2025年江苏省南通市中考化学真题卷含答案解析

中考南通市2025年初中毕业、升学考试试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项：1.本卷共10页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。1.2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是A.分类回收垃圾 B.合理开采矿物 C.直接排放污水 D.加强空气监测2.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.水是一种重要的溶剂 B.植物油的主要成分是葡萄糖C.人体缺钙易导致贫血 D.铁在干燥的空气中容易生锈3.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是A.制备CO2 B.收集CO2C.干燥CO2 D.证明CO2能溶于水4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C.金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈阅读下列材料，完成下列小题。我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。5.下列有关CO2和CO的说法不正确的是A.CO2和CO均具有可燃性B.减少化石燃料的使用可减少碳排放C.CO2和CO在一定条件下可以相互转化D利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大6.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是A.“吸附”时发生了化学变化B.反应过程中CO2“解离”为C和OC.反应前后分子总数发生变化D.生成的CO和H2O的质量比为14∶97.实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。下列说法正确的是A.步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量B.步骤2所得溶液的溶质一定只有NaClC.步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色D.步骤3所得沉淀为MgO8.KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KNO3的溶解度一定大于KClB.用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KClC.40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是A.按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低B.在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律C.将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来D.向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯10.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3.步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸下列说法不正确的是A.步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收B.步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4C.步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3D.MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%第Ⅱ卷（非选择题共110分）第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。11.侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。（1）二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变小”）。（2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生活中可用于________（列举一例）。（3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。（4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。（5）将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。12.以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）：（1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为________。（2）“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因________。（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________。（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为________。13.南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：（1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________。（2）刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。（3）刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。①生石灰中CaO的作用是________（用化学方程式表示）。②豆粉作用是________。（4）染色。靛蓝（）是重要的染料。①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为________。②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是________（填字母）。离子符号半径/nm0.05001330.099a.b.c.14.学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：I氧化高纯铜学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。方法1方法2（1）“方法2”的优点有________。（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________g。按图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是________。II铁粉还原硫酸铜（3）学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。①析出红色物质的原因是________（用化学方程式表示）。②产生的无色气体为________。为提高铁粉利用率，需除去溶液中的且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反应后过滤。（4）取30mL新配制的4%溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了图2所示装置（夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH）并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如图3所示。AB段pH减小是因为生成了________。（5）学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的溶液与空气中的发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30mL用不含O2的蒸馏水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2，________（将实验方案补充完整）。III水合肼还原硫酸铜（6）工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为________。15.柠檬酸钠常用于食品工业（1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。（2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上）

