2025年高二化学期末拓展测试卷

2025年高二化学期末拓展测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末拓展测试卷

一、选择题

1.下列关于物质的分类说法正确的是

A.氧化物都是离子化合物

B.离子化合物中一定含有金属元素

C.共价化合物中可能含有离子键

D.置换反应一定属于氧化还原反应

2.在常温下，下列溶液中离子浓度大小关系正确的是

A.0.1mol/LNaOH溶液：c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(Cl-)

B.0.1mol/LHCl溶液：c(H+)>c(Cl-)>c(SO42-)>c(Na+)

C.0.1mol/LCH3COOH溶液：c(H+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

3.下列说法正确的是

A.放热反应在任何条件下都能自发进行

B.熵增加的反应一定能自发进行

C.化学反应的活化能越低，反应速率越快

D.催化剂能改变化学反应的平衡常数

4.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.CH4

B.Al

C.SiO2

D.NH4Cl

5.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和二甲醚互为同分异构体

B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物

C.乙酸和乙酸乙酯都能发生酯化反应

D.苯和甲苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

6.下列实验操作正确的是

A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中

B.溶解固体时，应在烧杯中进行

C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中

D.分液时，应将下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出

7.下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.银锌电池中，锌是正极材料

D.盐桥的作用是传递电子

8.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

C.第IA族元素都是金属元素

D.过渡元素都是金属元素

9.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.平衡常数越大，反应进行的程度越大

B.升高温度，平衡常数一定增大

C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动

D.加催化剂，平衡常数一定改变

10.下列关于有机合成路线的说法正确的是

A.乙烷和氯气反应可制备氯乙烷

B.乙烯和水加成可制备乙醇

C.乙醇氧化可制备乙醛

D.乙醛缩合可制备乙酸乙酯

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

(1)铁和硫酸铜溶液反应：

(2)碳酸钙高温分解：

(3)氢氧化钠和盐酸反应：

(4)乙醇燃烧：

(5)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：

2.写出下列离子的电子式：

(1)NH4+

(2)SO42-

(3)PO43-

(4)HCO3-

(5)Al3+

3.写出下列有机物的结构简式：

(1)2-甲基丙烷：

(2)2,3-二甲基丁烷：

(3)乙醇：

(4)乙酸：

(5)苯酚：

4.写出下列有机反应的类型：

(1)CH3COOH+CH3OH→CH3COOCH3+H2O

(2)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

(3)CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

(4)CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O

(5)C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

5.写出下列电极反应式：

(1)锌锰干电池负极：

(2)银锌电池正极：

(3)电解水时阴极：

(4)电解熔融氯化钠时阳极：

(5)电解硫酸铜溶液时阴极：

三、多选题

1.下列物质中，属于非电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CO2

D.蔗糖

2.下列说法正确的是

A.放热反应的ΔH一定为负值

B.熵增加的反应ΔS一定为正值

C.化学反应的活化能越低，反应速率越快

D.催化剂能改变反应速率但不改变平衡常数

3.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.CH4

B.Al

C.SiO2

D.NH4Cl

4.下列实验操作正确的是

A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中

B.溶解固体时，应在烧杯中进行

C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中

D.分液时，应将下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出

5.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和二甲醚互为同分异构体

