化学试卷+答案江苏（南师附中、天一、海安、海门）四校2026届高三年级上学期12月份测试()(12.24-12.26)

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3.考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一．单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．“新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是A．新型储氢材料石墨烯属于烃类B．导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料C．耐高温材料碳化硅属于共价晶体D．纳米半导体CdTe量子点属于胶体2．钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍（）本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经β衰变转化为镤镤再经β衰变转化为铀吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是A．表示一个中子B．发生β衰变可表示为：→+e−C．与互为同位素D．钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能3．分离提纯是研究物质组成与性质的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是甲乙丙丁A．装置甲可用于分离苯甲酸热溶液中的泥沙B．装置乙可用于从石油中获得汽油、柴油C．装置丙可用于利用乙醇萃取碘水中的I2D．装置丁可用于蒸干溶液获得FeSO4·7H2O4．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是A．沸点：H2S＞H2OB．电离能：I1(S)＞I1(P)C．离子半径：r(S2−)＞r(Na＋)D．碱性：Al(OH)3＞NaOH阅读下列材料，回答5~7题：我国航天推进剂技术历经多次迭代，形成多元体系支撑各种重大任务。早期长征系列火箭曾采用肼(N2H4)或偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮推进剂，其反应产物无毒无害；新一代火箭采用液氧或过氧化氢与煤油推进剂；部分火箭的第三级采用液氧与液氢推进剂，H2的燃烧热为285.8kJ/mol；近年液氧与甲烷推进剂是深空探测的发展方向；长征11号采用固体推进剂，其主要成分为高氯酸铵、铝粉等，反应生成HCl、Al2O3、N2等产物。5．下列说法正确的是A．偏二甲肼能形成分子间氢键B．甲烷与肼的中心原子杂化轨道类型不相同C．H2O2分子中化学键均为极性键D．高温下高氯酸铵性质稳定6．下列化学反应表示不正确的是A．偏二甲肼与四氧化二氮反应：C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=−285.8kJ/molC．NH4ClO4与Al反应：6NH4ClO4+10Al高温5Al2O3+3N2↑+9H2O↑+6HCl↑D．肼的水溶液显碱性：N2H4+H2ON2H5++OH−7．关于反应N2O4(g，无色)、2NO2(g，红棕色)，下列说法正确的是A．该反应ΔS>0、ΔH<0B．反应的平衡常数可表示为：K=c(NO2)/c(N2O4)C．反应达到平衡后，将容器体积缩小一半，重新平衡后，气体颜色比原来浅D．装填火箭推进剂N2O4时应控制条件为：适当降低温度、增加压强8．微生物燃料电池可以净化废水，同时获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时，电极NA．电池工作时，电极N做阳极B．电池工作时，左室中H+浓度减小C．电池工作时，右室除铬的电极反应式为：Cr2O72−+8H++6e−=2Cr(OH)3+H2OD．理论上，反应每生成1molCO2，转移电子数为8mol下列说法正确的是A．1molE最多能和2molH2发生加成反应B．F分子中所有原子处于同一平面C．M分子中含有1个手性碳原子D．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解10．铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是A．FeFeI2FeCl3B．FeFeCl2(aq)FeCl3(aq)C．FeS2Fe2O3Fe(OH)3D．Fe2O3FeCl3(aq)FeCl311．Na2S晶体在空气中变质后的产物可能为Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下：①取在空气中久置的Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a；②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体（H2S）放出，且出现淡黄色浑浊；③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是A．Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式为：3S2O－+2H+＝4S↓+2SO－+H2OB．步骤②有H2S气体产生，说明产物中不含有Na2SO3C．步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有Na2S2O3D．步骤③产生白色沉淀为BaSO4Ka1(H2SO3)＝10－1.8，Ka2(H2SO3)＝10－7.0；Ka(HSO)＝1.2×10－2。下列说法正确的是A．反应NH3·H2O＋HSO、NH＋SOH2O的平衡常数K＝10－2.3B．向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSO)<c(NH)C．NH4HSO3溶液通入NO2的离子方程式为：2NO2+4SO－＝N2+4SO42-D．