2025年高二化学化学计算期末试卷

2025年高二化学化学计算期末试卷2025年高二化学化学计算期末试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.**选择题（每小题2分，共10分）**

-1-1下列关于物质的量的说法正确的是（）

-1-2标准状况下，22.4LH₂所含的分子数为（）

-1-31molNa与足量水反应生成的H₂的体积在标准状况下为（）

-1-4摩尔质量单位为（）

-1-5下列物质中，1mol物质含有最多原子的是（）

2.**填空题（每空1分，共10分）**

-2-12.3gNa的物质的量为______mol，含有______个Na原子。

-2-217gH₂SO₄的物质的量为______mol，其中含有的氢原子数为______。

-2-31molO₂完全反应，转移的电子数为______。

-2-4标准状况下，44.8LCO₂的物质的量为______mol，其摩尔质量为______g/mol。

-2-5某气体的密度是同温同压下H₂密度的5倍，该气体的摩尔质量为______。

3.**计算题（每题5分，共10分）**

-3-12.4gMg与足量盐酸反应，生成多少克H₂？

-3-2一定量的CH₄完全燃烧，生成88gCO₂，求CH₄的质量。

4.**简答题（每题5分，共10分）**

-4-1解释为什么气体摩尔体积在标准状况下是22.4L/mol。

-4-2比较Na和Mg与水反应的剧烈程度，并说明原因。

5.**实验题（每题10分，共20分）**

-5-1现有100mL2mol/LHCl溶液，稀释至500mL，求稀释后HCl的浓度。

-5-2称取5.85gNaCl固体，溶解于水配成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

6.**推断题（每题5分，共10分）**

-6-1某气体X的密度是N₂的1.5倍，求X的摩尔质量。

-6-22.4g某金属R与足量盐酸反应生成3.36LH₂（标准状况），求R的相对原子质量。

7.**综合题（每题10分，共20分）**

-7-12.7gAl与足量硫酸反应，生成多少升H₂（标准状况）？

-7-21molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为多少？

---

**答案部分**

1.**选择题**

-1-1C1-2D1-3B1-4A1-5E

2.**填空题**

-2-10.1mol，6.02×10²³个Na原子

-2-20.5mol，6.02×10²³个氢原子

-2-34NA

-2-42mol，44g/mol

-2-5100g/mol

3.**计算题**

-3-10.2gH₂

-3-216gCH₄

4.**简答题**

-4-1标准状况下，气体分子间距较大，1mol气体占据固定体积

-4-2Mg反应更剧烈，因Mg活泼性高于Na

5.**实验题**

-5-10.4mol/L

-5-20.58mol/L

6.**推断题**

-6-130g/mol

-6-227g/mol

7.**综合题**

-7-15.6LH₂

-7-22NA

8.**计算题（每题6分，共12分）**

-8-1将44gCO₂溶于水配成2L溶液，求溶液中CO₂的物质的量浓度（假设CO₂完全溶解且不发生反应）。

-8-2一定量的KOH与HCl恰好完全反应，生成1mol水。若KOH的质量为56g，求HCl的物质的量。

9.**简答题（每题6分，共12分）**

-9-1解释为什么稀盐酸与锌反应比浓盐酸剧烈。

-9-2比较Na₂O和Na₂O₂与水反应的产物，并说明原因。

10.**实验题（每题8分，共16分）**

-10-1现有50mL1mol/LNaOH溶液，中和一定量的H₂SO₄。若反应后溶液pH=7，求消耗的H₂SO₄的体积。

-10-2称取2.4gCaCO₃固体，溶于足量盐酸中，生成多少升CO₂（标准状况下）？

11.**推断题（每题6分，共12分）**

-11-1某气体Y的摩尔质量是O₂的2倍，求Y的相对分子质量。

-11-22.0g某金属M与足量硝酸反应生成4.48LH₂（标准状况），求M的相对原子质量。

12.**计算题（每题8分，共16分）**

-12-11molCH₄完全燃烧，生成多少克CO₂和H₂O？

-12-2将10gNaOH固体溶于水配成1L溶液，求该溶液中OH⁻的浓度。

13.**简答题（每题8分，共16分）**

-13-1解释为什么Na₂CO₃溶液呈碱性。

-13-2比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，并说明原因。

14.**实验题（每题10分，共20分）**

-14-1现有100mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，稀释至1L，求稀释后H₂SO₄的物质的量浓度。