B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物

C.乙酸和乙酸乙酯都能发生酯化反应

D.苯和甲苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

四、判断题

11.离子化合物中一定含有金属元素。

12.共价化合物中可能含有离子键。

13.置换反应一定属于氧化还原反应。

14.放热反应在任何条件下都能自发进行。

15.熵增加的反应一定能自发进行。

16.化学反应的活化能越低，反应速率越快。

17.催化剂能改变化学反应的平衡常数。

18.既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质一定是两性物质。

19.乙醇和二甲醚互为同分异构体。

20.苯和甲苯都属于芳香烃。

21.分液时，应将下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出。

22.电解池中，阳极发生还原反应。

23.银锌电池中，锌是正极材料。

24.盐桥的作用是传递电子。

25.第IA族元素都是金属元素。

26.过渡元素都是金属元素。

27.平衡常数越大，反应进行的程度越大。

28.升高温度，平衡常数一定增大。

29.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动。

30.加催化剂，平衡常数一定改变。

31.乙烷和氯气反应可制备氯乙烷。

32.乙烯和水加成可制备乙醇。

33.乙醇氧化可制备乙醛。

34.乙醛缩合可制备乙酸乙酯。

35.有机合成路线设计时，必须考虑反应的原子经济性。

五、问答题

1.简述影响化学反应速率的因素，并举例说明。

2.解释勒夏特列原理，并举例说明其在化学平衡中的应用。

3.详细描述实验室制备乙炔的原理、步骤和注意事项。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.D

解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中一定存在元素化合价的变化，因此一定属于氧化还原反应。A项错误，氧化物可以是共价化合物，如CO2；B项错误，离子化合物可以不含金属元素，如NH4Cl；C项错误，共价化合物中只含共价键。

2.D

解析：Na2CO3溶液中，CO32-水解导致溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，Na+不水解，c(Na+)>c(CO32-)，CO32-水解程度较小，c(CO32-)>c(HCO3-)，溶液显碱性，c(OH-)>c(HCO3-)。A项错误，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10^-13mol/L，c(Ca2+)取决于NaOH与CaCl2的浓度，不可能大于c(Cl-)；B项错误，0.1mol/LHCl溶液中，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，c(SO42-)取决于Na2SO4的浓度，不可能大于c(Cl-)；C项错误，0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)>c(CH3COO-)，c(HCO3-)浓度很小。

3.C

解析：反应自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS<0。A项错误，放热反应(ΔH<0)如果熵减(ΔS<0)，在高温下可能不自发；B项错误，熵增加(ΔS>0)如果焓增(ΔH>0)，在高温下可能不自发；C项正确，活化能越低，反应越容易发生，反应速率越快；D项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。

4.B

解析：Al既能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，又能与盐酸反应生成AlCl3和H2。

5.A

解析：乙醇和二甲醚分子式相同(均为C2H6O)，结构不同，互为同分异构体。B项错误，聚乙烯是加聚反应产物，聚氯乙烯是加聚反应产物；C项错误，乙酸不能发生酯化反应；D项错误，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

6.D

解析：A项错误，用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上；B项错误，溶解固体应在烧杯中加热溶解；C项错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌；D项正确。

7.C

解析：原电池中，电子从负极流向正极；电解池中，阳极发生氧化反应；银锌电池中，锌是负极材料；盐桥的作用是平衡电荷。

8.B

解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；第IA族元素中，H是非金属元素；过渡元素都是金属元素。

9.A

解析：平衡常数越大，表示平衡时生成物浓度越大，反应进行的程度越大；升高温度，平衡常数不一定增大，取决于反应是放热还是吸热；增大反应物浓度，如果该反应是吸热反应且压强影响平衡，平衡不一定向正向移动；加催化剂，平衡常数不变。

10.B

解析：乙烷和氯气反应是取代反应，产物复杂；乙烯和水加成可制备乙醇；乙醇氧化可制备乙醛；乙醛缩合可制备乙酸或二乙酰，不能制备乙酸乙酯。

二、填空题答案及解析

1.(1)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析：铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。