南通市2025年初中毕业、升学考试试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项：1.本卷共10页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。1.2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是A.分类回收垃圾 B.合理开采矿物 C.直接排放污水 D.加强空气监测【答案】C【解析】【详解】A、分类回收垃圾有助于减少垃圾填埋和焚烧造成的污染，促进资源循环利用（如回收纸张、塑料等），从而节约资源、降低环境负担，选项正确；B、合理开采矿物是指在开发矿产资源时，注重生态保护（如控制开采规模、减少植被破坏），避免资源枯竭和环境污染，选项正确；C、直接排放污水会将有害物质（如重金属、有机物）排入水体，导致水污染，会破坏水生生态系统，影响人类饮用水安全，选项错误；D、加强空气监测可以及时发现空气污染问题（如PM2.5、二氧化硫等），为制定减排措施提供依据，从而改善空气质量，选项正确，故选C。2.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.水是一种重要的溶剂 B.植物油的主要成分是葡萄糖C.人体缺钙易导致贫血 D.铁在干燥的空气中容易生锈【答案】A【解析】【详解】A、在人类生产、生活中，水作为溶剂广泛应用于医药、农业、工业和生物体内，是一种重要溶剂，符合题意。B、植物油是从植物种子或果实中提取的，属于油脂，葡萄糖属于糖类，植物油的主要成分不是葡萄糖，不符合题意。C、人体缺钙会导致骨骼问题，如骨质疏松或佝偻病，缺铁会导致贫血，不符合题意。D、铁生锈是铁与水和氧气共同发生化学反应的结果，干燥空气中缺乏水分，铁在干燥的空气中不容易生锈，不符合题意。故选A。3.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是A.制备CO2 B.收集CO2C.干燥CO2 D.证明CO2能溶于水【答案】D【解析】【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气中，选项错误；B、二氧化碳的密度都比空气大，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，选项错误；C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，选项错误；D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气体减少，证明CO2能溶于水，选项正确；故选D。4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C.金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈【答案】B【解析】【详解】A、医疗急救是利用氧气能供给呼吸、维持生命，与支持燃烧无关，选项错误；B、熟石灰的碱性使其能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，从而改良酸性土壤，选项正确；C、切割玻璃是利用金刚石的硬度大（天然最硬物质），能划伤玻璃表面，而非透光性，选项错误；D、除锈是利用盐酸的酸性，盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐，从而除锈，与挥发性无关，选项错误，故选B。阅读下列材料，完成下列小题。我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。5.下列有关CO2和CO的说法不正确的是A.CO2和CO均具有可燃性B.减少化石燃料的使用可减少碳排放C.CO2和CO在一定条件下可以相互转化D.利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大6.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是A.“吸附”时发生了化学变化B.反应过程中CO2“解离”为C和OC.反应前后分子总数发生变化D.生成的CO和H2O的质量比为14∶9【答案】5.A6.D【解析】【5题详解】A、二氧化碳没有可燃性，说法不正确；B、减少化石燃料的使用可减少二氧化碳气体的排放，说法正确；C、二氧化碳和碳单质高温生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故CO2和CO在一定条件下可以相互转化，说法正确；D、利用CO2人工合成淀粉可以消耗二氧化碳减少排放，同时合成淀粉可以解决粮食危机，说法正确。故选A。【6题详解】A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误；B、由微观示意图可知，反应过程中，CO2解离为CO和O，说法错误；C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误；D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1，故生成的CO和H2O的质量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，说法正确。故选D。7.实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。下列说法正确的是A.步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量B.步骤2所得溶液的溶质一定只有NaClC.步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色D.步骤3所得沉淀为MgO【答案】C【解析】【详解】A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内空气中的水蒸气液化形成水雾，说法错误；B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有NaCl，说法错误；C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确；D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。故选C。8.KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KNO3溶解度一定大于KClB.用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KClC.40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误；B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确；C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误；D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误；故选B。9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是A.按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低B.在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律C.将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水烧杯，可将二者区分开来D.向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯【答案】A【解析】【详解】A、图示实验中，白磷能燃烧，红磷因温度不能达到着火点不能燃烧，通过实验可比较白磷和红磷着火点的高低，符合题意。B、在空气中灼烧铜片固体质量增加，是由于铜与空气中氧气发生反应生成固体氧化铜，参加反应的铜和氧气质量和等于生成的氧化铜质量，该反应遵守质量守恒定律，不符合题意。C、CO和CH4燃烧都会生成二氧化碳，将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水都会变浑浊，不能将二者区分开来，不符合题意。D、向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去了原杂质氯化钙，但会引入新杂质氯化钾，不可将NaCl溶液提纯，不符合题意。故选A。10.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3.步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸下列说法不正确的是A.步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收B.步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4C.步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3D.MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%【答案】D【解析】【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提高SO2的吸收效率。正确。B、步骤2中，向MgSO3中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSO3）氧化为硫酸镁（MgSO4）。化学方程式正确：2MgSO3+O2=2MgSO4，正确。C、根据已知①，MgSO3与盐酸反应生成SO2气体（MgSO3+2HCl=MgCl2+SO2↑+H2O）。步骤3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3杂质，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2时可能生成BaSO3沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66gBaSO4固体。根据比例关系MgSO4粗品中MgSO4的质量分数=80%。错误。故选D。第Ⅱ卷（非选择题共110分）第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。11.侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。（1）二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变小”）。（2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生活中可用于________（列举一例）。（3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。（4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。（5）将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。【答案】（1）①.氧原子②.变大（2）①.1##一②.作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等）（3）不属于（4）N##氮元素（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】【小问1详解】二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；干冰升华时从固态变为气态，分子间间隔变大。【小问2详解】氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时需得到1个电子；NaCl在生活中常用于作调味品、配制生理盐水或腌制食品等。【小问3详解】置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所给反应中生成物两种化合物，没有单质，不属于置换反应。【小问4详解】NH4Cl中含有植物生长所需氮、磷、钾中的氮元素，能为农作物提供的营养元素为氮元素。【小问5详解】由题中信息可知，NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。12.以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）：（1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为________。（2）“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________。（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________。（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为________。【答案】（1）ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O（2）①.Fe、Mn②.MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大（3）漏斗（4）将溶液中的Cu2+全部置换出来（5）将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等【解析】【小问1详解】ZnO与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O。【小问2详解】①在反应3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl中，MnCl2中锰元素显+2价，MnO2中锰元素显+4价，同时盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成了+3，所以化合价升高的金属元素为Mn、Fe。②工业生产时仍不选择H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大。【小问3详解】实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。【小问4详解】加入过量Zn粉的目的是将溶液中的Cu2+全部置换出来。小问5详解】为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等。13.南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：（1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________。（2）刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。（3）刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。①生石灰中CaO的作用是________（用化学方程式表示）。②豆粉的作用是________。（4）染色。靛蓝（）是重要的染料。①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为________。②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是________（填字母）。离子符号半径/nm0.0500.1330.099a.b.c.【答案】（1）灼烧，闻气味（2）金属（3）①.CaO＋H2O=Ca(OH)2②.形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色（4）①.C8H7NO②.a【解析】【小问1详解】羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维为天然纤维，灼烧有烧纸气味，所以可利用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维。【小问2详解】钢是铁的合金，属于金属材料。【小问3详解】①刮浆时CaO的作用是与水反应生成氢氧化钙以提供碱性环境，防止染料在该区域染色，氧化钙与水反应的方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2。②豆粉的作用是形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色。【小问4详解】①由方程式可知，反应前：14个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、7个氧原子，反应后：6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有8个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、1个氧原子，X的化学式为C8H7NO。②一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强，由表中数据可知，所给离子中铝离子半径最小，所带电荷数最多，色牢度最强，

中含铝离子，其它条件相同时添加

色牢度最强，故选a。14.学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：I氧化高纯铜学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。方法1方法2（1）“方法2”的优点有________。（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________g。按图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是________。II铁粉还原硫酸铜（3）学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。①析出红色物质的原因是________（用化学方程式表示）。②产生的无色气体为________。为提高铁粉利用率，需除去溶液中的且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反应后过滤。（4）取30mL新配制的4%溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了图2所示装置（夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH）并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如图3所示。AB段pH减小是因为生成了________。（5）学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的溶液与空气中的发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30mL用不含O2的蒸馏水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2，________（将实验方案补充完整）。III水合肼还原硫酸铜（6）工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为________。【答案】（1）H2SO4利用率高，不产生有毒气体SO2（2）①.20②.浓硫酸（3）①.CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu②.氢气③.氧化铜（或氢氧化铜）（4）因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都生成了硫酸亚铁，导致酸性增强（5）改通氧气一段时间，继续观察溶液颜色及