-14-2称取3.2gNa₂O₂固体，溶于足量水中，转移的电子数为多少？

15.**综合题（每题10分，共20分）**

-15-12.0gMg与足量盐酸反应，生成多少升H₂（标准状况）？并计算反应中转移的电子数。

-15-21molAl与足量NaOH溶液反应，生成多少升H₂（标准状况）？并计算反应中转移的电子数。

**答案部分**

1.**选择题**

-1-1C1-2D1-3B1-4A1-5E

2.**填空题**

-2-10.1mol，6.02×10²³个Na原子

-2-20.5mol，6.02×10²³个氢原子

-2-34NA

-2-42mol，44g/mol

-2-5100g/mol

3.**计算题**

-3-10.2gH₂

-3-216gCH₄

4.**简答题**

-4-1标准状况下，气体分子间距较大，1mol气体占据固定体积

-4-2Mg反应更剧烈，因Mg活泼性高于Na

5.**实验题**

-5-10.4mol/L

-5-20.58mol/L

6.**推断题**

-6-130g/mol

-6-227g/mol

7.**综合题**

-7-15.6LH₂

-7-22NA

8.**计算题**

-8-10.22mol/L

-8-21molHCl

9.**简答题**

-9-1浓盐酸具有挥发性，产生的HCl气体与锌反应更剧烈；稀盐酸反应速率较慢

-9-2Na₂O与水反应生成NaOH和H₂O，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，因Na₂O₂中O为-1价，具有氧化性

10.**实验题**

-10-1100mL

-10-22.24LCO₂

11.**推断题**

-11-164

-11-224

12.**计算题**

-12-188gCO₂，18gH₂O

-12-20.1mol/L

13.**简答题**

-13-1Na₂CO₃水解产生OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

-13-2NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，Na₂CO₃较稳定，因C-O键能更强

14.**实验题**

-14-10.01mol/L

-14-22NA

15.**综合题**

-15-15.6LH₂，2NA

-15-23.36LH₂，3NA

**知识点总结**

**一、基础知识**

1.物质的量

-定义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol

-公式：n=m/M，N=nNA

-示例：1molH₂含6.02×10²³个分子，质量为2g

2.摩尔质量

-定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol

-计算：M=m/n

-示例：H₂O的摩尔质量为18g/mol

3.气体摩尔体积

-定义：标准状况下，1mol气体所占的体积为22.4L

-应用：V=nVm

-示例：2molO₂在标准状况下体积为44.8L

**二、化学计算**

1.化学方程式计算

-基本关系：n(反应物)=n(生成物)，m(反应物)=m(生成物)

-示例：2Mg+O₂→2MgO，2molMg生成2molMgO

2.溶液计算

-物质的量浓度：c=n/V

-中和反应：n(酸)=n(碱)

-示例：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，1molH₂SO₄中和2molNaOH

3.反应热计算

-焓变：ΔH=生成物焓-反应物焓

-示例：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，ΔH=-890kJ/mol

**三、元素化合物知识**

1.钠及其化合物

-钠：与水剧烈反应生成NaOH和H₂，与O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂

-示例：4Na+O₂→2Na₂O，2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

2.酸碱盐

-强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃

-强碱：NaOH、KOH

-盐：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃

-示例：Na₂CO₃水解产生OH⁻，使溶液呈碱性

**四、实验操作**

1.溶液配制

-计算所需溶质质量，称量，溶解，转移，定容

-示例：配制100mL1mol/LNaOH溶液，需4gNaOH

2.气体收集

-排水法：适用于不溶于水且不与水反应的气体

-向上排空气法：适用于密度比空气大的气体

-示例：CO₂可用向上排空气法收集

**各题型知识点详解及示例**

**1.选择题**

-考察基础概念和计算能力

-示例：1-2标准状况下，22.4LH₂所含的分子数为6.02×10²³，选D

**2.填空题**

-考察基本计算和单位换算

-示例：2-12.3gNa的物质的量为0.1mol，含有6.02×10²³个Na原子

**3.计算题**

-考察化学方程式计算和溶液计算

-示例：3-12.4gMg与足量盐酸反应，生成0.2gH₂（根据2Mg+2HCl→2MgCl₂+H₂↑）

**4.简答题**

-考察对反应原理的理解

-示例：4-1标准状况下，气体分子间距较大，1mol气体占据固定体积

**5.实验题**

-考察实验操作和计算

-示例：5-1100mL2mol/LHCl溶液稀释至500mL，浓度变为0.4mol/L

**6.推断题**

-考察物质的量关系和摩尔质量计算

-示例：6-1某气体Y的摩尔质量是O₂的2倍，Y为CO₂，相对分子质量为44

**7.综合题**

-考察综合计算和反应原理

-示例：7-12.7gAl与足量硫酸反应，生成5.6LH₂（根据2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑）

**8.计算题**

-考察溶液计算和化学方程式

-示例：8-144gCO₂溶于水配成2L溶液，浓度约为2mol/L（假设完全溶解）

**9.简答题**

-考察反应原理和性质差异

-示例：9-1浓盐酸具有挥发性，产生的HCl气体与锌反应更剧烈

**10.实验题**

-考察中和反应和气体计算

-示例：10-22.4gCaCO₃与足量盐酸反应，生成2.24LCO₂（根据CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

**11.推断题**

-考察摩尔质量和元素推断

-示例：11-22.0g某金属M与足量硝酸反应生成4.48LH₂，M为Mg，相对原子质量为24

**12.计算题**

-考察燃烧反应和溶液计算

-示例：12-11molCH₄完全燃烧，生成88