2025年九年级化学期末彪炳史册试卷

2025年九年级化学期末彪炳史册试卷2025年九年级化学期末彪炳史册试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每题2分，共10分）

-1题（2分）

-2题（2分）

-3题（2分）

-4题（2分）

-5题（2分）

2.填空题（每空1分，共10分）

-1题（5空，5分）

-2题（5空，5分）

3.判断题（每题2分，共10分）

-1题（2分）

-2题（2分）

-3题（2分）

4.简答题（每题5分，共20分）

-1题（5分）

-2题（5分）

5.实验题（共20分）

-1题（10分）

-2题（10分）

6.计算题（每题10分，共20分）

-1题（10分）

-2题（10分）

7.综合应用题（共20分）

-1题（20分）

---

**1.选择题（每题2分，共10分）**

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.干冰D.石墨

2.燃烧过程中，下列现象不属于化学变化的是（）

A.木炭燃烧B.铁生锈C.水沸腾D.酒精挥发

3.下列元素符号书写正确的是（）

A.MgB.ZnC.FeD.Sc

4.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）

A.铁粉B.锌粒C.氢氧化钠D.碳酸钠

5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A.CO₂B.SO₂C.CaOD.Na₂O

**2.填空题（每空1分，共10分）**

1.氧气的化学式为______，它是由______构成的。

2.碳酸钙的化学式为______，其中钙元素的化合价为______。

**3.判断题（每题2分，共10分）**

1.水电解产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

（）

2.稀硫酸具有酸性，能使石蕊试液变红。

（）

3.活性炭具有吸附性，可以用于净水。

（）

**4.简答题（每题5分，共20分）**

1.简述质量守恒定律的内容及其应用。

2.解释为什么铁制品在潮湿环境下容易生锈。

**5.实验题（共20分）**

1.（10分）根据以下实验现象回答问题：

将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红。再逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，直至变为无色。请解释实验现象并写出相关化学方程式。

2.（10分）设计一个实验，验证二氧化碳的密度比空气大且不能供给呼吸。

**6.计算题（每题10分，共20分）**

1.将10g锌粒放入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量为多少？请写出计算过程。

2.现有100g浓度为10%的氯化钠溶液，加入多少克水才能将其稀释为5%的溶液？请写出计算过程。

**7.综合应用题（共20分）**

某化学兴趣小组进行以下实验：

取一定量的碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸，产生气体。请根据实验现象回答以下问题：

（1）写出产生气体的化学方程式。

（2）如何通过实验验证生成的气体是二氧化碳？

（3）如果实验中加入盐酸的体积为20mL，生成气体的质量为0.88g，请计算原碳酸钠溶液的浓度。

8.选择题（每题2分，共10分）

-6题（2分）

-7题（2分）

-8题（2分）

-9题（2分）

-10题（2分）

9.填空题（每空1分，共10分）

-3题（5空，5分）

-4题（5空，5分）

10.判断题（每题2分，共10分）

-4题（2分）

-5题（2分）

-6题（2分）

11.简答题（每题5分，共20分）

-3题（5分）

-4题（5分）

12.实验题（共20分）

-3题（10分）

-4题（10分）

13.计算题（每题10分，共20分）

-3题（10分）

-4题（10分）

14.综合应用题（共20分）

-5题（20分）

15.探究题（共20分）

-6题（20分）

---

**8.选择题（每题2分，共10分）**

6.下列物质中，属于有机物的是（）

A.氧气B.碳酸C.蔗糖D.氢氧化钠

7.下列物质中，属于单质的是（）

A.氧化镁B.氮气C.碳酸钙D.氢氧化钙

8.下列物质中，属于可燃物的是（）

A.熟石灰B.碳酸钙C.镁条D.氧化铁

9.下列物质中，属于金属氧化物的是（）

A.CO₂B.Na₂OC.SO₂D.CaCO₃

10.下列物质中，属于碱的是（）

A.盐酸B.氢氧化钾C.碳酸D.硫酸

**9.填空题（每空1分，共10分）**

3.氢气的化学式为______，它是由______构成的。

4.氧化铝的化学式为______，其中铝元素的化合价为______。

**10.判断题（每题2分，共10分）**

4.氢气具有可燃性，可以用于填充气球。

（）

5.氧化铁是一种红棕色固体，可以用于制作红色涂料。

（）

6.碳酸钠俗称纯碱，具有碱性。

（）

**11.简答题（每题5分，共20分）**

3.简述催化剂的特点及其作用。

4.解释为什么钠保存在煤油中。

**12.实验题（共20分）**

3.（10分）根据以下实验现象回答问题：

将硫粉放在氧气中燃烧，观察到产生明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体。请解释实验现象并写出相关化学方程式。

4.（10分）设计一个实验，验证金属活动性顺序。

**13.计算题（每题10分，共20分）**

3.将8g镁条放入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量为多少？请写出计算过程。

4.现有200g浓度为15%的硫酸溶液，加入多少克水才能将其稀释为10%的溶液？请写出计算过程。

**14.综合应用题（共20分）**

某化学兴趣小组进行以下实验：

取一定量的氯化钠溶液，逐滴加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。请根据实验现象回答以下问题：

（1）写出产生沉淀的化学方程式。

（2）如何通过实验验证生成的沉淀是氯化银？

（3）如果实验中加入的硝酸银溶液的体积为30mL，浓度为10%，请计算原氯化钠溶液的浓度。

**15.探究题（共20分）**

某化学兴趣小组进行以下实验探究：

取一定量的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸，观察现象并记录。请根据实验现象回答以下问题：

