和双键之间的特殊化学键，具有类似双键的性质。

15.√解析：有机物可以分为烃、烃的衍生物、高分子化合物等。

五、问答题

1.影响化学反应速率的主要因素有：温度、浓度、催化剂、压强（对于气体反应）、反应物性质、溶剂性质等。温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，反应速率加快；浓度增大，单位体积内反应物分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率；压强增大（对于气体反应），气体分子浓度增加，有效碰撞频率增加，反