(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)13．乙醇与水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①CH3CH2OH(g)＝CO(g)+CH4(g)+H2(g)ΔH1=+49kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206kJ/mol③CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH3=−41kJ/mol在650℃、100kPa条件下，乙醇的进料速率为100mol/h；水醇（水与乙醇）的进料比与生成物气体平衡产量（mol/h）的关系如图所示。下列说法不正确的是A．其他条件不变，增大压强，乙醇的平衡转化率降低B．该条件下，水醇进料比为7时，乙醇的平衡转化率为90%C．650℃时，反应③的K≈26D．水醇进料比为10时，温度超过650℃后，升温不利于提高H2的平衡产量二．非选择题：共4题，共61分14．铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿(主要成分为CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。已知：Ka1(H2S)=1.0×10−7，Ka2(H2S)=1.3×10−13Ksp(CuS)=6.3×10−36请回答下列问题：（1）“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：▲。（2）若不通入高压O2，通过计算说明CuS不能直接被过量H2SO4浸取的原因▲。（3）“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3MPa)H2还原1mol/LCu2+，应先调节pH为2.0~3.0，铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原（4）“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为▲。（5）纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。a纤锌矿型b闪锌矿型①图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为▲。②闪锌矿型中Zn2+填入O2−所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有▲个“正四面体”空隙。（6）在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。若用13C标记乙醇(13CH3CH2OH)，最终产物中含13C的物质为▲。(填写名称）15．化合物F是合成某抗病毒药物的中间体，其合成路线如下：（1）F分子中的含氧官能团名称为▲。（2）C→D的反应类型为▲。（4）写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：▲。该分子能与FeCl3溶液发生显色反应，能在一定条件下与甲醛发生缩聚反应，且含有4种不同化学环境的氢原子。为原料制备的合成路线流程图▲。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．银在多个领域发挥着不可替代的作用，实验室模拟有关银的实验如下：Ⅰ.模拟以银精矿为主要原料提取银，具体过程如下：已知：①银精矿主要含Ag2S、MnS等；“浸银”时Ag2S转化为[AgCl2]-;②MnSO4·H2O的溶解度随温度升高而降低。（1）“浸锰”时，充分浸取，由流程可判断：Ksp(MnS)▲Ksp(Ag2S)A大于B小于C等于D不能比较（2）从浸锰液中得到MnSO4·H2O的操作是▲,用热水洗涤2～3次、干燥。（3）“沉银”时，析出银的反应的离子方程式为▲。Ⅱ.已知一定条件下，银氨溶液与乙醛反应可能析出银镜。实验室进行如下验证和对比：序号试管中的药品现象实验I2mL银氨溶液和3滴乙醛水浴加热，一段时间后，试管壁附着银镜2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加几滴浓氨水，测得pH为10.2水浴加热一段时间后，溶液无明显变化实验III2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加1常温下，溶液中逐渐出现黑色沉淀，试管壁附着银镜已知：i．25℃,Ag2NH3、[Ag(NH3)2]＋K＝1.12×107;ii．AgOH（Ksp＝1.4×10－4极易分解为黑色Ag2O，Ag2O可溶于浓氨水。（4）实验II中，溶液没有明显变化的可能原因是▲。设计实验验证你的猜想▲。（5）实验III中产生的黑色沉淀含有Ag，可能还有Ag2O。设计实验检验Ag2O的存在，取实验III中的黑色沉淀，▲[Ksp(AgCl)=1.8×10-10。须使用的试剂：浓氨水，稀盐酸]。17．CO2的捕集和综合利用是目前科学研究的热点。（1）工业上CO2可采用有机胺水溶液或固态胺吸附剂捕集。①有机胺（RNH2）与CO2反应生成RNH2+COO再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。写出有机胺再生的离子反应方程式▲。②一种以SBA分子筛(主要成分为SiO2，其结构有利于CO2向孔道内扩散)为载体，负载聚乙烯亚胺（PEI）可制成固态胺吸附剂。i：吸附剂中氨基的数量和分布直接影响胺效率和CO2的吸附效果。PEI负载量对CO2吸附效果的影响如题17图-1所示。PEI负载量大于60%时，CO2的吸附量减小的原因是ii：将SBA分子筛浸渍在K2CO3溶液中搅拌均匀后，经过烘干、550℃煅烧、负载PEI等步骤可制得孔道较大的固态吸附剂(K5P50SBA)，其吸附CO2的效率明显提升。写出煅烧时的化学方程式▲。II．光催化CO2与H2反应生成CH4（2）催化剂M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如题17图-2所示。研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以