（1）写出产生现象的化学方程式。

（2）如何通过实验验证反应后的溶液呈中性？

（3）如果实验中加入盐酸的体积为25mL，浓度为20%，请计算原氢氧化钠溶液的浓度。

**一、选择题答案**

1.C2.C3.A4.D5.B6.C7.B8.C9.B10.B

11.C12.B13.A14.D15.A

**二、填空题答案**

1.O₂分子

2.CaCO₃+2

3.H₂分子

4.Al₂O₃+3

**三、判断题答案**

1.√2.√3.√4.√5.×6.√

**四、简答题答案**

1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释化学反应中的质量变化，进行化学方程式的配平，计算反应物和生成物的质量。

2.铁制品在潮湿环境下容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。

3.催化剂的特点是：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。作用：加快或减慢化学反应速率。

4.钠保存在煤油中，是因为钠的化学性质非常活泼，能与空气中的氧气和水反应，而煤油能隔绝空气和水，防止钠发生反应。

**五、实验题答案**

1.现象：溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，直至变为无色。解释：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；逐滴加入稀盐酸，酸碱中和，溶液碱性减弱，颜色变浅，直至无色。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。

2.验证二氧化碳的密度比空气大：将燃着的木条分别放入集气瓶中，木条在集气瓶口熄灭，说明二氧化碳不能支持燃烧；将集气瓶倒置，下端浸入水中，观察到二氧化碳逐渐充满集气瓶，说明二氧化碳的密度比空气大。验证不能供给呼吸：将集气瓶中的二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应。

**六、计算题答案**

1.10g锌粒放入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量为0.2g。计算过程：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌的摩尔质量为65g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，根据化学方程式，65g锌生成2g氢气，则10g锌生成氢气的质量为(10g×2g/mol)/65g/mol=0.2g。

2.加入100g水才能将100g浓度为10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液。计算过程：稀释前后溶质质量不变，设需加水x克，则(100g×10%)=(100g+x)×5%，解得x=100g。

**七、综合应用题答案**

1.化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。

2.验证二氧化碳是二氧化碳：将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

3.原碳酸钠溶液的浓度：20mL×20%=4g，设原碳酸钠溶液的质量为y克，则(y×10%)=4g，解得y=40g，原碳酸钠溶液的浓度为(4g/40g)×100%=10%。

**八、探究题答案**

1.化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。

2.验证反应后的溶液呈中性：取少量反应后的溶液，加入酚酞试液，溶液不变色。

3.原氢氧化钠溶液的浓度：25mL×20%=5g，设原氢氧化钠溶液的质量为z克，则(z×10%)=5g，解得z=50g，原氢氧化钠溶液的浓度为(5g/50g)×100%=10%。

**知识点分类和总结**

**1.物质的分类**

-纯净物：由一种物质组成的，如氧气、碳。

-混合物：由两种或多种物质组成的，如空气、盐水。

-单质：由一种元素组成的纯净物，如氢气、铁。

-化合物：由不同元素组成的纯净物，如水、二氧化碳。

**2.化学反应的基本概念**

-化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、生锈。

-物理变化：没有新物质生成的变化，如水沸腾、酒精挥发。

-质量守恒定律：化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

**3.常见的元素及其化合物**

-氧气（O₂）：助燃性，支持燃烧。

-氢气（H₂）：可燃性，还原性。

-氮气（N₂）：化学性质稳定，用于填充气球。

-碳酸钙（CaCO₃）：用于建筑材料、制碱工业。

-氢氧化钠（NaOH）：碱性，用于造纸、纺织工业。

-稀盐酸（HCl）：酸性，用于除锈、实验室制取气体。

**4.酸碱盐的性质**

-酸：能使石蕊试液变红，能与碱反应生成盐和水。

-碱：能使酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水。

-盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠。

**5.实验操作与现象**

-酚酞试液：遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色。

-澄清石灰水：遇二氧化碳变浑浊。

-集气瓶：用于收集气体，倒置可验证气体密度。

**各题型所考察学生的知识点详解及示例**

**1.选择题**

-考察学生对物质的分类、化学变化的判断、元素符号的书写、酸碱盐的性质等基础知识的掌握。

-示例：题目“下列物质中，属于纯净物的是（）”考察学生对纯净物和混合物的区分。

**2.填空题**

-考察学生对化学式、化合价的书写，以及对常见物质的组成和性质的掌握。

-示例：题目“氧化铝的化学式为______，其中铝元素的化合价为______”考察学生对氧化铝化学式和铝元素化合价的掌握。

**3.判断题**

-考察学生对化学知识的正误判断能力，如氢气的性质、氧化铁的用途等。

-示例：题目“氢气具有可燃性，可以用于填充气球”考察学生对氢气可燃性的判断。

**4.简答题**

-考察学生对化学基本概念、原理的理解和解释能力，如质量守恒定律、铁生锈的原因等。

-示例：题目“简述催化剂的特点及其作用”考察学生对催化剂特点的理解。

**5.实验题**

-考察学生对实验现象的观察、分析能力，以及实验设计能力，如验证二氧化碳的性质、设计金属活动性顺序实验等。

-示例：题目“将硫粉放在氧气中燃烧，观察到产生明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体”考察学生对实验现象的观察和分析。

**6.计算题**

-考察学生运用化学方程式进行计算的能力，如计算生成氢气的质量、稀释溶液的浓度等。

-示例：题目“10g锌粒放入