辽宁省五校高一化学联考期末试卷含答案

2025-2026学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷客观卷I(共45分)8C.16O₂和1803互为同位素A.标准状况下224LBr₂含有的原子数为2NAB.12.0g熔融的NaHSO₄中含有的离子数为0.2NA5.下列说法正确的是6.下列离子方程式的书写正确的是A.Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂OB.少量的CO₂通入CaCl₂溶液中：Ca²+CO₂+H₂O=CaCQ₃J+2H⁺‘C.向Na₂CO₃溶液中滴加少量水；2Co₃²+Cl₂+H₂O=Cl⁻+CIO+2HCO₃D.Ca(HCO₃)2与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁴+2HCO₃+2OH=CaCO₃L+cQ²+2H₂O7.下列装置或操作能达到实验目的的是饱和D.检验低钠食盐中所含的钾元素8XYZ,W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y.位于不同周期，且X、Y-'V族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高正化合价A.简单离子半径：W>~>YB.工业上用电解熔融∠;的方法冶炼Z的单质D.假如离子化合物YX₅存在，则该物质与水反应生成气体X,,同时得到一种弱碱溶液9钠在液氨中溶剂化速度极快，生成氨合钠离子Na(NH₃)和蓝色的氨合电子e(NH₃)x:如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到蓝色溶液，并慢慢产生气泡A.微粒B代表的是Na+C.氨合电子e(NH₃)x具有强还原性D.将4.6g钠投入足量液氨中，得到0.448L(标准状况下)H₂时心钠共失去0.04mol电子高一年级化学科试卷第2页共8页10.下列实验方案、现象和结论都正确的是21:8选项实验方案现象结论A加入淀粉KI溶液溶液先变橙黄色，后氧化性：B向Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀中均分别加入等浓度的NaOH溶液和盐酸溶液Mg(OH)₂只能溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶金属性：Mg>AlC向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通溶液红色褪去Cl₂具有漂白性D向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊溶液中一定含有11.下列选项描述与对应图像相符的是A.图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中CI浓度随时间变化的图像B.图乙表示向NaOH'溶液中不断通入CO₂气体时各微粒物质的量的变化图像C.图丙表示向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入MgSO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线D.图丁表示NaCl溶液能够导电的示意图12.已知三氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水FeCl₃固体。下列说法错误的是ABA.安全漏斗的作用除添加液体外，还有液封、防止气体逸出B.装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯C.装置E应置于冷水中，作用是冷凝收集FeCl₃D.装置F中药品可用无水CaCl₂代替高一年级化学科试卷第3页共8页13.M溶液中含有表中所示离子的5种，且其离子浓度相等。向M溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是已知：3Fe²⁺+NO;+4H⁺=3Fe³+NO↑+2H₂O阳离子阴离子A.M溶液中一定含有Mg²+B.M溶液中含有3种阳离子、2种阴离子C.可利用酸性高锰酸钾溶液验证M溶液中是否存在FeD.向M溶液中加入足量稀盐酸后生成的气体为酸性氧化物(H₂PO₂),转化过程如图所示(部分产物略),下列有关说法错误的是A.转化(I)的离子方程式：Fe²++H₂O₂=Fe³⁺+OH+OHC.转化(III)表明Fe³+结合PO₄³-的能力强于H结合PO₄³的能力D.理论上处理含1molH₂PO₂的废水需要4molFe²+和4molH₂O₂案如图所示，下列说法错误的是一定量盐酸A.当m₁>m₂时，溶液a中的阴离子一定有2-种C.向溶液a中逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解D.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe+Ču²++2Fe高一年级化学科试卷第4页共8页二、非选择题(包括4小题，共55分)16.(12分)下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下(1)③⑤两元素形成的阴阳离子个数比为1:2的化合物中，既含有离子键又含有共价键的化合物的电子式为;④⑧⑨的简单离子还原性由强到弱的顺序为(填离子符号)。(2)下列可作为比较⑤、⑥两元素金属性强弱的依据是D.比较两元素在氯化物中化合价的高低(3)铟是一种非常贴近我们生活的元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。已知铟是49号元素，与⑦元素同主族，铟在元素周期表中的位置为100g水中，得到密度为pgcm的溶液，则该溶液的物质的量浓度为molL⁻¹。17.(15分)铁及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。I.如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，试回答下列问题：②B不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成C③D具有磁性，俗称磁性氧化铁④将E放在坩埚中高温加热，最终生D继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。实验时要注意的安全图标有CB(4)试剂Y为(填化学式),取少量溶液B于试管中，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示。5)操作3为、过滤、洗涤、干燥。无机高分子絮凝剂，能有效去除污水中的含磷化合物。处理后的污水中不同含磷物质的己知：正磷酸为H₃PO₄,FePO₄难溶于水。当PFS投加量小于60mg·L¹时，随PFS投加量的增加，可溶性正磷酸盐的浓度和颗粒态磷的浓度均下降的原因为18.(14分)某校研究性学习小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘(ICI)。已知：①ICl是红棕色液体，熔点为13.9℃,沸点为97.4℃,易挥发，易与水反应，溶于乙醇、乙醚等；②氯气与碘的反应为放热反应。饱和食盐水(1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→_→D(装置可重复使用);(2)A装置中发生反应的离子方程式*、 (5)C装置可以用F装置代替，F装置的作用是除去Cl₂中的HCl, (答出两点即可)。F(6)ICl是一种卤素互化物，其性质与卤素单质相似，如：ICl+H₂O=HCl+HIO。以下判断正确枕是oB.IC能与KI反应生成I₂C.ICl与水的反应属于氧化还原反应D.ICl与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH⁻=ClO+T+H₂O19.(14分)某工厂以铝土矿(主要成分为Al₂O₃,含有杂质Fe₂O₃和SiO₂)为原料制备Al和Fe₂O₃,部分工艺流程如图所示。请回答下列问题：已知SiO₂是酸性氧化物，难溶于水，不与硫酸等强酸反应。(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有(任写1点)。(3)写出沉铝时生成Al(OH)₃的离子方程式：(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。由滤渣2制备Na₂FeO₄的离子方程式如下(未配平),请补全并配平。(5)写出高温下A1和Fe₂O₃反应的化学方程式(6)为了测定某铝热剂(由铝粉和氧化铁组成)中铝元素的质量分数，同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，请补全实验步骤。已知：本实验条件下，气体摩尔体积为VL·mol⁻¹②滴入过量稀硫酸与ag铝热剂充分反应。③待反应停止后，恢复至室温，,读取并记录量气管读数为V₂mL。④计算该铝热剂中铝元素的质量分数为_%(用含有a、Vm、V₁、V