化学试卷+答案重庆市复旦中学教共体2025-2026学年高二上学期12月定时作业暨月考（12.26-12.27）

重庆复旦中学教共体2025～2026学年度上期定时作业高2027届化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-1原创）化学知识可以指导生产、生活，下列2.下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是()A.Na2SO4B.小苏打C.苛性钠D.CH3COONH43．CO2与NH3混合，一定条件下反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0。则下列说法冷水冷水NO2球浸泡在热水和冷水中应A．草酸溶液显酸性：H2C2O4=2H++C2O42-B．用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋xH2OTiO2·xH2O↓+4HCl7.下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是()B．氯化铵溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH-)9.常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1摩尔D.所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)A.验证Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A.AB.B12．钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太D.在t℃时，Agcl(s)+Br一(aq)AgBr(s)+cl一(aq)的平衡常数k≈816HFHCNH2CO3ka=4.0×10-4ka=4.9×10-10ka1=4.3×10-7ka2=5.6×10-11(1)根据上述数据，可判断常温下同浓度的NaF、NaCN、Na2CO3三种溶液的PH值由大到小的顺序是：____________________________(2)中和体积、PH均相等的HF、HCN溶液，____消耗的NaOH更多。(3)向NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：_____________________________。(4)Na2CO3溶液呈碱性的主要原因(离子方程式表示)：_________________________。(5)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：______________________________。该溶液中可满足关系：C(Na+)=2C(CO-)+_____________。(6)常温下，浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。请通过计算来解释该混合溶液呈酸性的原因：_____________________________________若A、B均为铂片，电解质为kOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：__________________Ⅱ.现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为(1)b电极材料为_______，其电极反应式为_________(2)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____mol，此时a电极质量改变了_______g。(3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____________(1)装置B中pbO2上发生的电极反应方程式为________________。(2)装置A中总反应的离子方程式为___________________(3)若装置E中的目的是在cU材料上镀银，则X为，极板N的材料为。(4)当装置A中cU电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到①图中a极连接电源的__________极，②b极电极反应式为_____________________________________18.（16分）.某污水处理厂用“pb2+沉淀法”处理含铬废水(主要含cr3+，还含有少量的cU2+、Fe2+)的已知：常温下金属离子cU2+、cr3+、Fe3+沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的PH分别为6.7、5.6、(1)“常温下，KSP[cU(OH)2]_________KSP[cr(OH)3]。(填“>”或“<”)(2)“氧化”时，cr(OH)3生成crO-的离子方程式为_________。(4)“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3和_________，检验滤液中是否还含有Fe3+的操作和方法为_________③当外电路转移4mol电子时，理论上阴极区溶液质量增加______g。（5）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)