(2)CaCO3高温分解→CaO+CO2↑

解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。

(3)NaOH+HCl→NaCl+H2O

解析：氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水。

(4)C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

解析：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水。

(5)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

解析：乙烯与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。

2.(1)[NH4]+

解析：铵根离子由一个氮原子和四个氢原子组成，氮原子最外层电子数为5，形成四个共价键，带一个正电荷。

(2)[SO4]2-

解析：硫酸根离子由一个硫原子和四个氧原子组成，硫原子最外层电子数为6，形成四个共价键，带两个负电荷。

(3)[PO4]3-

解析：磷酸根离子由一个磷原子和四个氧原子组成，磷原子最外层电子数为5，形成四个共价键，带三个负电荷。

(4)[HCO3]-

解析：碳酸氢根离子由一个碳原子、三个氧原子和一个氢原子组成，碳原子最外层电子数为4，形成四个共价键，带一个负电荷。

(5)[Al]3+

解析：铝离子由一个铝原子组成，铝原子最外层电子数为3，失去三个电子，带三个正电荷。

3.(1)CH3CH(CH3)CH3

解析：2-甲基丙烷的主链有3个碳原子，一个甲基在2号碳原子上。

(2)CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3

解析：2,3-二甲基丁烷的主链有4个碳原子，两个甲基分别在2号和3号碳原子上。

(3)CH3CH2OH

解析：乙醇的结构简式为乙基和羟基相连。

(4)CH3COOH

解析：乙酸的结构简式为乙基和羧基相连。

(5)C6H5OH

解析：苯酚的结构简式为苯环和羟基相连。

4.(1)酯化反应

解析：CH3COOH与CH3OH反应生成CH3COOCH3和H2O，属于酯化反应。

(2)加成反应

解析：CH2=CH2与Br2反应生成BrCH2CH2Br，属于加成反应。

(3)氧化反应

解析：CH3CH2OH与O2反应生成CH3COOH和H2O，属于氧化反应。

(4)酯化反应

解析：CH3COOH与CH3CH2OH反应生成CH3COOCH2CH3和H2O，属于酯化反应。

(5)取代反应

解析：C6H6与Br2反应生成C6H5Br和HBr，属于取代反应。

5.(1)Zn-2e-→Zn2+

解析：锌锰干电池负极是锌，锌失去电子生成锌离子。

(2)Ag++e-→Ag

解析：银锌电池正极是银离子，银离子得到电子生成银。

(3)2H++2e-→H2↑

解析：电解水时阴极是氢离子得到电子生成氢气。

(4)2Cl--2e-→Cl2↑

解析：电解熔融氯化钠时阳极是氯离子失去电子生成氯气。

(5)Cu2++2e-→Cu

解析：电解硫酸铜溶液时阴极是铜离子得到电子生成铜。

三、多选题答案及解析

1.C,D

解析：HCl是强电解质，NaOH是强电解质，CO2是非电解质，蔗糖是非电解质。

2.A,B,C,D

解析：放热反应ΔH一定为负值，熵增加ΔS一定为正值，活化能越低反应速率越快，催化剂改变反应速率但不改变平衡常数。

3.B,D

解析：Al既能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，又能与盐酸反应生成AlCl3和H2；NH4Cl能与NaOH溶液反应生成NH3、NaCl和H2O，能与盐酸反应生成NH4Cl和H2O。

4.B,C,D

解析：溶解固体应在烧杯中进行，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，分液时应将下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出。

5.A,C

解析：乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙酸和乙酸乙酯都能发生酯化反应。

四、判断题答案及解析

11.错误

解析：离子化合物可以不含金属元素，如NH4Cl。

12.错误

解析：共价化合物中只含共价键，不含离子键。

13.正确

解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应中一定存在元素化合价的变化，因此一定属于氧化还原反应。

14.错误

解析：放热反应(ΔH<0)如果熵减(ΔS<0)，在高温下可能不自发(ΔG=ΔH-TΔS>0)。

15.错误

解析：熵增加(ΔS>0)如果焓增(ΔH>0)，在低温下可能不自发(ΔG=ΔH-TΔS>0)。

16.正确

解析：化学反应的活化能越低，反应越容易发生，反应速率越快。

17.错误

解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。

18.错误

解析：既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质不一定是两性物质，如NH4Cl。

19.正确

解析：乙醇和二甲醚分子式相同(均为C2H6O)，结构不同，互为同分异构体。

20.正确

解析：苯和甲苯都属于芳香烃，含有苯环。

21.正确

解析：分液时，应将下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出。

22.错误

解析：电解池中，阳极发生氧化反应。

23.错误

解析：银锌电池中，锌是负极材料，银是正极材料。

24.正确

解析：盐桥的作用是传递电子，平衡电荷。

25.错误

解析：第IA族元素中，H是非金属元素。

26.正确

解析：过渡元素都是金属元素。

27.正确

解析：平衡常数越大，表示平衡时生成物浓度越大，反应进行的程度越大。

28.错误

解析：升高温度，平衡常数不一定增大，取决于反应是放热还是吸热。放热反应升高温度平衡常数减小，吸热反应升高温度平衡常数增大。

29.错误

解析：增大反应物浓度，如果该反应是吸热反应且压强影响平衡，平衡不一定向正向移动。

30.错误

解析：加催化剂，平衡常数不变。

31.正确

解析：乙烷和氯气在光照条件下发生取代反